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2019-2020学年高二化学上学期期中试题无答案
一、选择题(每小题2分共50分)
1.下列变化属于吸热反应的是()
①液态水气化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰与水反应生成熟石灰()A.
①④B.
②③C.
①④⑤D.
②④
2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知3vB=2vA、2vC=3vB,则此反应可表示为()A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+2B=3CD.A+B=C
3.已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=﹣
701.0kJ•mol﹣12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=﹣
181.6kJ•mol﹣1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+
519.4kJ•mol﹣1B.﹣
259.7kJ•mol﹣1C.+
259.7kJ•mol﹣1D.﹣
519.4kJ•mol﹣
14.在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=
0.5mol/(L·s)B.v(B)=
0.005mol/(L·min)C.v(C)=
0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)
5.已知H﹣H键能为436KJ/mol,H﹣N键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol
6.下列电离方程式中,正确的是()A.H2S2H++S2﹣B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣C.NaCl═Na++Cl﹣D.CH3COOH═CH3COO﹣+H+7.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应As+2BgCg+Dg,当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量
④B物质的量浓度A.
①④B.
②③C.
②③④D.只有
④
8.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.ab
9.在密闭容器中进行下列反应Mg+NgRg+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是() A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体
10.甲烷是一种高效清洁的新能源,
0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出
222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A.2CH4g+4O2g==2CO2g+4H2Ol;ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;ΔH==+890KJ·mol—1C.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol;ΔH==-890KJ·mol—1D.2CH4g+4O2g==2CO2g+4H2Ol;ΔH==-890KJ·mol—
111.已知450℃时,反应H2g+I2g2HIg的K=50,由此推测在450℃时,反应2HIgH2g+I2g的化学平衡常数为()A.50B.
0.02C.100D.无法确定
12.若溶液中由水电离产生的cOH-=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-CO32-D.K+NH4+SO42-NO3-
13.下列叙述正确的是( )A.强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质B.一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质D.金刚石不导电,因此金刚石是非电解质
14.在一定条件下,可逆反应N2g+3H2g2NH3g,△H0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数D.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数15.向纯水中加入少量KHSO4s,温度不变,则下列叙述正确的是[]txjyA.cOH-增大B.cH+减小C.cOH-与cH+之积增大D.抑制了水的电离16.已知H2g+Cl2g==2HClg;△H=–
184.6kJ·,则反应HClg=H2g+Cl2g的△H为()A.+
184.6kJ·B.–
92.3kJ·C.–
369.2kJ·D.+
92.3kJ·
17.在
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中cH+不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
18.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是( )A.反应开始到10s用Z表示的反应速率为
0.158mol/L·sB.反应开始到10sX的物质的量浓度减少了
0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为
79.0%D.反应的化学方程式为Xg+Yg=Zg
19.
15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(s)B.醋酸钠(s)C.硫酸氢钠(aq)D.硝酸钾(aq)
20.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入过量的锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A.盐酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
21.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A.2N2g+O2g===2N2OgΔH=+163kJ·mol-1B.Ags+Cl2g===AgClsΔH=-127kJ·mol-1C.HgOs===Hgl+O2g ΔH=+91kJ·mol-1D.H2O2l===O2g+H2Ol ΔH=-98kJ·mol-
122.在一定的温度下,向CH3COONa的稀溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大的是()
①cH+的物质的量浓度
②cOH-的物质的量浓度
③cCH3COO-/cCH3COOH
④水的浓度
⑤cH+·cOH-A.
①④B.
①C.
③④D.
②⑤
23.在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是吸热反应,且A不是气态B.正反应是放热反应,且A是气态C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响24.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn溶液H+溶液+In-溶液红色黄色浓度为
0.02mol·L-1的下列各溶液
①盐酸
②石灰水
③NaCl溶液
④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液
⑥氨水其中能使指示剂显红色的是()A.
①④⑤B.
②⑤⑥C.
①④D.
②③⑥25.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应2Ag+Bg3Cg+Dg达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是()A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD二.填空题26红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H表示生成1mol产物的数据根据上图回答下列问题1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________2PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________3P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3填“大于”、“小于”或“等于”27.在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则向移动(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不移动,则A是_态(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少,则正反应是热反应28.用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”
(5)用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)29.今含有a CH3COOH、b HCl、c H2SO4三种溶液
(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是_____________________
(2)当它们的的物质的量浓度相同时,其pH关系是_____________________
(3)中和同一烧碱溶液,需同浓度的三种溶液的体积关系是_______________
(4)某温度下,纯水中的cH+=
2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的cOH-为__________mol/L若温度不变,滴入稀盐酸使cH+=
5.0x10-6mol/L,则cOH-为____________mol/L
30.在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表T/℃70080085010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=,升高温度,化学平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.A.c(CO2)=c(CO)B.K不变C.容器中的压强不变D.v正(H2)=v正(CO2)E.c(H2)保持不变
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O],此时的温度为在此温度下,若向该容器中投入1molCO
2、
1.2molH
2、
0.75molCO、
1.5molH2O,则此时反应朝方向进行(填“正反应”、“逆反应”).三.计算题
31.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经反应5min后,测知D的浓度为1mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3∶5,C的平均反应速率是
0.2mol/L·min,试计算
(1)x的值?
(2)5min时B的物质的量浓度?
(3)A的转化率
(4)平衡常数K。