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2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题无答案用到相对原子质量C–12N–14O–16Na–23Cl-
35.5Zn–65Ba—137
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,总分60分)
1、最近《科学》杂志评出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”排名第一下列关于水的说法中正确的是()A.水的电离是放热的过程B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.水的电离和电解都需要电D.水、乙酸和硫酸钡均属于电解质
2、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是()A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-
3、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.NH4++H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl
4、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A.稀HCl溶液B.稀Na2SO4溶液C.CuCl2溶液D.AgNO3溶液
5、常温下,某溶液中由水电离出的cH+=1×10-30mol•L-1,该溶液中溶质不可能是()A.KHSO4B.Fe2SO43C.KOHD.HNO
36、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法
①盐酸过量
②氨水过量
③恰好完全反应
④cNH4+=cCl-
⑤cNH4+<cCl-正确的是()A.
①⑤B.
③④C.
②⑤D.
②④
7、随着人们生活质量不断提高,废电池集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是()A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极
8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是() A.B.C. D.
9、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内的物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A.AgNO3(AgNO3B.NaOH(NaOHC.NaCl(NaCl)D.CuCl2(CuCl210.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是()A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3eˉ=Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3eˉ+4OHˉ=AlO2ˉ+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2eˉ=Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2eˉ=Cu2+
11、下列各个装置中能组成原电池的是
12.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液B.正极为C,负极为铁,电解质溶液为FeNO33溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2SO43D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液13.依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus=Cu2+aq+2Ags设计的原电池如右图所示下列说法正确的是()A.银电极为负极B.X电极是锌电极C.去掉盐桥电流计指针仍偏转D.Y溶液为AgNO3溶液
14、在
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量
0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中cH+减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动15.右图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑下列说法错误的是()A.a、b不可能是同种材料的电极B.X为电流计,c为稀盐酸,该装置为原电池C.X为直流电源,c为稀硫酸,该装置为电解池D.X为电流计,c为稀硫酸,a可能为铜电极,b可能为锌电极
16.25℃时,水的电离达到平衡H2O⇌H++OH—;△H>0,下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃,KW变大,PH不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH—降低C.向纯水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,KW不变,影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
17、把CaOH2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡CaOH2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).向悬浊液中加少量生石灰,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+数目增多B.溶液中cCa2+增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大
18.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是()A.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42—)减小C.铜电极上发生氧化反应D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
19、常温下,用
0.10mol•L-1的HCl溶液滴定20ml
0.10mol•L-1氨水,滴定曲线如图下列说法正确的是()A.a点对应的溶液中,c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+ )B.c点对应的溶液中,c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH- )C.b点对应的溶液中,c(NH4+)>c(Cl-),c(OH- )=c(H+ )D.滴定过程中可能出现c(NH4+ )>c(OH- )>c(H+ )>c(Cl-)20.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧500℃下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.高锰酸钾21.下列方程式书写正确的是( )A.碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32-B.向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液2Ag+aq+S2-aq=Ag2SsD.明矾水解Al3++3H2OAlOH3+3H+22.25℃时,在浓度均为1mol·L-1的NH4Cl、NH42CO
3、NH4HSO4的溶液中,测得其中cNH4+分别为a、b、c(mol·L-1),则下列判断正确的是A.abcB.bcaC.cabD.acb
23、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置
①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.用装置
①进行电镀,镀件接在b极上C.装置
②的总反应是Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D.装置
③中的铁钉几乎没被腐蚀24.对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向MgOH2悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成蓝色沉淀CuOH2的溶度积比MgOH2的小,MgOH2转化为CuOH2D施肥时,草木灰有效成分为K2CO3不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4CI反应会损失钾肥A.
⑤④③②①B.
⑤④①②③C.
⑤③④①②D.
①②④③⑤
26.25℃时,在10ml浓度均为
0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加
0.1mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A.未加盐酸时cOH—cNa+=cNH3·H2OB.加入10mL盐酸时cNH4++cH+=cOH— C.加入盐酸至溶液pH=7时cCl—=cNa+ D.加入20mL盐酸时cCl—=cNH4++cNa+27.室温下,
0.1mol/LNa2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增大而减小的是()A.nOH-B.溶液的pHC.nH+·cOH-D.
28、为了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂,过滤后再加入少量稀盐酸,该试剂可以是()A.NH3·H2OB.MgCO3C.Na2CO3D.CaCO
329.Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式2AgCl+Mg=Mg2++2Ag++2Cl—有关该电池的说法正确的是()A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl—C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电30.已知KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.5×10-16,KspAg2CrO4=
2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
二、填空题(共4小题,共40分)
31.(10分)
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中cNa+cCH3COO-(填“”或“=”或“”)
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中cNa+cCH3COO-(填“”或“=”或“”)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”).
32、(10分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液某研究小组将甲烷燃料电池作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示回答下列问题
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应为____________________________
(2)b电极上得到的气体是_______,电解氯化钠溶液的总反应方程式为________
(3)若甲烷通入量为1L标准状况,且反应完全,则最多能产生的氯气体积为______L标准状况
(4)以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为碱性,则负极的电极反应为________________33.10分某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为.
(2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为 .
(3)若开始时开关K与b连接,有关该实验下列说法正确的是 .A.溶液中Na+向A极移动B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D.若标准状况下B极产生
2.24L气体,则溶液中转移
0.2mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,可设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.
①该电解槽的阳极反应为 .此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数.
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”) 导出.
③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因 .
34.本题10分下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa=
1.8×10-5Ka=
3.0×10-8Ka1=
4.1×10-7Ka2=
5.6×10-11Ka1=
5.9×10-2Ka2=
6.4×10-51H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________2向
0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至cCH3COOH∶cCH3COO-=5∶9,此时溶液pH=________3向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________4若
0.1mol·L-1CH3COOH溶液与
0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则cNa+-cCH3COO-=mol·L-1填精确计算结果5将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下
44.8L气体全部通入到2L
1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。