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2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题B卷
1.下列物质,属于强电解质的是()A.NH3·H2OB.H2OC.CH2COONH4D.CH2COOH
2.下列各电离方程式中,书写正确的是()A.H2S2H++S2-B.KHSO4K++H++SO42-C.Al(OH)3—Al3++3OH-D.NaH2PO4—Na++H2PO4-
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.14gC2H4和C3H6的混合物中,所含原子的总数为3NAB.足量的Fe与
2.24LCl2反应转移的电子数为
0.2NAC.
0.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl-的数目为
0.2NAD.
1.8gH218O中所含中子数为NA
4.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.CuCl2B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO
45.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.反应速率越大,反应现象就一定越明显D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
6.下列反应的离子方程式正确的是()A.配制FeCl2溶液时,加入铁粉的原因Fe+Fe3+=2Fe2+B.二氧化锰和浓盐酸反应离子方程式MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2OC.“水玻璃”长期暴露在空气中会变质SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-
92.4KJ·mol-1,达到化学平衡状态时,下列说法一定正确的是()A.c(N2)c(H2)=1:3B.反应放出
92.4KJ的热量C.v正(N2)=3v逆(H2)D.容器内气体分子总数不再发生变化
8.依据图判断,下列说法不正确的是()A.1molH2(g)与molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高B.H2Og)生成H2O
(1)时,断键吸收的能量小于成键放出的能量C.2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所做出的热量是bKJD.液态水分解的热化学方程式为2H2O1=2H2g)+O2(g)∆H=2(b+c-a)KJ·mol-
19.下列关于原电池的叙述中正确的是()A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料
0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出
133.5KJ热量则下列热化学方程式中正确的是()A.1/2N2H4g)+1/2O2(g)==1/2N2(g)+H2O(g)∆H=+267KJ·mol-1B.N2H4g)+O2(g)==N2(g)+2H2Og)∆H=-534KJ·mol-1C.N2H4g)+O2(g)==N2(g)+2H2O1∆H=-534KJ·mol-1D.N2H4g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)∆H=-
133.5KJ·mol-
111.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH-(aq)==H2O1∆H=-
57.9KJ·mol-
1.分别向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入
①浓硫酸;
②稀硫酸;
③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为∆H
1、∆H
2、∆H3,下列关系正确的是()A.∆H1>∆H2>∆H3B.∆H1<∆H2<∆H3C.∆H1=∆H2<∆H3D.∆H1<∆H2=∆H
312.已知
0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH比值增大,可以采取的措施是()A.加少量CH3COONH4固体B.降低温度C.加少量NaCl固体D.升高温度
13.用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧,可得到该物质固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO
414.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氧化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
15.下列溶液中浓度关系正确的是()A.小苏打溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
16.下列叙述正确的是()A.c(NH4+)相等的(NH4)SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)SO4]<c(NH4Cl)B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C.
0.2mol/LHCl溶液与等体积
0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D.
0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
17.常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为()A.9:1B.1:11C.1:9D.11:
118.某同学设计如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,该电池工作时,下列说法正确的是(A.盐桥中的K+移向AgNO3溶液B.负极反应为Ag-e-==Ag+C.铜电极上发生还原反应D.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
19.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是()A.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2AD.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A+c(A2-)
20.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为
1.8×10-10mol2·L-
2、
5.0×10-13mol2·L-
2、
8.3×10-12mol2·L-2下列有关说法错误的是()A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB.在AgCl饱和溶液中加入足量浓度浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
21.在密闭的容器中进行如下反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量和反应时间的关系如图所示,符合图像的正确的判断是()A.T1>T2,∆H>0B.T1<T2,∆H<0C.T1<T2,∆H>0D.T1>T2,∆H<
022.(8分)
(1)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂已知CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O
(1)∆H12H2(g)+O2
(1)=2H2O
(1)∆H2CH3OH(g)=CH3OH
(1)∆H32CH3OH
(1)+3O2
(1)=2CO2(g)+4H2O1∆H4则∆H4=_____________________________________(用∆H
1、∆H
2、∆H3来表示)
(2)
0.1mol/LCH3COONa溶液中电荷守恒关系式_____________________________________;物料守恒关系式_____________________________________;质量守恒关系式_____________________________________
23.(10分)现有25℃时,
0.1mol·L-1的氨水请回答下列问题
(1)若向氨水中加入少量氯化铵固体,此时溶液中______填“增大”“减小”或“不变”)
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式_________________________所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因________________________________________
(3)若向氨水中加入等体积等浓度的盐酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________
24.(12分)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下请回答下列问题
(1)该反应平衡常数表达式K=_____________________
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入
0.40mol的A和
0.60mol的B,反应在6min时达到平衡状态
①该段时间内,达到平衡时B的转化率为____________
②如果这段时间内体系向外释放48KJ的热量,写出该反应的热化学方程式____________
③此时向该密闭容器中充入1mol氢气,平衡时A的转化率________(选填“增大”、“减小”、“不变”)温度/℃70080083010001200平衡常数
1.
71.
11.
00.
60.4
(3)判断该反应达到平衡的依据为_______(填正确选项的字母)a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等e.单位时间生成amolA的同时,消耗amolBb.
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________
25.10分实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:1配制100mL
0.10mol/L NaOH标准溶液2取
20.00mL待测稀盐酸溶液加入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,棕自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)
10.10________
20.
0020.
1018.
5620.
0030.
1018.
5420.00
①第一次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如下丙图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为_________mL滴定达到终点的现象是_________________________________________________________
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为____________mol/L保留两位有效数字
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器___________________填甲或乙
④在上述实验中,下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有________ A.滴定终点读书时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
26.10分常温下,有下列7种溶液,请回答有关问题:A:Na2CO3B:CH3COONaC:AlCl3D:CH3COOHE:NaHCO3F:NaOHG:HCl 1用离子方程式说明A溶液显碱性的原因:____________________;2将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是写化学式:______________;3C与E是“泡沫灭火器”的药品,写出两溶液混合反应的离子方程式:_________;4室温时,将pH=13的F溶液V1L与pH=1的G溶液V2L混合设混合后溶液的体积为:V1+V2所得混合溶液的pH=2,则V1V2=________________________5pH=3的D溶液和pH=11的F溶液等体积混合,溶液中所有离子浓度由大到小的顺序:_______________________________________________
27.8分原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置1a和b用导线连接,Cu极为原电池___________极填“正”或“负”2Zn极发生_________填“氧化”或“还原”反应,溶液中的H+移向______________填“Cu”或“Zn”极3无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀,若转移了
0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻_____________g中卫一中xx第一学期第三次月考试卷高二化学(B)命题教师牛辉审题教师闫丽琴期望值60分第Ⅱ卷(非选择题,将对应答案填在后面答题卷中共58分)
22.
(1)∆H4=___________________________________用∆H
1、∆H
2、∆H3来表示)
(2)电荷守恒关系式___________________________________________物料守恒关系式___________________________________________质子守恒关系式___________________________________________
23.
(1)________2_____________________________、pH___________7原因_____________________________________________3_________________________________________________
24.1K=_____________________________________________2
①________
②______________
③______________3___________________4___________________
25.
①______________________现象是_____________________________________________________________
②__________________(保留两位有效数字)
③__________________
④___________________
26.1_____________________________________________________2____________________________写化学式)
(3)___________________________4______________________________5______________________________
27.1___________________2________________________________________3____________________。