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2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案III
一、选择题(共18题,每题3分)
1.下列有关说法正确的是()A.SO2g+H2OgH2SO3l,该过程熵值增大B.SO2gSs+O2g△H0△S0,该反应能自发进行C.SO2g+2H2Sg3Ss+2H2Ol△H0,低温下能自发进行D.某温度下SO2g+1/2O2gSO3g,K=2.对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下,才会发生反应速率变化而平衡不移动的情况C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
3.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是()测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD
4.已知2H2g+O2g===2H2OlΔH=-
571.6kJ·mol-12CH3OHl+3O2g===2CO2g+4H2OlΔH=-1452kJ·mol-1H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1下列说法正确的是 A.H2g的燃烧热为
571.6kJ·mol-1B.同质量的H2g和CH3OHl完全燃烧,H2g放出的热量多C.1/2H2SO4aq+1/2BaOH2aq===1/2BaSO4s+H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1D.3H2g+CO2g===CH3OHl+H2Ol ΔH=+
135.9kJ·mol-15.有可逆反应Ag+3Bg2Cg ΔH0该反应的速率与时间的关系如下图所示可见在t
1、t
3、t
5、t7时反应都达到平衡,如果t
2、t
4、t
6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t
2、t
4、t
6、t8时改变条件的判断正确的是 A.降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B.使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
6.如图为反应2Xg+Ys2Zg的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是()A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小D.增大压强,X的转化率一定增大
7.COCl2gCOg+Cl2g△H0当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是()
①升温
②增加CO的浓度
③加催化剂
④减压
⑤恒容通入惰性气体
⑥恒压通入惰性气体A.
①②④B.
①④⑥C.
②③⑥D.
③⑤⑥
8.密闭容器中一定量的混合气体发生反应xAg+yBgzCg,达到平衡时,测得A的浓度为
0.5mol•L-1,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到原来的两倍,使其重新达到平衡,测得A的浓度为
0.3mol•L-1,下列有关判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.B的平衡转化率提高D.C的体积分数降低
9.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.工业合成氨通常选择高压的条件B.工业生产硫酸过程中使用过量空气以提高SO2的利用率C.向H2O2溶液中加入二氧化锰,反应速率加快D.将两只充有等量NO2的密闭烧瓶分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中,一段时间后热水中的烧瓶颜色更深
10.可逆反应aAs+bBgcCg+dDg△H,当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,下列判断正确的是()A.T1T2,△H0B.T1T2,△H0C.P1P2,b=c+dD.P1P2,a+b=c+d
11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时,SO2的转化率a~b段小于b~c段
12.反应Ag+2Bg)Cg+Dg ΔH=-QkJ·mol-1Q>0过程中的能量变化如图所示,有关叙述正确的是 A.1molAg和2molBg具有的能量比1molCg和1molDg具有的能量低B.在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2不变C.Q=E2—E1D.一定温度下,向密闭容器中充入1molA和2molB,充分反应后,放出热量QkJ13.根据以下3个热化学方程式2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=―Q1kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=―Q2kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=―Q3kJ/mol判断Q
1、Q
2、Q3三者关系正确的是A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q314.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg,若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 A.1molB和3molCB.2molA、1molB和1molHe不参加反应C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC15.对达到平衡状态的可逆反应A+BC+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示v代表反应速率,t代表时间,下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是 A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体16.将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg;经2s后测得C的物质的量浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的这段时间的平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的物质的量浓度为
0.3mol·L-1其中正确的是 A.
①③B.
②④C.
①②D.
③④
17.已知2COg+O2g===2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2s+CO2g===Na2CO3s+1/2O2g ΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJB.2Na2O2s+2CO2s===2Na2CO3s+O2g ΔH-452kJ·mol-1C.COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时,电子转移数为
6.02×1023D.以上说法都不正确18.两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的NO2和Br2g,都为一样的红棕色,迅速将两容器同时压缩到原来的一半如图,假设气体不液化,则下列说法正确的是 A.a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅B.a′、b′的颜色一样深C.a′的压强比a的压强的2倍要小,b′的压强为b的压强的2倍D.a′中的cNO2一定比b′中的cBr2小二.非选择题(共四题)
19.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下
①用量筒量取50mL
0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL
0.55mol/LNaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度回答下列问题1写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式中和热为-
57.3kJ/mol_______________________________________________________________________2倒入NaOH溶液的正确操作是E从下列选出A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E从下列选出A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动4实验数据如下表
①请填写下表中的空白温度实验次数 起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
026.
129.
5227.
027.
427.
232.
3325.
925.
925.
929.
2426.
426.
226.
329.8
②近似认为
0.55mol/LNaOH溶液和
0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/g·℃则中和热ΔH=取小数点后一位
③上述实验数值结果与
57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是填字母____________a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中20.6分在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中容积不变,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,ΔH02min末反应达到平衡状态温度不变,生成了
0.8molD,并测得C的浓度为
0.4mol·L-1,请填写下列空白1x的值等于________________2该反应的化学平衡常数K=________,升高温度时K值将________选填“增大”、“减小”或“不变”3A物质的转化率为__________________4若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为________mol21.11分钠是一种非常活泼的金属元素,其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用1利用金属钠和CO2反应可制备金刚石,其相关反应的热化学方程式如下4Nag+3CO2g===2Na2CO3l+Cs,金刚石 ΔH=akJ·mol-1CO2g+4Nag===2Na2Os+Cs,金刚石 ΔH=bkJ·mol-1反应6Na2Os+2Cs,金刚石===8Nag+2Na2CO3l的ΔH=________kJ·mol-1用含a、b的代数式表示2T℃时,体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气,发生如下反应Na2SO4s+4H2gNa2Ss+4H2Og
①若降低温度,K值减小,则反应的ΔH________0填“或“”
②下列说法错误的是________A.增加Na2SO4s的量可加快反应速率B.当混合气体的密度一定时,该反应达到平衡状态C.保持温度不变,向平衡体系中再通入一定量的H2,平衡右移,但ΔH不变D.其他条件不变,升高温度,则v正增大,v逆减小,平衡右移
③若2min内反应达到平衡,此时气体质量增加了8g,则用H2表示的反应速率为________;已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如右图所示,则T℃下该反应的平衡常数为________
④若反应达平衡后,加入一定量的H2,再次平衡后H2O的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”22.12分现有可逆反应Ag+2BgCg+Dg ΔH0在相同温度下,将1molA和2molB加入到容积固定不变的甲容器中,将2molC和2molD加入到容积可变的乙容器中,t1=5min时两容器内均达到平衡状态,甲中cC=
1.5mol·L-1请回答下列问题15min内,用B物质表示甲容器中的平均反应速率vB=________2若使甲容器化学平衡向正反应方向移动,则可以改变的条件是________填字母;改变条件的瞬间,体系的正反应速率将________填“增大”“减小”或“不变”A.减小A的物质的量B.降低体系的温度C.增大D的浓度D.加入催化剂3保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙容器中C的物质的量浓度cC______3mol·L-1填“”“”或“=”4保持温度不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,下图中能表示甲中反应速率变化情况的是________,能表示乙中反应速率变化情况的是________。