还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题无答案I考试说明本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl
35.5Ag108第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(前6题,每题2分,后12题,每题3分,共48分每题只有一个选项符合题意)1.现有反应2SO3g2SO2g+O2g△H>0,下列有关说法正确的是A.△H0的化学反应一定不能自发进行B.该反应熵增大(即△S0)C.该反应在任何条件下一定能自发D.自发过程一定使体系的熵增大2.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为
12.35克B.用碱式滴定管量取
20.00mL
0.1mol/LKMnO4溶液C.用pH试纸测量氨水溶液的pH为
11.5D.用MgOH2可除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaHCO3NaHCO3HCO3-+Na+B.CH3COONH4CH3COONH4=NH4++CH3COO-C.NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-D.FeOH3FeOH3FeOH2++2OH-4.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是 A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量Na2SO4固体D.加入少量Na2CO3固体5.联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池下列说法不正确的是A.铜电极是正极发生还原反应B.电池工作过程中甲池中cZn2+几乎不变C.装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+D.电子从锌电极经溶液流向铜电极6.下列说法正确的是 A.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除B.心脏起搏器中使用的新型Li-I2电池的寿命已超过10年,其反应可简单表示为2Li+I2===2LiI,阴极反应为2Li-2e-===2Li+C.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯,在电解精炼时,阳极减少的质量等于阴极增加的质量D.明矾KAlSO42·12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒7.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-
57.3)kJ/molB.甲烷的燃烧热ΔH=-
890.3kJ·mol-1,则CH4g+2O2g=CO2g+2H2OgΔH<-
890.3kJ·mol-1C.已知500℃、30MPa下,N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol-1;将
1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量
46.2kJD.CO(g)的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+
566.0kJ/mol8.关于下列事实的解释,其原理表示不正确的是A.用H
2、O2进行氢氧燃料电池实验,产生电流2H2+O22H2OB.浓度均为
0.1mol/L的
①CH3COOH溶液、
②NaOH溶液水电离出的cH+
②<
①C.将水库的钢闸门与直流电源的负极相连,能减缓闸门的腐蚀D.将FeCl
3、CaHCO32溶液直接蒸干均不能得到原溶质9.下列装置或操作能达到目的是A.装置
①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置
②可用于测定中和热C.装置
③待镀铁制品应与电源负极相连D.装置
④中有Cl2生成10.在水中加入等物质的量的K+、Ba2+、Ag+、SO、NO、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量之比为 A.
35.5∶108B.8∶1C.16∶207D.108∶
35.511.下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是 A.Cl
2、SO
2、NH3的水溶液都能够导电,因此Cl
2、SO
2、NH3都属于电解质B.用醋酸溶液做导电性实验,灯泡很暗说明醋酸为弱酸C.将纯水加热到较高温度水的离子积变大、pH变小、呈中性D.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大12.在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数恒容时,温度升高,NO浓度减小下列说法正确的是()A.该反应正反应的焓变为正值B.恒温下扩大容器体积,反应体系的颜色加深C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO
313.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条放入滴有混合溶液的容器中如图,下列叙述错误的是() A.a中铜丝附近有气泡产生B.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀C.b中发生吸氧腐蚀 D.b中铁钉附近呈现红色 14.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是 A.滴加酚酞显红色的溶液中K+、S2-、SO、NOB.有HCO存在的无色透明溶液中Na+、K+、Cl-、Fe3+C.水电离的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Cl-、CO、NO、NHD.使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO、NO、SO15.25℃时,
0.1mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是 序号
①②③④⑤溶液KClCH3COONH4KClOKHCO3Na2CO3pH
7.
07.
010.
38.
311.6A.酸性的相对强弱HClOHCOB.由水电离产生的cH+
①=
②C.溶液
③④中酸根离子浓度cClO-cHCOD.在
④⑤溶液等体积混合后的溶液中cHCO+cCO+cH2CO3=
0.1mol/L16.反应N2g+3H2g2NH3g△H<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,t
1、t
3、t4时刻外界条件有所改变下列说法正确的是A.t1时加入催化剂B.t3时升高了温度C.t4时减小压强D.t5~t6时氨气的体积分数最大
17.如图X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散下列判断正确的是 A.滤纸上c点附近会变红色B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大C.烧杯中溶液的pH增大D.烧杯中SO向Cu电极定向移动18.关于如图中四个图像的说法正确的是 注图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积A.
