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选择题标准练二分值42分建议用时:10~15分钟
7.化学与生产、生活和社会密切相关下列有关说法正确的是 A.英文的“中国”一词又指“瓷器”中国瓷器驰名世界其主要成分是SiO2B.农作物收获后可以就地焚烧秸秆增加土壤中钾肥含量C.PM
2.5是指大气中直径小于或等于
2.5微米的颗粒物是发生雾霾天气的主要原因这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华
8.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:下列说法错误的是 A.设计步骤
①、
②、
③的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却D.上述工艺流程中未涉及置换反应
9.下列说法正确的是 A.油脂发生皂化反应后向反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来B.控制甲烷与氯气的物质的量比例在光源下反应可得到某一纯净的有机取代产物C.植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D.由于乙酸和乙醇中都有羟基因此两者都能与Na和NaOH溶液反应
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13X的原子半径比Y的小X与W同主族X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质下列说法错误的是 A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素X和W形成的二元化合物能与水反应C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱D.元素Y、Z、W形成的简单离子中Y的离子半径最小
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述错误的是 A.28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB.78gNa2O2中所含的阴离子数为NAC.
0.1molSO2与
0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为
0.1NAD.
0.1molCu溶于足量稀硝酸中转移的电子数为
0.2NA
12.如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图电池使用KOH和K2ZnOH4为电解质溶液下列关于该电池说法正确的是 A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附近的pH会降低C.理论上负极质量每减少
6.5g溶液质量增加
6.3gD.放电时正极反应为H++NiOOH+e-NiOH
213.某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物在a处充分加热固体后b中观察到红棕色气体d中收集到无色气体a中残留黑色固体下列叙述错误的是 A.装置a中残留的固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色
7.D 陶瓷主要成分是硅酸盐类故A错误;焚烧秸秆会造成严重的空气污染应采取秸秆还田的方法进行处理故B错误;胶体是分散质直径在1~100nm即
0.001~
0.1微米的分散系故C错误;由“砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳”分析可知这属于升华故D正确
8.C 生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙氢氧化钙与母液中的Mg2+反应生成MgOH2沉淀过滤分离出的MgOH2与盐酸发生复分解反应生成MgCl2MgCl2溶液在HCl气流中蒸发结晶得到MgCl2固体最后电解熔融的MgCl2固体得到单质Mg由于母液中的Mg2+浓度太小故步骤
①、
②、
③的主要目的是富集MgCl2A正确;在HCl气流中蒸发MgCl2溶液可抑制Mg2+水解得到纯净的MgCl2固体B正确;Mg可与二氧化碳气体发生反应C错误;根据上述分析在整个流程中涉及化合反应、复分解反应、分解反应不涉及置换反应D正确
9.A 油脂在碱性条件下发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油加入NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度则加入食盐可将肥皂分离出来A正确;甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl3和CCl4等取代产物不能得到某一纯净的有机取代产物B错误;植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯分子中含有碳碳双键裂化汽油中含有烯烃两者都能被酸性KMnO4溶液氧化都能使酸性KMnO4溶液褪色不能鉴别C错误;乙酸分子中含有—COOH可与Na和NaOH溶液反应乙醇分子中含有—OH能与Na反应生成H2但不能与NaOH溶液发生反应D错误
10.D X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质则X2Z2为H2O2X是HZ是O;X与W同主族W原子序数大于O则W是Na;四种元素原子最外层电子数之和为13则Y是NX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物如硝酸铵、亚硝酸铵等A正确;X和W形成的NaH能与水反应生成氢氧化钠和氢气B正确;元素的非金属性越强其气态氢化物越稳定非金属性:ON故NH3的热稳定性比H2O弱C正确;元素Y、Z、W形成的简单离子的电子层结构相同核电荷数越大其离子半径越小所以Na+的离子半径最小D错误
11.C N2和CO摩尔质量都是28g·mol-1且两者都属于双原子分子28g此混合物含有原子物质的量为2mol故A正确;过氧化钠的电子式为Na+]2-Na+因此78gNa2O2含有阴离子物质的量为mol=1mol故B正确;SO2和氧气的反应是可逆反应根据题目信息无法计算出生成SO3的物质的量故C错误;Cu和稀硝酸反应转移电子物质的量为
0.1mol×2=
0.2mol故D正确
12.C 根据原电池的工作原理阳离子向正极移动即K+放电时向正极移动故A错误;根据电池的工作原理电子从Zn流向另一极即Zn为负极负极反应式为Zn+4OH--2e-ZnOH充电时电池的负极接电源的负极即充电时的电极反应式应是放电的逆过程ZnOH+2e-Zn+4OH-阴极区pH增大故B错误;负极反应式为Zn+4OH--2e-ZnOH正极反应式:NiOOH+H2O+e-NiOH2+OH-负极消耗
6.5g锌转移电子物质的量为×2=
0.2mol溶液质量增加
6.5g正极上溶液减轻的H+即通过
0.2mol电子时正极减轻质量为
0.2×1g=
0.2g因此整个溶液质量增加
6.5-
0.2g=
6.3g故C正确;电解质溶液为碱性则电极反应式中不能出现H+故D错误
13.A 根据“红棕色气体”结合AgNO3所含元素可知应该是NO2气体硝酸银所含N元素为+5价形成NO2N元素得电子根据氧化还原原理可知应该有O元素失电子生成O2如果Ag元素没有得失电子则根据得失电子守恒有:AgNO34NO2↑+O2↑+X含Ag元素根据N元素守恒可知AgNO3化学计量数为4所以有4AgNO34NO2↑+O2↑+2Ag2O那么此时4molNO2与1molO2恰好完全反应生成硝酸则d不会收集到气体与题目所给条件矛盾所以Ag应该得电子那么此时反应为AgNO3NO2↑+O2↑+Ag配平得2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag因此a中残留固体应该为Ag故A错误;据上述反应分析O2过量所以D收集到的气体为氧气遇空气仍然无色故D正确;NO2和O2与水反应产生的HNO3与NaOH反应产生NaNO3故C正确;b起到防倒吸的安全瓶作用故B正确。