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2019-2020学年高二化学上学期第一次月考9月试题
一、选择题每题只有一个正确答案,每题3分,共48分
1.下列电离方程式错误的是A.NH42SO4溶于水NH42SO4===2NH+SOB.HF溶于水HF+H2OH3O++F-C.H3PO4溶于水H3PO43H++POD.NaHS溶于水NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
2.能促进水的电离,并使溶液中cH+>cOH-的操作是
①将水加热煮沸
②向水中投入一小块金属钠
③向水中通CO2
④向水中加入明矾晶体
⑤向水中加NaHCO3固体
⑥向水中加NaHSO4固体A.
①②④⑤B.
①④⑤C.
③④⑤D.
④
3.已知反应
①2Cs+O2g=2COg△H=-221KJ/mol;
②稀溶液中,H+aq+OH—aq=H2Ol△H=-
57.3KJ/mol;下列结论正确的是A.碳的燃烧热为
110.5kJ/molB.2molCs和1molO2g的能量比2molCOg的能量高221kJC.含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,产生
57.3kJ热量D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量
4.将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应2Ag+BgxCg,若经2s后测得A的物质的量为
2.8mol,C的物质的量浓度为
0.6mol/L现有下列几种说法
①2s内用物质A表示的平均反应速率为
0.3mol/L·s;
②2s内用物质B表示的平均反应速率为
0.6mol/L·s;
③2s时物质B的转化率为70%;
④x=2其中正确的是A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④
5.下列
①②对应的试剂或条件不能完成实验目的的是实验目的试剂或条件A温度对Na2S2O3和稀硫酸的反应速率的影响
①热水浴
②冷水浴B固体表面积对Zn与稀硫酸的反应速率的影响
①1mol/L的稀硫酸
②4mol/L的稀硫酸C催化剂对10%H2O2溶液分解反应速率的影响
①1mL
0.1mol/LCuSO4溶液
②1mL
0.1mol/LFeCl3溶液D浓度对平衡Cr2O72−橙色+H2O2H++2CrO42−黄色的影响
①5滴浓硫酸
②10滴6mol/LNaOH溶液A.AB.BC.CD.D
6.已知H2OgH2OlΔH=-Q1kJ·mol-1C2H5OHgC2H5OHlΔH=-Q2kJ·mol-1 C2H5OHg+3O2g2CO2g+3H2Og ΔH=-Q3kJ·mol-1若使23g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温则放出热量为 A.Q1+Q2+Q3kJB.
0.5Q1+Q2+Q3kJC.
1.5Q1—
0.5Q2+
0.5Q3kJD.
0.5Q1—
1.5Q2+
0.5Q3kJ
7.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应放热反应,生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是A.若将锌粒改为锌粉,可以加快产生H2的反应速率B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C.反应前4min内生成H2的平均速率vH2=
0.09mol·L-1·min-1D.反应开始2min内平均反应速率最大
8.在相同温度下,100mL
0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量
9.300℃时,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg△H0,一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列说法正确的是A.前2min的平均反应速率vX=
2.0×10-2mol/L·minB.其他条件不变,再充入
0.1molX和
0.1molY,再次平衡时Y的转化率不变C.当v逆Y=2v正Z时,说明反应达到平衡D.该反应在250℃时的平衡常数小于
1.
4410.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
0.1mol·L-1KSCN溶液中Fe3+、NH4+、Br-、SO42-B.=106的溶液中NH4+、K+、AlO2-、NO3-C.能使甲基橙变红的溶液中Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.
0.1mol·L-1CaNO32溶液中Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
11.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A.混合溶液的pH=7B.混合溶液中,cH++cB+=cOH-+cA-C.a=bD.混合溶液中,cH+=mol·L-
112.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.AB.BC.CD.D
13.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应2Ag+BgxCg,达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A
0.6mol、B
0.3mol、C
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为ω%,则x值为A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定
14.已知
0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中值增大可以采取的措施是
①加少量烧碱固体
②升高温度
③加少量冰醋酸
④加水A.
①②B.
②③C
③④D.
②④
15.常温下将pH=1的硫酸平均分成两等份一份加入适量水另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液两者pH都升高了1则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A.11∶1B.10∶1C.6∶1D.5∶
116.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2g2NOg+O2g正反应吸热实验测得:v正=vNO2消耗=k正c2NO2,v逆=vNO消耗=2vO2消耗=k逆c2NO·cO2,k正、k逆为速率常数,受温度影响下列说法正确的是A.达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B.达平衡时,容器Ⅱ中cO2/cNO2比容器Ⅰ中的大C.达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数等于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2T1
二、填空题共52分
17.10分某实验小组用
0.50mol/LNaOH溶液和
0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定.Ⅰ.配制
0.50mol/LNaOH溶液1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体__g.2从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母__.名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定中和热的实验装置如图2所示.1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_________________________________________________________中和热数值为
57.3kJ/mol2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2﹣t1/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
026.
