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2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题无答案I
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是()A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源
2、下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于未来新能源标准的是()
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能
⑦风能
⑧氢能A.
①②③④B.
⑤⑥⑦⑧C.
③⑤⑥⑦⑧D.
③④⑤⑥⑦⑧4.下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是
①Cs+O2g===CO2g△H1Cs+1/2O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H1Sg+O2g===SO2g△H2
③H2g+1/2O2g===H2Ol△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2
④CaCO3s===CaOs+CO2g△H1CaOs+H2Ol===CaOH2s△H2A.
①B.
④C.
②③④D.
①②③5.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+
1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g+O2g=2H2Ol;△H=-
285.8kJ/molD.在稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2Ol;△H=-
57.3kJ/mol若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于
57.3kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水7.据人民网2001年9月4日报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为有下列几种说法
①水分解反应是放热反应;
②氢气是一级能源;
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件其中叙述正确的是()A.
①②B.
②③C.
③④D.
①②③④8.已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-
57.3kJ/mol,则下列热化学方程式书写正确的是()
①C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol
②C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);△H=-
57.3kJ/mol
④1/2H2SO4aq+NaOHaq=1/2Na2SO4aq+H2Ol;△H=+
57.3kJ/molA.
①③B.
②③C.
②④D.
②9.已知H—H键能为436KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式N2+3H2=2NH3ΔH=-
92.4KJ/mol,则N≡N键的键能是A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol10.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A、
0.5QB、QC、2QD、5Q11.根据以下3个热化学方程式2H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=―Q1kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=―Q2kJ/mol2H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=―Q3kJ/mol判断Q
1、Q
2、Q3三者关系正确的是C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q312.已知化学反应2Cs+O2g2COg;2COg+O2g2CO2g都是放热反应据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多13.下列过程一定释放出能量的是()A.化合反应B.分解反应C.原子组成分子D.分子拆成原子14.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2COg+O2g=2CO2g△H=-566kJ/mol;CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ15.已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-
571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比为()A.1:3B.1:4C.3:1D.1:116.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A灼热的碳与CO2的反应BBaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应D甲烷在氧气中的燃烧反应咸阳百灵中学xx--xx第一学期第一次月考高二化学(理)答题纸班级:姓名:
一、选择题答案填写处(16*3=48分)题号12345678910答案题号111213141516答案
二、填空题17.(12分)已知H2g+1/2O2g=2H2Og,反应过程中能量变化如下图请回答下列问题
(1)图中a,b分别代表什么意义?a.;b.
(2)该反应是反应(填“吸热”或“放热”),△H(填“0”或“0”)18.(8分).把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠCs+O2g=====CO2g;ΔH1<0
①途径Ⅱ先制成水煤气Cs+H2Og=====COg+H2g;ΔH2>0
②再燃烧水煤气2COg+O2g=====2CO2g;ΔH3<0
③2H2g+O2g=====2H2Og;ΔH4<0
④请回答下列问题1途径Ⅰ放出的热量_________填“大于”“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量2ΔH
1、ΔH
2、ΔH
3、ΔH4的数学关系式是_______________19.(10分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”,简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)20.(12分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收
16.95kJ热量_______________________________________________________________________
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量________________________________________________
三、计算题21.(10分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g△H=―
24.8kJ/mol
②3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g△H=―
47.2kJ/mol
③Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g△H=+
640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式(有推导过程)能量2Hg+OgaH2OgH2g+1/2O2gb反应过程。