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2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题无答案III可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23
一、选择题(本题包括25小题,1-10题每题1分,11-25题每题2分,共40分)1.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼
2.下列物质属于纯净物的是()A.冰水混合物B.纯净的自来水C.洁净的空气D.铝合金
3.汉代文献里记载“石胆硫酸铜能化铁为铜”,该过程中发生的反应是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
4.使用分液漏斗时,应首先 A.洗涤 B.检查是否漏水C.打开上端塞子D.打开活塞
5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“KMnO4”的分类不正确的是()A.化合物B.氧化物C.无机物D.钾盐
6.下列物质各1mol,质量最大的是A.O2 B.H2O C.H2 D.CO
27.下列物质属于天然高分子有机化合物的是()A.塑料B.淀粉C.涤纶D.聚氯乙烯
8.下列物质属于电解质的是()A.铜B.氯化钠溶液C.熔融态硫酸钾D.蔗糖
9.下列物质中,其主要成分不属于烃的是()A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油
10.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子B.Mg2+的结构示意图C.硫化钠的电子式D.甲酸甲酯的结构简式C2H4O
211.K2FeO4中铁元素的化合价为()A.+2B.+4C.+6D.+312.漂白粉广泛应用于生产生活中,可用作棉、麻、纸张的漂白剂,也可作游泳池和环境的消毒剂,其有效成分是()A.氯气B.次氯酸钙C.氯化钙D.次氯酸钠13.下列叙述不正确的是()
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A.
①③B.
②④C.
①②③④D.都不正确14.NA表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是()A.
2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数为NAB.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NAC.标准状况下
2.24L氨气所含电子总数为
0.1NAD.在常温常压下,62gNa2O中含有O2-离子数为NA
15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中,能大量共存的离子是A.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-B.Al3+、Fe3+、I-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-
16.下列反应中属于取代反应的是()A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合,黄绿色消失
17.下列各组材料中,不能组成原电池的是()A、Zn片、石墨、H2SO4溶液B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液D、Cu片、Fe片、稀盐酸
18.下列实验现象和结论一致,正确的是()A.氯水加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.氯水溶液呈黄绿色,有刺激性气味,说明有Cl2存在C.氯水先加入盐酸酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在
19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
20.已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸液混合微热,产生下列现象
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移
0.5mol电子
21.下列各组气体通常情况下能大量共存,并且既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 A.SO
2、O
2、HBrB.NH
3、O
2、N2C.NH
3、CO
2、HClD.H
2、CH
4、O
222.下列各组物质中,属于同分异构体的是( )A.C与CB.O2和O3C.淀粉与纤维素D.
23.下列各组元素的性质递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl原子半径依次减小C.N、O、F元素最高正化合价依次升高D.Na、K、Rb的金属性依次增强
24.“绿色化学”提倡,设计制备物质的方案时,要从经济、环保和技术等方面考虑,以下由铜制取硝酸铜的四种方案中,比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是()A.Cu→CuNO32B.Cu→CuSO4→CuNO32C.Cu→CuCl2→CuNO32D.Cu→CuO→CuNO
3225.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是()
二、填空题(本大题包括2小题,每空2分,共24分)
26、(14分)下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是填元素符号,下同,可用于制半导体材料的是_______
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式
(3)DA4的电子式为,其化学键类型为;(填“离子键”或“共价键”)
(4)B、C、G三种元素的简单离子的半径大小顺序是.(填离子符号)
(5)C最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式
27、(10分)有机物A分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B、D是生活中常见的两种有机物,其转化关系如下图所示
(1)写出A的结构简式
(2)A-B的反应类型是
(3)D中官能团的名称是
(4)B—C的反应方程式为
(5)B+D=E的反应方程式为
三、实验题(本大题包括1小题,每空2分,共10分)28.(10分)某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究,请回答
(1)A试管中反应的化学方程式;B试管中的现象
(2)若要收集A试管中反应产生的气体,可以采用的方法是
①排水法
②向上排空气法
(3)该小组同学在实验过程中,发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出;反应一段时间后,B装置中液体容易倒吸入A装置中于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置,如图所示CDE其中C的作用是;E中加入的试剂是
四、计算题(本大题1小题,共6分)
29.在标准状况下10gCO和CO2的混合气体的体积为
6.72L则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少第二部分选答题(共20分)考生注意第30-31小题每题中均有I(化学反应原理)、II(化学与生活)两道题,考生只能任选一题作答,若两题都作答,按第I题作答评分
30.10分I(化学反应原理)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂等作制冷剂,对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2g+COgCH3OHgΔH=-
90.8kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-
41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚
(2)已知反应
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)
0.
440.
60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小v正______v逆(填“”、“”或“=”
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时cCH3OCH3=_________;该时间内反应速率vCH3OH=__________II(化学与生活)学好《化学与生活》,形成更加科学的生活方式1经研究发现,长期使用铁锅炒菜做饭,可有效地减少的发生2我们每天都要食用大量的豆制品请回答下列问题填写代号
①我们所吃的豆腐的主要成分是_________A.凝胶B.蛋白质C.脂肪D.淀粉
②我们食用的大豆,其主要成分最终在人体内水解为________A.氨基酸B.蛋白质C.多肽D.糖类
(3)我们每天必须要吃的馒头、米饭等主食,因为其中含有的主要营养物质为A.纤维素B.蛋白质C.脂肪D.淀粉
(4)我们每天除了吃主食,还要吃一些水果和蔬菜,因为其中含对人体生长和健康至关重要A.纤维素B.氨基酸C.维生素D.淀粉
31.10分I(化学反应原理)
①H2C2O4的在水中的电离方程式为升高温度,H2C2O4溶液的pH(“增大”、“减小”或“不变”)
②已知100℃时Kw=10-12则该温度下
0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH=
③NH4Cl溶液显性(“酸”、“中”或“碱”),其中离子浓度大小关系为II(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的基础请回答
(1)人类最早使用的合金是A.铝合金B.青铜C.铁合金
(2)最近,科学家冶炼出了纯度高达
99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是A.硬度比生铁高B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.与4mol/L盐酸的反应生成氢气3光导纤维的主要成分是A.纯SiO2B.玻璃C.纯硅4下列物质属于塑料的是A.硅胶 B.锦纶 C.电玉 5日常生活中的下列物质,属于合成材料的是A.羊毛B.尼龙绳C.真丝巾族周期ABCu片浓硫酸棉花品红溶液。