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2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案I注意事项1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、试室号和座位号填写在答题卡上,并用2B铅笔将答案填涂在答题卡相应位置上2.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上3.考生必须保持答题卡的整洁考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回本试卷共8页,21小题,满分100分考试用时90分钟第Ⅰ卷(选择题共48分)
1、单项选择题(共16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是( )A.化学变化一定伴随能量变化,有能量变化的过程不一定是化学变化B.甲烷燃烧时,化学能完全转化为热能C.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D.旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时,该反应为吸热反应2.下列为如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是( )A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热就能发生D.该反应的ΔH=E2−E13.已知wg液态苯C6H6完全燃烧生成2molCO2气体和1mol液态水,并放出mkJ的热量,下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是 A.2C6H6l+15O2g===12CO2g+6H2Ol ΔH=-2mkJ·mol-1B.C6H6l+O2g===2CO2g+H2Ol ΔH=-mkJ·mol-1C.C6H6l+O2g===6CO2g+3H2Ol ΔH=-mkJ·mol-1D.C6H6l+O2g===6CO2g+3H2Ol ΔH=-3mkJ·mol-14.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是()编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg,
0.1mol6mol·L-1硝酸10mL70℃BFe,
0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60℃CFe,
0.1mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg,
0.1mol3mol·L-1硫酸10mL70℃5.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=30mol•L﹣1•min﹣1B.v(B)=
0.3mol•L﹣1•s﹣1C.v(C)=48mol•L﹣1•min﹣1D.v(D)=1mol•L﹣1•s﹣16.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2Og ΔH0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大7.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是( )A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数增加了D.a>b8.已知Xg+3Yg2Zg ΔH0下列对该反应的说法中正确的是 A.ΔS0B.正向能自发进行且反应速率和平衡常数均较大C.反应物总能量大于生成物总能量D.在任何温度下都不能自发进行9.常温下,某溶液由水电离的cOH-=1×10-13mol/L,对于该溶液的叙述正确的是()A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液可能显中性D.溶液可能是pH=13的溶液10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.稀醋酸中加入少量NaOH固体,溶液的导电性增强C.HClO溶液中中加入少量次氯酸钠能增大次氯酸的电离程度D.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡而可用作酸碱指示剂HIn溶液H+溶液+In-溶液红色黄色有浓度为
0.02mol/L的HIn溶液,若向其中加入氢氧化钠,能使指示剂呈红色11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中不正确的是 A.该温度高于25℃B.由水电离出的H+的浓度是
1.0×10-10mol·L-1C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性12.下列实验事实不能用平衡移动的原理解释的是()B、C.反应COg+NO2gCO2g+NOg△H<0,达平衡后,升温体系颜色变深D、开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mAg+nBgpCg的速率和平衡的影响图像如下(B%、C%分别指B、C的百分含量),下列判断正确的是A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知,该反应m+n﹤pC.图3中,若点
2、4所在的线都是平衡状态,点3表示反应速率v正v逆D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂14.自然界发生的一个固氮反应是N2g+O2g2NOg,已知N
2、O
2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-
1、498kJ·mol-
1、632kJ·mol-1,则该反应的△H为( )A.+180kJ•mol﹣1B.﹣180kJ•mol﹣1C.+360kJ•mol﹣1D.﹣360kJ•mol﹣
115.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法中正确的是 A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=7时,A是强酸,B是弱酸D.若A、B都是弱酸,则5a216.在常温下,某无色溶液中,由水电离出的cH+=1×10-14mol/L,则该溶液中,一定能大量共存的离子是A.K+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C.K+、Na+、Cl-、Br-D.K+、Cl-、Ba2+、HCO3-第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(4分)用50mL
0.50mol/L的盐酸与50mL
0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是;
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?(填“能”或“不能”);
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用
0.55mol/L的原因是_______________;
(4)在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是_______________A.向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.本实验中测出的中和热为H,若将盐酸改成等体积等浓度的醋酸,测出的中和热为H1,则H1HD.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸18.(5分)
(1)已知常温下,1gCH4完全燃烧放出
55.6kJ热量,请写出甲烷燃烧的热化学方程式
(2)锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有2ZnSs+3O2g=2ZnOs+2SO2gH1=-930kJ·mol-12Cs+O2g=2COgH2=-221kJ·mol-1ZnOs+COg=Zng+CO2gH3=+198kJ·mol-1反应ZnSs+Cs+2O2g=Zng+CO2g+SO2g的H4=19.(12分)1请给下列物质分类
①CO2
②氢气
③NH3·H2O
④稀CH3COOH
⑤BaSO4
⑥浓硝酸
⑦K2O
⑧CH4
⑨H2O属于弱电解质的是____________________;属非电解质的是____________________
(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式Na2CO3H2SO33请写出下列物质在熔融状态下的电离方程式Al2O3NaHSO320.(13分)请回答下列问题
(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液的PH=_______________;
(2)100℃时,pH=12的NaOH溶液中,由水电离出来的氢离子浓度CH+=_________________________;
(3)常温下,
0.01mol·L-1的盐酸溶液与
0.03mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=________;
(4)某温度时,测得
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积常数KW=____________,该温度____________25℃(填“”、“=”或“”)5常温下已知某温度下弱电解质的电离平衡常数如下表所示NH3·H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=4×10-11若NH3·H2O、HNO
2、HClO三种溶液的浓度均为
0.1mol·L-1,此时导电能力最强的溶液是____________,NO2-、ClO-、HCO3-、CO32-、四种离子中,结合氢离子能力最强的离子是___________21.(І)(4分)已知CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H﹤0
(1)若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是______________________;a.CO2与H2Og浓度相等b.容器中气体的压强不再改变c.2vNH3正=vH2O逆d.容器中混合气体的密度不再改变
(2)若想提高氨气的转化率,可以采取的措施有(写出两条)(ІІ)(14分)在一容积为2L的密闭容器内为加入
0.2mol的N2和
0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g2NH3gΔH<0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示
(1)该反应平衡常数K的表达式为_________________________________,反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡________________________________移动填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”,化学平衡常数____________填“增大”、“减小”或“不变”;
(2)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡设此时NH3的浓度为
0.25mol·L-1请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线
(3)根据上图,计算从反应开始到5分钟末时H2的体积分数?平衡常数K?180℃催化剂。