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2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题无答案III一.选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.实验室用锌粒与2mo1/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是()A.用锌粉代替锌粒B.改用3mo1/L硫酸溶液C.改用热的2mol/L硫酸溶液D.向该硫酸溶液中加入等体积的水2.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体,Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为2Y=XB.t1时,Y的浓度是X浓度的
1.5倍C.t2时,正、逆反应速率相等D.t3时,逆反应速率大于正反应速率3.有两个极易导热的密闭容器a和b(如图所示),a容器体积恒定,b容器压强恒定在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应2NO2N2O4△H<0,则以下说法正确的是A.反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系va<vbB.反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系va<vbC.反应达到平衡时,两容器内压强相同D.反应达到平衡时,两容器的NO2的转化率相同4.室温时,可逆反应Cs+CO2g2COg的平衡常数K=
1.25在室温及恒容的条件下,若CO2和CO的浓度均为
0.50mol•L-1,则反映将会A.向正反应方向进行B.向逆反应方向进行C.处于平衡状态D.无法判断5.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁这现象说明了()A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C.该反应是放热反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6.下列既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.葡萄糖在人体内氧化B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2C.BaOH2·8H2O与NH4Cl反应D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳7.在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB并在一定条件下发生反应Ag+3Bg2Cg; 经3s后达到平衡,测得C气体的浓度为
0.6mol·L-1,下列说法中不正确的是()A.用B表示反应速率为
0.3mol·L-1·s-1B.平衡后,向容器中充入无关气体如Ne反应速率增大C.3s时生成C的物质的量为
1.2molD.平衡后,v正 A=v逆 A8.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.己知C石墨,s=C(金刚石,s)△HO(吸热),则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒9.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A.氢气热值高,其燃烧产物是水,是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用10.化学能与热能、电能等可以相互转化,下列说法正确的是()A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成11.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—CEkJ·mol—1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4g+2H2g=Sig+4HClg已知lmol晶体Si中2molSi-Si键)该反应产生的热量为()A.吸收45kJ•mo1-1B.放出412kJ•mo1-1C.吸收236kJ•mo1-1D.放出236kJ•mo1-112.在一定温度下,向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI,2HIgH2g+I2g∆H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是()A.该温度下,恒容时充入HI气体,HI的百分含量增大B.0~2min内的HI的平均反应速率为
0.05mol·L-1·min-1C.恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变D.升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快13.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系,图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系结合图像判断,下列结论正确的是A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率vA=
0.08 mol•L-1•min-1B.200℃时,若在第6min再向体系中充入1molHe,此时v(正)>v(逆)C.若0~5min内容器与外界的热交换总量为mkJ,则该反应的热化学方程式可表示为2A(g)+B(g)C(g)ΔH=+5mkJ/molD.200℃时,平衡后再充入2molC,则再次达到平衡时,C的体积分数等于
0.2514.在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生AgBg+Cg反应反应过程中cC随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是()A.反应在0~50s的平均速率vC=
1.6×10-3mo1/L•sB.该温度下,反应的平衡常数值为
0.025C.反应平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此时v正v逆D.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cB=
0.11mol/L,则该反应的△H015.I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aq===I3-aq,某I
2、KI混合溶液中,cI3-与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动B.反应I2aq+I-aq===I3-aq△H0C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有v正>v逆D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高16.一定温度下,在三个体积均为
1.0L恒容密闭容器中发生反应下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时,容器I中的H2体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长D.若起始时向容器III中充入
0.10molg、
0.10molg和
0.10molH2则反应向逆反应方向进行二.非选择题(共52分)17.(8分)气态可逆反应mAg+nBgpCg+qDg,符合下图试用“”或“”填
(1)~
(3)题
(1)温度T1___________T2,
(2)压强p1___________p2,
(3)m+n____________p+q,
(4)正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)18(8分).工业合成氨的原理为N2g+3H2g2NH3g,请回答下列问题
(1)已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出_________的热量
(2)若N
2、H
2、NH3的起始浓度依次为
0.2mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,当反应达平衡时,浓度分别是a、b、c(mol/L),则各物质的浓度有可能的是___________A.c=
0.5mol/LB.b=
0.5mol/LC.c=
0.4mol/LD.a=
0.3mol/L
(3)若在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,2min时达到平衡测得平衡时N2的浓度为
0.3mol/L
①2min内v(NH3)=___________
②平衡时容器的压强与起始时压强之比___________19.(14分)通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料,也可减少环境呢污染煤的间接液化可得到甲醇
(1)已知CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为-
726.5kJ/mol、-
285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________
(2)一定条件下,CO和H2合成CH3OH COg+2H2gCH3OHg
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________;压强P1____P2(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率v逆A______v逆B(填“>”、“<”或“=”)在C点,CO的转化率为__________;在C点,若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2,当其它条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②若在恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器内的压强保持不变D.单位时间内每消耗1molCO的同时,生成2molH2E.CO、H
2、CH3OH的浓度保持不变F.CO、H
2、CH3OH的浓度之比为1:2:120(8分).将1molCO和1molH2Og充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡CO+H2O(g)CO2+H2,此时有1/2的CO转化为CO2
(1)该平衡混合物中CO2的物质的量分数为________
(2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气,CO的转化率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1molCO2和1molH2,则达到平衡时CO2的物质的量分数为________
(4)若在相同条件下,向容器中充入1molCO
2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的________(填编号)A.
16.67%B.
22.2%C.33.3%D.36.8%21.(14分)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放已知:
①2COg+O2g2CO2gΔH=-akJ/mol
②N2g+O2g2NOgΔH=+bkJ/mol
③2NOg+O2g2NO2gΔH=-ckJ/mol回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为_________
(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_________
(3)为了模拟反应2NOg+2COgN2g+2CO2g在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345cNO/10-4mol/L
10.
04.
502.
501.
501.
001.00cCO/10-3mol/L
3.
603.
052.
852.
752.
702.70
①前2s内的平均反应速率vN2=_________此温度下,该反应的平衡常数K=_________
②能说明上述反应达到平衡状态的是________A.2nCO2=nN2B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________,图中压强P
1、P
2、P3的大小顺序为_____________。