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2019-2020学年高二化学上学期期中试题理无答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题
2.5分,共50分)
1.“美丽中国”是十九大提出的重大课题,突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头
2.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A.H2g+O2g===H2Og ΔH1B.Cs+O2g===COg ΔH2C.Ss+O2g===SO2g ΔH3D.H2Sg+O2g===Ss+H2Ol ΔH
43.下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是
①大、小烧杯
②容量瓶
③量筒
④环形玻璃搅拌棒
⑤试管
⑥温度计
⑦蒸发皿
⑧托盘天平A.
①②⑥⑦B.
②⑤⑦⑧C.
②③⑦⑧D.
③④⑤⑦
4.已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应,下列说法正确的是A.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率C.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率
5.影响化学反应速率的最主要因素是 A.反应物的结构与性质B.催化剂C.反应物的浓度D.反应温度
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为
0.8mol•L-1•s-1是指1s时某物质的浓度为
0.8mol•L-1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显
7.某一反应物的浓度是
2.0mol•L-1,经过4min后,它的浓度变成
1.68mol•L-1,则在这4min内它的平均反应速率为A.
0.2mol/L•minB.
0.1mol/L•minC.
0.04mol/L•minD.
0.08mol/L•min
8.在不同条件下,分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下,其中最快的是A.vSO2=4mol/L·minB.vO2=2mol/L·minC.vSO2=
0.1mol/L·minD.vSO2=
0.1mol/L·s
9.下列说法正确的是 A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了C.分子间的碰撞为有效碰撞D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
10.把
0.6molX气体和
0.4molY气体混合于容积为2L的密闭容器中,使其发生如下反应3Xg+YgnZg+2Wg5min末生成
0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为
0.01mol/L·min,则n的值为 A.4B.3C.2D.
111.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.BaOH2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
12.在恒温恒容的密闭体系中,可逆反应As+2Bg2Cg ΔH0,不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正B=v逆C
②nB∶nC=1∶1
③容器内压强不再改变
④容器内气体的密度不再改变
⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.
②③④⑤B.
②③C.
①③④D.全部
13.设C+CO2=2CO△H<0,反应速率为v1,N2+3H22NH3△H>0,反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况是A.同时增大B.同时减小C.v1增加,v2减小D.v1减小,v2增大
14.在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了
0.6mol/L,在此时间内用NH3表示的反应速率为
0.30mol/L·s则此一段时间是A.1秒B.2秒C.
0.44秒D.
1.33秒
15.在一定的条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色变浅,下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的浓度增大D.各物质的浓度不变
16.反应2Ag2Bg+Eg△H>0,达到平衡后,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温
17.在一密闭容器中,反应aAgbBg达到平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大一倍,当达到新平衡时B的浓度是原来的60%,则A.平衡向逆反应方向移动B.B的质量分数增加C.a>bD.A的转化率减小
18.在一密闭容器中进行以下可逆反应:Mg+NgPg+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则该反应 A.正反应放热,L是固体B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是固体或气体
19.下列四支试管中过氧化氢分解的化学反应速率最大的试管是 试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温25℃12%有B水浴加热50℃4%无C水浴加热50℃12%有D室温25℃4%无
20.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2g+O2g===2N2OgΔH=+163kJ·mol-1B.Ags+Cl2g===AgClsΔH=-127kJ·mol-1C.HgOs===Hgl+O2gΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2l===O2g+H2OlΔH=-98kJ·mol-1
二、填空题(每空2分,共40分)
21.按要求将下列物质填空
①液氨
②氧化钠
③氯水
④NaCl
⑤SO2
⑥盐酸
⑦硫酸
⑧酒精溶液
⑨铜⑩冰醋酸
①属于强电解质的是;
②属于非电解质的是;
③能导电的是.
22.相同温度下,浓度相等的盐酸与醋酸溶液.
(1)溶液中cH+盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法判断,下同
(2)加入大小、形状、质最相同的锌粒,反应速率盐酸_________醋酸
(3)与足量的锌产生气体的体积同压,盐酸_______醋酸
(4)分別加入少量该酸钠盐固体后,溶液pH的变化,盐酸______醋酸
23.按要求写热化学方程式1已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出
114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程________.21molC2H5OHl完全燃烧生成CO2g和H2Ol放出
1366.8kJ热量:
24.
(1)在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡
①已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是__________________;
②已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向_____________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动;
③已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是_________(填“固”或“液”或“气”)态物质;
④若加热后C的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应
(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3的原理为2SO2g+O2g2SO3g某温度下,SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如下图所示根据图示回答下列问题平衡状态由A变到B时,平衡常数KA_______KB(填“>”、“<”或“=”)
25.红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)根据下图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式____________;
(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式________________________;
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5原因是________________________;
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=____________;P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__________ΔH3(填“大于”,“小于”或“等于”);
(5)PCl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________
三、实验题
26.10分某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末25101该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响;2实验Ⅰ和Ⅱ表明________,化学反应速率越大;3能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________;4请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响_________________________________________________________________。