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2019-2020学年高二化学6月月考试题无答案IV
一、选择题(每题2分,共50分)
1.生产、生活中常涉及化学知识下列说法正确的是 A.“海市蜃楼”现象是胶体的丁达尔效应造成的B.明矾可用于自来水的净化和消毒C.在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延长保鲜期D.由于碘单质受热易升华所以炒菜时加碘盐最后放
2.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中金属恰好完全溶解反应后溶液中存在:则参加反应的Fe和的物质的量之比为 A. 1:1B. 3:2C. 2:3D. 5:
163、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2Ca2++2OH-+SO2===CaSO3↓+H2OB.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2OC.用铜作电极电解NaCl溶液2Cl-+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH-D.将Fe2O3加入到HI溶液中Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O4.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B.向品红溶液中通入SO2气体,品红褪色,加热后又恢复红色C.将铜丝在空气中烧黑后趁热插入乙醇中又变红D.将乙醛加入到新制CuOH2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀5.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH-+CO32-+2H+===HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+4H+===CO2↑+3H2OC.2OH-+CO32-+3H+===HCO3-+2H2OD.OH-+CO32-+3H+===CO2↑+2H2O6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是 A.在反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下
67.2LCl2时,反应中转移的电子数为6NAB.
6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为
0.2NAC.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD.S2和S8的混合物共
6.4g,其中所含硫原子数一定为
0.2NA
7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取
9.82mL浓盐酸C.配制1L
0.1mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量
5.85gNaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其cH+=
0.1mol·L-1,cAl3+=
0.4mol·L-1,cSO42-=
0.8mol·L-1,则cK+为 A.
0.15mol·L-1B.
0.2mol·L-1C.
0.3mol·L-1D.
0.4mol·L-19.某化学学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物
②冰和干冰都是酸性氧化物,固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO
4、AlCl3都是强电解质
④CO
2、NH
3、SO
2、H2S、Cl2都是非电解质
⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体
⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物A.
①③⑤B.
①②④⑤C.
①②③⑤D.
①②③④⑤⑥10.下列关于胶体的叙述正确的是 A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过11.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-===AlOH3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水CaOH2+CO32-===CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑12.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是 A.Na2O
2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示13.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB.18g重水D2O所含的电子数为10NAC.
0.5molNH4HSO4晶体中,含有H+数目约为
0.5NAD.常温常压下,3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有
0.4NA个原子
14.在如图所示电解质溶液的导电性装置中,若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时,灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水15.下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是
①KClO3+6HCl浓===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O;2∶3
③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1A.
①③B.
②③C.
②④D.
①④16.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
①Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+
②Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+17.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子1735ClB.二氧化硅的分子式SiO2C.次氯酸的结构式H—O—ClD.溴化钠的电子式
18.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.
0.1mol16OD-离子含有的电子、中子数均为
1.0NAB.标准状况下,
4.48L己烷含有的分子数为
0.2NAC.总质量为
5.6g的CaO和CaC2混合物中,所含离子总数小于
0.2NAD.常温常压下,
0.1molNH3与
0.1molHCl充分反应后所得产物含
0.1NA个分子
19.标准状况下,mg气体A与ng气体B所含分子数相同,下列说法不正确的是 A.A与B相对分子质量之比为m∶nB.同质量的A与B所含分子数之比为n∶mC.相同状况下,同体积的A与B的质量之比为m∶nD.标准状况下,A与B的密度之比为n∶m20.SO2既有氧化性又有还原性,通常以还原性为主,Fe3+和Cr2O72-具有氧化性将SO2与足量Fe2SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,前后依次发生两个氧化还原反应据此下列有关说法正确的是 A.还原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.足量的SO2也不能使Fe2SO43溶液完全褪去颜色D.Fe2SO43在前一个反应中作氧化剂,后一个反应中作还原剂21.在下列各溶液中,离子可能大量共存的是 A.无色的碱性溶液中CrO42-、K+、Na+、SO42-B.含有大量ClO-的溶液中K+、H+、I-、SO42-C.使pH试纸变红的溶液中NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Fe2+、SO42-、NO3-22.对下列几种微粒的有关说法不正确的是A.
①、
④互为同位素B.
③、
⑤的质量数相等C.