130.1________
227.
027.
427.
233.
3325.
925.
925.
929.
8426.
426.
226.
330.4近似认为
0.50mol/LNaOH溶液和
0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/g•℃.则中和热△H=取小数点后一位.3请认真观察3图,然后回答问题.图中所示反应的△H=__用含E
1、E2的代数式表示.
18.10分煤燃烧后的主要产物是CO、CO21已知:
①Cs+H2Og=COg+H2g△H1=+
131.3kJ·mol-1
②Cs+2H2Og=CO2g+2H2g△H2=+
90.0kJ·mol-1
③CO2g+H2g=COg+H2Og△H3=________kJ·mol-1⑵以CO2为原料可制备甲醇CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ·mol-1,向1L的恒容密闭容器中充入1molCO2g和3molH2g,测得CO2g和CH3OHg浓度随时间的变化如图1所示
①0〜8min内,以氢气表示的平均反应速率vH2=_____mol•L-1•min-1
②在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率a与L和X的关系如图2所示,L和X分别表示温度或压强X表示的物理量是______填“温度”或“压强”,L1____填“〉”或“”L23向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应:2CO2g2COg+O2g,在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示1600℃时反应达到平衡,则此时反应的平衡常数K=_______
19.12分某可逆反应Xg+3Yg2Zg平衡常数与温度关系如下表所示温度℃360440520K
0.
0360.
0100.00381根据上述数据判断,该可逆反应的正反应是________填“吸热”或“放热”反应2为了增大X的转化率和反应速率,宜采用的措施是____A.升高温度B.增大压强C.加催化剂D.分离Z3在2L密闭容器中充入Z气体,在一定条件下进行反应下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是________4440℃时,在2L密闭容器中,开始充入
0.9molX气体、
2.7molY气体、
0.2molZ进行反应此时,V正______V逆填“〉”或“=”或“”5在某容积固定的容器中进行上述反应,当X、Y起始物质的量一定时,仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示曲线Ⅰ为标准
①曲线Ⅱ改变的条件是_______________________________
②曲线Ⅲ改变的条件是_______________________________
20.10分25℃时,几种弱酸的电离常数如下根据下表数据填空弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数
5.1×10-
41.8×10-
56.2×10-10K1=
4.4×10-7K2=
4.7×10-11⑴物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是___________用化学式填写⑵一定温度下,向
0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时,下列说法正确的是_________填代号.a.溶液的pH增大b.CH3COOH的电离程度增大c.溶液的导电能力减弱d.溶液中cOH-·cH+不变⑶25℃时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中:cCH3COO-/cCH3COOH=______________________⑷常温下,将20mL
0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL
0.1mol/LHNO2溶液分别与20mL
0.1mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积V随时间t的变化如图1所示,则表示CH3COOH溶液的曲线是_______填写序号5体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,稀释至500mL后,HX溶液中水电离的cH+___醋酸溶液中水电离的cH+填“>”、“=”或“<”下同;电离常数KaHX___KaCH3COOH
21.10分1某温度T℃时,测得
0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=此时溶液中水电离的cOH-=2在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合
①若所得混合液为中性,且Va∶Vb=10∶1,则a+b=
②若所得混合液的pH=3,且a=11,b=1,则Va∶Vb=⑶.已知在等温等压条件下,该反应的ΔH=-
4.5kJ·mol-1,ΔS=-11J·mol-1·K-1,要防止反应发生,温度必须填高于或低于)________K高二上学期第一次月考化学参考答案
一、选择题每题只有一个正确答案,每题3分,共48分
1.C
2.D
3.B
4.B
5.B
6.C
7.D
8.B
9.B
10.C
11.D
12.C
13.C
14.D
15.C
16.D
2、填空题共52分
17.10分每空2分Ⅰ
15.02abeⅡ1H2SO4aq+NaOHaq=Na2SO4aq+H2Ol△H=﹣
57.3kJ/mol2﹣
53.5kJ/mol3E2﹣E1kJ/mol
18.10分每空2分1+
41.32
①
0.28或
0.28125
②压强
30.
012519.12分每空2分1放热2B⑶A⑷5升温加合适催化剂
20.10分⑴HCNH2CO3CH3COOHHNO2⑵ad⑶18⑷
②5<<(共2分)
21.10分110-13 ,10-11mol/L 2
①12
②9:13高于409(共2分)。