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选择题标准练四分值42分建议用时:10~15分钟
7.纳米材料是指颗粒直径在1~100nm范围内的材料纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响远远超过电子技术下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率提高反应物的转化率C.将单质铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性在空气中可以燃烧但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.银器能抑菌、杀菌纳米银粒子填入内衣织物中有奇异的抑菌、杀菌效果
8.设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述不正确的是 A.标准状况下
2.24LHF与
1.8gH2O分子所含电子数目均为NAB.标准状况下VL气态烯烃12H2n含中子的数目为NAC.向含有
0.2molNH4AlSO42的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解消耗OH-的数目为NAD.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和2NA个C—C键
9.阿斯巴甜Aspartame结构简式如图具有清爽的甜味甜度约为蔗糖的200倍下列有关说法不正确的是 A.分子式为C14H18N2O5B.阿斯巴甜分子中有3种官能团C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
10.下列有关实验的操作正确的是 选项实验操作A制备FeOH3胶体煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水加入5~6滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至呈红褐色B配制250mL
0.1mol/L氢氧化钠溶液称取
1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度线C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气固体完全变红后先停止通氢气然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀然后过滤
11.如图所示装置Ⅰ为新型电池放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-3NaBr装置Ⅱ为铅蓄电池首先闭合K1和K2当铅蓄电池充电结束后断开K1闭合K2下列说法正确的是 A.闭合K
1、K2时每有
0.1molNa+通过离子交换膜装置Ⅱ电极上有
0.1mol电子转移B.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+C.断开K
1、闭合K2时b电极的电极反应式为PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2OD.断开K
1、闭合K2时装置Ⅱ中S向a电极迁移
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X、Y的核电荷数之比为3∶4W的最外层为7电子结构金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是 A.四种元素W的金属性最强B.原子半径大小:XYZWC.Z2Y和ZWY3形成的化合物种类相同D.W单质的制备实验室常常选用电解的方法
13.298K时用浓度为
0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定
20.00mL浓度均为
0.1000mol·L-1的CH3COOH、HCOOH的溶液滴定曲线如图所示已知KaCH3COOH≈1×10-5;KaHCOOH≈1×10-4下列说法不正确的是 A.曲线a表示CH3COOH溶液原溶液的pH为3B.l点对应溶液中2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOHC.m点对应溶液中cOH-=cCH3COOH+cH+D.水电离的程度:n点m点l点
7.B 纳米材料粒子的直径在1~100nm范围内与胶体粒子直径范围相同故A正确;催化剂可加快化学反应的速率但不能使化学平衡发生移动故B不正确;与块状固体相比纳米颗粒直径小表面积大因而能使化学反应速率加快化学活性增强故C正确;银为重金属重金属粒子可使蛋白质变性有抑菌、杀菌作用故D正确
8.A HF的沸点是
19.5℃标准状况下氟化氢不是气体不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量无法计算
2.24LHF的物质的量故A不正确;C原子的质子数是6中子数是6H原子的质子数是1中子数是0所以1mol12H2n中含有的中子为6nmol所以标准状况下VL气态烯烃12H2n含中子的物质的量为×6nmol=mol故B正确;根据N+OH-NH3·H2OAl3++4OH-Al+2H2O
0.2molN消耗
0.2molOH-
0.2molAl3+转变成Al消耗
0.8molOH-所以共消耗1molOH-即消耗OH-的数目为NAC正确;60gSiO2是1mol1molSiO2含4molSi—O键12g金刚石是1mol1mol金刚石含2molC—C键故D正确
9.B 该有机物含有1个、2个、2个、1个、1个、1个和1个则共含18个H即分子式为C14H18N2O5故据结构简式图可知A正确;该物质含有羧基、氨基、肽键、酯基4种官能团故B不正确;氨基可以与酸反应羧基以及酯基可以与碱反应故C正确;阿斯巴甜的水解产物是两种氨基酸和甲醇故D正确
10.A 不能在容量瓶内溶解固体故B错误;氢气还原氧化铜实验一开始应该先通入氢气排除空气后再加热防止发生爆炸结束实验时应先停止加热待试管冷却后再停止通入氢气以防生成的Cu再次被氧化故C错误;加入硝酸银会引入杂质离子N故D错误
11.B 闭合K
1、K2时有
0.1molNa+通过离子交换膜说明有
0.1mol电子转移闭合K
1、K2时灯泡和铅蓄电池并联装置Ⅱ电极上电子转移小于
0.1molA错误;装置Ⅰ为新型电池放电时的A电极为原电池的负极电极反应式为2Na2S2-2e-Na2S4+2Na+B正确;断开K
1、闭合K2时装置Ⅱ为原电池b电极为负极负极的电极反应式为Pb+S-2e-PbSO4C错误;断开K
1、闭合K2时装置Ⅱ为原电池b为负极溶液中S向负极迁移移向b电极D错误
12.C 根据题意:X、Y、Z、W分别是C、O、Na、Cl金属性最强的是Na故A错误;原子半径:CONaCl故B错误;Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3都是离子化合物故C正确;Cl2实验室制备常常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应故D错误
13.C 根据电离常数知道酸性HCOOHCH3COOH所以前者pH小于后者根据图像起点pH知道曲线a表示CH3COOH溶液根据1×10-5=计算得cH+=10-3mol·L-1即pH=3所以A正确;B项l点属于“半中和点”此时溶液成分是等量的CH3COOH和CH3COONa根据物料守恒知道B正确;C项m点是HCOOH与NaOH“完全中和点”此时溶液成分是HCOONa根据质子守恒有cOH-=cHCOOH+cH+溶液中无CH3COOH所以C不正确;n点是CH3COONa水解m点是HCOONa水解由于醋酸酸性弱于甲酸根据“越弱越水解”知道n点水解程度大于m点水解促进水的电离所以水的电离程度n点m点l点显酸性说明该点CH3COOH电离程度CH3COONa水解程度即该点水的电离受抑制所以水的电离程度l点小于m点所以D正确。