②、
③的中子数相等D.1mol上述5种物质中,质量最小的是
①
23.下列化学方程式中,可用离子方程式2H++CO32﹣=CO2↑+H2O表示的是( )A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B.硝酸溶液中滴加纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.碳酸钾与足量醋酸反应
24.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是a、CO2100mL;b、O2200mL;c、N2400mL;d、CH4600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b
25.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.常温常压下,20g氖气所含有的原子数目为
0.5NANe相对原子质量20)B.常温下,30g2-丙醇中含有羟基的数目为
0.5NAC.25℃时,
11.2L乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为
6.0NAD.标准状况下,
22.4LSO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为
0.1NA
二、非选择题(共50分)
26..每空1分,共5分现有
14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为
8.96L回答下列问题1该混合气体的平均摩尔质量________2混合气体中碳原子的个数________用NA表示阿伏加德罗常数的值3将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中
①气球中收集到的气体摩尔质量________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为________;
③气球中收集到的气体的电子总数为________用NA表示阿伏加德罗常数的值
27.每空2分,共14分“84消毒液”是一种高效消毒剂在日常消毒和灾后消毒时应用广泛某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示该“84消毒液”通常稀释至100倍后使用请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】
1.18g·cm-3图1图21此“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为 mol·L-1计算结果保留一位小数 2某同学量取100mL此“84消毒液”按说明稀释后用于消毒则稀释后的溶液中cNa+= mol·L-1 3某同学阅读该“84消毒液”的配方欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24%的消毒液
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 填仪器序号还缺少的玻璃仪器是
②下列操作中用不到容量瓶的是 填序号 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.配制容量瓶规格以下的任意体积的溶液d.准确稀释某一浓度的溶液e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g 4若实验时遇到下列情况导致所配溶液中NaClO的物质的量浓度偏高的是 填序号
①定容时俯视刻度线
②转移前容量瓶内有蒸馏水
③未冷却至室温就转移定容
④定容时水加多了用胶头滴管吸出28.每空2分,共16分25℃时,三种酸的电离平衡常数如下化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数
1.8×10-5K1
4.3×10-7K2
5.6×10-
113.0×10-8回答下列问题1下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________填序号a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-2下列反应不能发生的是________填序号a.CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH===CH3COO-+HClOc.CO32-+2HClO===CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O===CO32-+2HClO3用蒸馏水稀释
0.10mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________填序号A.cCH3COOH/cH+ B.cCH3COO-/cCH3COOHC.cH+/Kw D.cH+/cOH-4体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图1,则HX的电离平衡常数________填“大于”“等于”或“小于”,下同醋酸的电离平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的cH+________醋酸溶液中水电离出来的cH+5向20mL硫酸和盐酸的混合液中,逐滴加入
0.05mol·L-1BaOH2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图2所示计算
①原混合溶液中cH+=________;cCl-=________;
②A点的pH=________
29.选做题【物质结构】15分有A、B、C、D、E五种常见元素其中A、B、C为短周期主族元素D、E为第四周期元素它们的原子序数依次增大相关信息如下表:A元素原子的2p能级电子为半满状态B原子的内层电子数比最外层电子数大5C元素的最高正价与最低负价的代数和为6D在第四周期中与电负性最小的元素直接相邻E位于周期表的第十一列其单质的使用历史悠久请根据相关信息回答下列问题1A元素单质的电子式为 B元素基态原子的核外电子排布式为 2E在周期表中的位置是 属于 区元素基态原子有 种不同运动状态的电子 3BC3中中心原子的杂化方式为 用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 4E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞结构如图乙所示则晶胞中E原子的配位数为 E的单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 5D元素氧化物的晶胞与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知该氧化物晶体密度为ag·cm-3NA表示阿伏加德罗常数的值则该氧化物晶胞的体积为 cm3 【有机化学】15分由重要的化工原料AC2H2合成有机物E和的路线如图所示部分反应条件及产物略去其中D在一定条件下可被氧化成酮回答下列问题:1B的系统命名是 ;已知C是顺式产物则C的结构简式为 2
⑤的反应类型是 E中含有的官能团的名称是 3反应
⑧的产物与新制CuOH2反应的化学方程式为 4符合下列条件的肉桂酸的同分异构体共 种
①分子中含有苯环和碳碳双键
②能够发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色写出其中核磁共振氢谱图有六组峰且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式: 5参照上述合成路线设计一条以丙炔和甲醛为起始原料制备的合成路线: 。