①表示化学反应H2g+Cl2g===2HClg的能量变化,则该反应的反应热ΔH=183kJ/molB.
②表示其他条件不变时,反应4Ag+3Bg2Cg+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是气体C.
③表示反应mAs+nBg⇌pCg△H>O,在一定温度下平衡时B的体积分数B%与压强变化的关系,反应速率x点比y点时的慢.D.
④表示10mL
0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加
0.1mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液第Ⅱ卷(非选题共52分)
二、非选题19.14分
(1).下列有关实验的说法正确的是________A.在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度B.室温下,用pH试纸测定浓度为
0.1mol/LNaClO溶液和
0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D.实验室盛放Na2CO
3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞E.向10mL
0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴
0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴
0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀,证明在相同温度下Ksp MgOH2>FeOH3
(2)某学生用
0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸记录数据如下实验序号待测液体积mL所消耗NaOH标准液的体积mL滴定前滴定后
120.
000.
5020.
54220.
006.
0026.
00320.
001.
4021.36滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点_____________________
②盐酸的物质的量浓度为______________________
③碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是______________填“偏高”或“偏低”或“无影响”
(3).探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃)实验序号体积V/mL
0.1mol·L-1KMnO4溶液
0.1mol·L-1H2C2O4溶液
0.1mol·L-1H2SO4溶液H2O
①
2.
05.
06.
07.0
②
2.
08.
06.0V1
③
2.0V
26.
02.0请回答表中V1=________,V2=________
②实验中需要测量的数据是________
③实验中________(填“能”或“不能”)用
0.2mol·L-1盐酸代替
0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________
④某同学用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定H2C2O4溶液,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________20.12分请根据所学的知识回答1A为pH7的NH42SO4溶液,用离子方程式表示原因___2B为
0.1mol·L-1K2CO3溶液显碱性的原因_(用离子方程式表示);请设计一个简单的实验方案证明溶液的碱性是由CO引起的
(3)C为常温下
0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变大的是_________A.cH+B.C.cH+·cOH-D.cOH-/cH+
(5)E为20mL
0.1mol/LNaOH溶液与10ml
0.1mol/LH2S溶液反应后的溶液,溶液中各粒子的浓度关系不正确的是A.cNa+=cS2-+cHS-+cH2SB.cNa++cH+=2cOH-+cHS-+cS2-C.cOH-=cH++cHS-+2cH2SD.cNa+cS2-cOH-cHS-cH+21(14分)甲醇可作为燃料电池的原料通过下列反应可以制备甲醇COg+2H2gCH3OHg△H=-
90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L
(1)T1℃反应的平衡常数为
(2)图中P1P2(填“”、“”或“=”)
(3)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积VB=L
(4)关于反应COg+2H2gCH3OHg在化学平衡状态B时的描述正确的是A.CO的含量保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.2v正CH3OH=v正H2D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)已知CO2g+H2gCOg+H2Og△H=+
41.3kJ·mol-1,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
(6)以CH3OH、O
2、稀H2SO4组成燃料电池,写出该电池正极的电极反应式22.12分.某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图所示的装置
①甲池负极的电极反应为__________________
②乙池中A(石墨)电极的名称为__________________(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”),B(Ag)的电极方程式为_________
③当乙池中B极质量增加
5.40g时,甲池中理论上消耗O2的体积为__mL(标准状况)
④丙池中D电极产物_________,一段时间,当丙池中产生112mL标准状况下气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃时的pH=________已知NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL参看答案题号12345678910答案BDBBDADACB题号11121314151617181920答案CDDADCAC19.除标注外其余均2′共14分
(1)D(2′)
(2)
①.当滴到最后一滴标准液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色(2′)
②
0.1000mol·L-1
③偏高
(3)
①
4.
010.0
②KMnO4溶液完全褪色所需的时间(2′)
③不能KMnO4能氧化盐酸
④2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2′)20(每空2′,共12分))
(1)NH+H2ONH3·H2O+H+
(2)CO+H2OHCO3-+OH-向K2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,再滴加BaCl2或CaCl2溶液至过量,溶液红色逐渐变浅,最后消失
(3)BD
(4)9
(5)AB21(除标注外其余均2′共14分)
(1)4L2/mol2
(2)
(3)4(3′)
(4)ACD(3′)
(5)CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.5kJ·mol-1
(6)O2+4H++4e-=2H2O22(每空2′共12分)
①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②阳极Ag++e-=Ag
③280
④H2和NaOH12 。