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2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案III注意事项
1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用
0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内
2.选择题使用2B铅笔填涂在网阅答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用
0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应方框内,超出答题框区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效
3.考试结束后将网阅答题卡收回可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Fe-56Na-23N-14I-127第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意)1.据报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢有下列几种说法
①水分解反应是放热反应;
②若用生成的氢气与空气中的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;
④氢气是一级能源其中叙述正确的是A.
①②B.
③④C.
②③D.
①②③④2.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式B.CO2分子的比例模型C.硫离子的最外层电子排布式3s23p4D.二氧化硅的分子式SiO23.下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p24.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是A.FeB.MgC.CuD.As5.下列关于晶体与非晶体的说法不正确.的是A.晶体具有固定的熔沸点B.晶体具有各向异性C.许多玻璃制品具有规则的几何外形,所以玻璃属于晶体D.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.甲烷在氧气中的燃烧,化学能转化成热能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能7.下列有关CaF2的表达正确的是A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2C.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2晶体能导电8.下列相关的叙述正确的是A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律C.同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的△H相同D.在压强相同条件下,结构相似的CH
4、SiH
4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高9.下列各组粒子中不互为等电子体的是A.CO2和N2OB.H3O+和NH+4C.CO32-和NO-3D.B3H6N3和C6H610.下列关于金属晶体的描述不正确.的是A.金属具有良好的延展性,是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键B.可用“电子气理论”解释金属具有良好的导电性C.常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在D.温度越高,金属的导电性越弱11.下列说法正确的是A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间构型是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.分子中共价键键长越长,则分子越稳定D.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大12.下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是A.金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B.金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式,其配位数都是6C.镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式,其配位数都是12D.金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式,其空间的利用率相同13.xxIUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7下列说法不正确.的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是1767Ts14.已知X、Y均为主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol根据下表所列数据判断错误的A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应15.下列原子中的未成对电子数最多的是A.氮B.硒C.铬D.铜16.下列分子中,中心原子的杂化轨道类型相同,空间构型也相同的是A.BeCl2CO2B.H2OSO2C.BF3NCl3D.SiCl4SO317.已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C.12g石墨中平均含
1.5NA个σ键D.SiC与金刚石晶胞相似,1molSiC中含2NA个σ键18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[CuNH34]2+C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜,继续加氨水沉淀又溶解,说明氢氧化铜是两性氢氧化物D.在[CuNH34]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道19.下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是A.干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B.CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数C.晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能D.水分子中O—H键的键角和甲烷分子中的C—H键的键角第3页,共6页20.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点CO2KClSiO2B.硬度MgOCaOBaOC.沸点乙烷戊烷丁烷D.沸点HFH2ONH321.美国加州爱德华空军基地空军研究室研究高能材料的化学家Karl.O.Christe在美国化学会冬季会议上宣布他与他的同事W.W.Wilson合成了一种含有N的盐类Christe指出N是远比O更强的氧化剂,跟水和有机物反应均发生爆炸下列叙述错误的是A.N共有34个核外电子B.N性质非常活泼C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-122.下列说法正确的是A.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等B.M层有3个能级,9个轨道C.第四周期最外层电子数为1,且内层电子全部排满的原子是钾原子D.在离核最近区域内运动的电子能量最高23.下列对分子的结构和性质的说法中,错误的是A.同碳原子数的醇分子中羟基数目越多,该物质就越易溶于水B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1C.白磷分子和甲烷分子均为正四面体,键角为109°28′D.H2CO3分子中的非羟基氧的个数为1,然而其酸性较弱,原因是溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸24.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂25.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则Ss+3F2g=SF6g的反应热△H为A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol第Ⅱ卷(非选择题,共50分)26.(14分)
(1)Cu2+的电子排布式是.
(2)下列物质中既有共价键又有离子键的是.A.MgOB.NaOHC.CaCl2D.NH42SO4
(3)关于如图分子的说法正确的是.A.既有σ键又有π键B.O-H键的极性强于C-H键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键
(4)下列说法正确的是.A.HOCH2CHOHCH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子+B.NH4与CH4的空间构型均为正四面体形C.BF3和都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子
(5)下列说法正确的是.A.电负性ONB.水溶性CH3CH2OH>CH3CH2OCH2CH3C.沸点HCl>HFD.晶格能NaCl>MgO
(6)Na2O晶胞结构与CaF2晶胞相似,晶胞参数a=
0.566nm晶胞中Na+的配位数为;计算Na2O晶体的密度为g•cm-3(列出计算式,不需计算)27.(12分)X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等;Y原子外围电子排布式为nsnnpn+1;Z单质常在火山口附近沉积,常温常压下是淡黄色固体;R和Z同周期,R的电负性大于ZQ的一种核素的质量数为63,中子数为34请回答下列问题
(1)XZ2电子式为,该分子的空间构型为,
(2)YR3的化学式为,其中心原子的杂化轨道类型为3Q的晶体晶胞如图所示Q单质晶体的每个晶胞含原子数为,Q2Z在空气中煅烧生成Q的化学方程式第5页,共6页28.(14分)尿素是目前含氮量最高的氮肥,作为一种中性肥料,尿素适用于各种土壤和植物它易保存,使用方便,对土壤的破坏作用小,是目前使用量较大的一种化学氮肥已知尿素的结构式为另外尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[FeH2NCONH26]NO33请回答下列问题
(1)1mol尿素分子中,σ键的数目为,尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是
(2)CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料,固态CO2(干冰)的晶胞中,1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________;
(4)[FeH2NCONH26]NO33中H2NCONH2与FeⅢ之间的作用力是__________,FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是_________________化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是__________________29.(10分)下表为元素周期表的一部分回答下列问题碳氮YX硫Z1Z元素在周期表中的位置为________________________2下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高3X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式____________________________4铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种原子组成,气体的相对分子质量都小于50为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L
2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体中相对分子质量较小的分子的分子式及物质的量分别为__________________________,生成硫酸铜物质的量为___________......11元素I1I2I3I4X500460069009500Y580180027001160052。