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2019-2020学年高二化学10月月考试题无答案III
一、选择题(本题包括16个小题,每题三分,共48分)1.下列有关说法正确的是 A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.2NOg+2COg===N2g+2CO2g在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0C.CaCO3s===CaOs+CO2g室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0D.对于乙酸与乙醇的酯化反应ΔH<0,加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对COg+NO2gCO2g+NOg,平衡体系增大压强可使颜色变深C.新制的氯水在光照下颜色变浅D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施3.有一处于平衡状态的反应Xs+3Yg2Zg,ΔH<0为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出ZA.
①③⑤B.
②③⑤C.
②③⑥D.
②④⑥
4、在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为11D.混合气体密度保持不变
5、少量铁粉与100mL
0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加浓硝酸
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸.A.
①⑥⑦B.
③⑤⑧C.
③⑦⑧D.
⑤⑦⑧
6.对于可逆反应Ag+3BsCg+2Dg,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()A.vA=2mol·L-1·min-1B.vB=
1.2mol·L-1·s-1C.vC=
0.1mol·L-1·s-1D.vD=
0.4mol·L-1·min-
17、对于可逆反应mA(g)+nB()xC(g)△H,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()A.△H0,m+nx,同时B为非气态B.△H0,m+nx,同时B为气态C.△H0,m+nx,同时B为气态D.△H0,mx,同时B为非气态8.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应aM(g)+bN(g)cWg,达一平衡后,测得M气体的浓度为
0.5mol/L当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为
0.3mol/L则下列叙述正确的是A.反应速率增大B.平衡向右移动C.N的转化率提高D.W的体积分数降低
9.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验N2O42NO2△H>0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A.a甲>乙,b甲>乙B.a甲>乙,b甲=乙C.a甲<乙,b甲>乙D.a甲>乙,b甲<乙
10、一定条件下,向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生如下反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为
0.2mol·L﹣1.CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度的关系如图所示.下列说法错误的是A.0~5min,CO2的平均反应速率为
0.04mol·(L·min)﹣1B.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H<0C.在T2℃时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K
1、K2,则K1>K211.3Ag+2Bg2Cg+3Dg在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡
①.A、B的起始物质的量为3mol和2mol,
②.C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol四个选项中错误的是()A.达平衡时,
①途径的反应速率vA不等于
②途径的反应速率vAB.
①、
②都达到平衡时,体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C.
①、
②都达到平衡时,体系内混合气体的组成百分比相同D.达平衡时,
①途径所得混合气的密度为
②途径所得混合气密度相同
12、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g).设在容积为
1.0L的密闭容器中充入
0.5molN2(g)和
1.0molH2(g),某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的,则该反应的平衡常数( )A.4B.16C.32D.
6413、在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L
14、在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表温度/℃2580230平衡常数5×
10421.9×10﹣5下列说法不正确的是( )A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10﹣5C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=
0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/LD.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)
4、CO浓度均为
0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
15.某温度下,反应H2g+CO2gH2Og+COg的平衡常数该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如下图所示起始量甲乙丙H2 (mol)122CO2(mol)112 下列判断不正确的是( )A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60%C.平衡时乙中H2的转化率大于60%D.平衡时丙中cH2是
0.08mol·L-116.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)⇌4X(g)+nY(g).反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的
87.5%,则化学方程式中的n值是( )A.2B.3C.4D.
52、非选择题(52分)17(24分,每空两分).1下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H=-QkJ/mol到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a→b过程中改变的条件可能是_____;b→c过程中改变的条件可能是_____;若增大压强时,将反应速度变化情况画在c~d处2可逆反应mAg+nBgpCg达到平衡后,升高温度,B的转化率变大;当减小压强,C的体积分数减小
①用“”、“=”或“”填空该反应的ΔH_____0,m+n_____p
②用“增大”“减小”或“不变”填空其他条件不变恒容下加入B,则A的转化率_____;升高温度,则平衡时B、C的浓度之比cB/cC将;加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量
③若A、C均为无色气体,B为红色气体,用“变深”、“变浅”或“不变”填空恒容下加入C,平衡混合物的颜色C的体积分数增大、减小、不变;而恒压充入C,平衡混合物颜色C的体积分数增大、减小、不变18.19分如下图所示甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应Ag+Bg⇌xCg的生成C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系
(1)若乙图中两条曲线分别代表有催化剂和无催剂的情况则曲线表示无催化剂时的情况反应速率:ab填(“大于”“小于”或“等于”
(2)若甲图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况则曲线表示恒温恒容的情况在恒温恒容条件下C的体积分数填“变大”“变小”或“不变”)
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”反应),化学计量数x的取值范围是
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度T的变化情况根据你的理解丁图的纵轴可以是
①C的体积分数、
②A的转化率、
③B的转化率、
④压强、
⑤cA、
⑥cB填序号;升温平衡移动的方向为填左移”或“右移”
(5)汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置其中的反应原理之一是:2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H=-
113.0KJ/mol,室温条件下该反应的△S=-
145.3J/mol·K则该反应填“能”或“不能”自发进行19(10分,每空两分)、铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多重要的化合物及其化学反应,如铁与水反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)上述反应的平衡常数表达式K=.
(2)已知
①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H1=﹣
1118.4kJ·mol﹣1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=﹣
483.8kJ·mol﹣1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=﹣
571.8kJ·mol﹣1则△H=.
(3)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.FeH2O(g)Fe3O4H2甲/mol
1.
01.
01.
01.0乙/mol
1.
01.
51.
01.0
①甲容器从开始反应到平衡之前V正V逆填(“大于”“小于”或“等于”
②甲容器中H2O的平衡转化率为(结果保留一位小数).
③下列说法正确的是(填编号)A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态B.若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率。