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2019-2020学年高二化学上学期期中模块考试试题理无答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共60分)1.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2+O22SO3△H=﹣
196.6kJ•mol﹣1B.H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=﹣
285.8kJ•mol﹣1C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣
571.6kJD.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+
393.5kJ•mol﹣12.下列反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为
3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动C.改变浓度,平衡常数一定改变D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变5.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原6.在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=
0.5mol•L﹣1s﹣1B.v(B)=
0.3mol•L﹣1s﹣1C.v(C)=
0.8mol•L﹣1s﹣1D.v(D)=1mol•L﹣1s﹣17.镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是( )A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)8.关于Cs+H2OgCOg+H2g的平衡常数K书写形式,正确的是()9.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液10.下面有关电化学的图示,完全正确的是 11.已知A(s)+B(g)═2D(g)△H>0.该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强12.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只分析图形不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2minA的分解速率为
0.1mol•L﹣1min﹣1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.反应的方程式为2A(g)⇌2B(g)+C(g)13.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )A.a为负极,b为正极B.d为阳极,c为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变
14.有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为122
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY.A.
①②B.
①④C.
②③D.
③④16.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.气态时,已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量,断裂1molN≡N键吸收942kJ热量,则( )A.N4与N2互称为同位素B.N4属于一种新型的化合物C.N4化学性质比N2稳定D.1molN4气体转化为N2时要放出882kJ能量17.在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L18.把
0.6molX气体和
0.4molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g),5min末已生成
0.2molW,若测知以Z表示的平均反应速率为
0.01mol•L﹣1•min﹣1,则n是( )A.2B.4C.1D.319.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为( )A.50B.
0.02C.100D.无法确定21.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )A.加热B.不用铁片,改用铁粉C.滴加少量CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸22.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图图甲进行判断下列叙述中不正确的是 A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率23.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu→Cu2++2e﹣D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe→Fe2++2e﹣
24.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=恒容时,温度升高,H2浓度减小下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,充入CO,[H2]会减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H
225.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应xAg+yBgzCg达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为
0.7mol·L-1则下列叙述正确的是〔〕A、平衡向正反应方向移动B、x+y=zC、C的体积分数升高D、B的转化率降低26.已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g==2CO2g+2H2Ol ΔH1=-
870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2gΔH2=-
393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2OlΔH3=-
285.8kJ·mol-1,则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变ΔH为 A.
488.3kJ·mol-1 B.-
244.15kJ·mol-1C.
244.15kJ·mol-1D.-
488.3kJ·mol-
127.下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C石墨=C金刚石 ΔH=
1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g=2H2Ol;ΔH=-
571.6kJ·mol-1D.在稀溶液中H+aq+OH-aq=H2Ol;△H=-
57.3kJ·mol-1若将含
0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于
57.3kJ28.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极B.外电路中每通过
0.2mol电子,锌的质量理论上减小
6.5gC.电池负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2D.电池工作时,电子由负极流向正极,溶液中OH﹣向正极移动,K+、H+向负极移动29.可逆反应aA(s)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析,以下正确的是( )A.T1>T2,Q>0B.Tl<T2,Q>0C.P1>P2,a+b=c+dD.Pl<P2,b=c+d30.在体积为1L的恒温密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确的是( )A.该化学反应在3min时达到平衡状态B.保持其他条件不变,降低温度,平衡时c(CH3OH)=
0.85mol•L﹣1,则该反应放热C.若相同温度下,上述容器容积可变,保持容器内压强不变,同样向容器中充入1molCO
2、3molH2,则平衡时CO2的浓度与图中相同D.12min时,向上述容器中再充入
0.25molCO
2、
0.25molH2O(g),此时反应将向逆反应方向进行第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
二、非选择题(共40分)31.按下列要求写出反应的热化学方程式已知P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣
2983.2kJ•mol﹣1P(红磷,s)+O2(g)=P4O10(s)△H=﹣
738.5kJ•mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 .32.某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4
(1)该装置的名称是 .
(2)A、B中至少有一种是金属 ,接 .
(3)C溶液中含有 .33.对于下列反应2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用O2浓度变化来表示的反应速率为 .如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为
0.5mol/(L•min),那么2min时SO2的浓度为 .34.在密闭容器里,通入xmolH2g和ymolI2g,发生反应H2g+I2g2HIg△H0改变下列条件,化学平衡将向哪个方向改变填“正反应”“逆反应”或“不变”
(1)升高温度;
(2)扩大容器的体积;
(3)充入更多的H2;
(4)容器容积不变,通入氖气;35.以Pt为电极,利用2H2+O2=2H2O反应,构成燃料电池.
(1)若电解质溶液为稀H2SO4,则电极反应式为负极 、正极 .
(2)若电解质溶液为KOH溶液,则电极反应式为负极 、正极 .36.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;
(2)反应是 反应.能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 .a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式c(CO2)c(CH2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。