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2019-2020学年高二化学10月月考试题无答案原子量H1O16Cu:64Na:23Cl:
35.5S32Ag:108N:14Ba:137K:39
一、选择题本题共10小题每小题2分共20分每小题只有一个选项符合题意
1.下列关于烷烃性质的叙述正确的是 A.烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下,烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
2.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸在铜电极上能产生气泡的是
3.关于烃和甲烷的叙述不正确的是A.烃的组成均符合通式CnH2n+2B.烃类均不溶于水C.甲烷在烃中含碳量最低D.甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应
4.下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.四个C-H键完全相同B.CH4的一氯代物只有一种C.在常温常压下CH2Cl2为液体D.CH2Cl2只有一种空间结构
5.根据下列事实:1X+Y2+X2++Y;2Z+2H2OZOH2+H2↑;3Z2+氧化性比X2+弱;4由Y、W电极组成的原电池电极反应为W2++2e-WY-2e-Y2+可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A.XZYWB.ZWXYC.ZXYWD.ZYXW
6.如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>
17.下列化学式只表示一种纯净物的是 A.C2H6B.C4H10C.C2H4Cl2D.C
8.下列各烷烃中的一个氢原子被一个氯原子取代后,能生成三种沸点不同产物的是()A.CH32CHCH2CH2CH3B.CH33CCH2CH3C.CH32CHCHCH32D.CH32CHCH
39.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeNO32溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2SO43溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液10.下列电池工作时,O2在正极放电的是 二.选择题本题共10小题每小题3分共30分每小题只有一个选项符合题意
11.化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A.电解饱和食盐水时阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜电极反应为Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-Fe2+
12.电解一定浓度的硫酸铜溶液(惰性电极、CuSO4足量),一段时间后,停止电解,若想使硫酸铜溶液恢复其原浓度需加入下列那种物质( )A.CuOH2 B.Cu2O C.CuO D.CuSO
413.某小组为研究电化学原理设计如图装置下列叙述不正确的是A.a和b不连接时铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时铜片上发生的反应为Cu2++2e-CuC.无论a和b是否连接铁片均会溶解溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极电压足够大时Cu2+向铜电极移动
14.根据下列事实:如右图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出符合这一情况的是附表中的a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl
215.用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到
0.56L气体,阴极得到
1.12L气体两种气体均在相同条件下测定由此可知溶液可能是A.稀盐酸B.KNO3溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸
16.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中cSO42-增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
17.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为 A.阳极Cu-2e-===Cu2+阴极Cu2++2e-===CuB.阳极2Cu+2I--2e-===2CuI阴极2H++2e-===H2↑C.阳极2I--2e-===I2阴极2H++2e-===H2↑D.阳极4OH--4e-===2H2O+O2↑阴极4H++4e-===2H
218..将等物质的量K2SO
4、NaCl、BaNO
32、AgNO3混合均匀后,置于指定容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为 A.
35.5∶108B.108∶
35.5C.8∶1D.1∶
219.镍镉NiCd可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应NiOH2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
20.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B.图b中开关由M改置于N时Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中接通开关时Zn腐蚀速率增大Zn上放出气体的速率也增大D.图d中Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的3.填空题(共50分)
20.(7分)
(1)甲烷分子中最多可有____个氢原子与碳原子共平面,
①CH4
②C3H8
③C4H10
④C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,此种烃可以是_____________(填名称)
(2)下列各组物质
①金刚石和C60
②H
2、D2和T2
③235U和238U
④CH3CH22CH3和CH32CHCH3
⑤乙烷和己烷
⑥CH3CH2CH2CHCH2CH3CH3和CH3CH22CHCH3CH2CH3中,互为同位素的是填序号,下同________,互为同素异形体的是_______,互为同系物的是_______,属于同一物质的是______互为同分异构体的是_______
21.(8分)1用系统命名法写出下列两种物质的名称ABAB2写出C6H14主链上有四个碳原子的同分异构体的结构简式
22、(12分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序两人均使用镁片与铝片作电极但甲同学将电极放入3mol·L-1H2SO4溶液中乙同学将电极放入3mol·L-1的NaOH溶液中如图所示请回答:1写出甲池中正极的电极反应式:2写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极总反应的离子方程式为3如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”则甲会判断出活动性更强而乙会判断出活动性更强填写元素符号4由此实验可得到如下哪些正确结论填写字母序号a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时已没有实用价值d.该实验说明化学研究对象复杂反应受条件影响较大因此应具体问题具体分析5上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法填“可靠”或“不可靠”
23.(11分)
(1)写出乙醇与氧气的电池反应(碱性条件下)
(2)负极____________________________正极______________________________________
(3)铅蓄电池的负极反应_______________________________________________________________________正极反应_______________________________________________________________________
(4)将含
0.4molCuSO4和
0.4molNaCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到
0.3mol铜,求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是___________
24.(12分)工业上由黄铜矿主要成分CuFeS2冶炼铜的主要流程如下1气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水2用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在______填离子符号,检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________________________________________________________注明试剂、现象3由泡铜(Cu2O)冶炼粗铜(铝热法)的化学反应方程式为_______________________________________________________________________4以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼,下列说法正确的是________a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属5利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为_______________________________________________________________________。