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2019-2020学年高二化学上学期第二次联考试题含解析可能用到的相对原子质量H1N14O16Na23A127S32Cl35.5
一、选择题本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切联系,下列与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCl3溶液时,应先将其溶解在盐酸中,而后加水稀释B.实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞C.用NaHCO3粉末作灭火剂D.加热蒸干A1C13溶液得到A1OH3固体【答案】C考点本题考查化学与生活
2.下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是【答案】A【解析】试题分析氢氧燃料电池,负极上氢气失电子发生氧化反应,故A正确;锌锰碱性电池,负极上锌失电子发生氧化反应,故B错误;铅蓄电池,负极上铅失电子发生氧化反应,故C错误;银锌纽扣电池,负极上锌失电子发生氧化反应,故D错误考点本题考查化学电源
3.下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离方向移动.且使溶液的pH7的是A.B.OH-C.Fe3+D.HCO3-【答案】D【解析】试题分析A、m=2,A为铝离子,水解使溶液成酸性,A错误;B、电离产生OH-抑制水电离,B错误;C、Fe3+水解使溶液成酸性,C错误;DHCO3-水解使溶液呈碱性,D正确考点本题考查盐的水解
4.常温下,物质的量浓度均为
0.1mol/L的下列四种溶液,其中pH最小的是A.CH3COONH4B.BaOH2C.NH4A1SO42D.Na3PO4【答案】C【解析】试题分析CH3COONH4溶液呈中性;BaOH2溶液呈碱性;NH4A1SO42水解呈酸性;Na3PO4水解呈碱性;pH最小的是NH4A1SO42,故C正确考点本题考查盐的水解
5.只用NaOH溶液不能除去下列各组物质中的杂质括号内为杂质的是A.MgAl2O3B.MgCl2A1Cl3C.MgSiD.MgOSiO2【答案】B【解析】试题分析Al2O3与NaOH溶液反应,可溶于NaOH溶液,Mg不反应,故A错误;MgCl
2、A1Cl3都能与NaOH溶液反应,故B正确;Si与NaOH溶液反应,可溶于NaOH溶液,Mg不反应,故C错误;SiO2与NaOH溶液反应,可溶于NaOH溶液,MgO不反应,故D错误考点本题考查物质除杂
6.物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热“+”表示吸热,“-”表示放热化学式NH4NO3NaOHBaNO32KNO3溶解热kJ/mol+
4.13-
26.01+
1.57+
3.49将等物质的话的上述物质分别加入等质量的水中,所得溶液中水的离子积常数Kw最小的是A.NH4NO3B.NaOHC.KNO3D.BaNO32【答案】A【解析】试题分析温度越低,水的离子积常数Kw越小,等物质的话的上述物质溶于水NH4NO3吸热最多,溶液温度最低,所以NH4NO3溶液中水的离子积常数Kw最小,故A正确考点本题考查水电离
7.—定条件下,在恒容密闭容器中进行可逆反应:PCl5gPCl3g+Cl2g△H0下列叙述不能说明反应已达到化学平衡状态的是A.容器压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.相同时间内,生成1molPC15,同时生成1molPC13【答案】B【解析】试题分析恒容密闭容器中,反应前后气体物质的量不同,压强为变量,容器压强保持不变一定平衡,故A错误;根据,密度为恒量,混合气体的密度保持不变,不一定平衡,故B正确;根据,气体物质的量是变量,所以平均相对分子质量是变量,混合气体的平均相对分子质量不再改变,一定平衡,故C错误;相同时间内,生成1molPC15,同时生成1molPC13,即,一定平衡,故D错误考点本题考查化学平衡状态判定
8.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潜水呼吸用氧BSiO2有导电性SiO2可用于制作光导纤维C浓H2SO4有脱水性浓H2SO4可用于干燥Cl
2、SO2DCO有还原性CO可用来冶炼生铁【答案】D【解析】试题分析Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气,可用于潜水呼吸用氧,故A错误;SiO2不导电,故B错误;浓H2SO4可用于干燥Cl
2、SO2,利用浓H2SO4吸水性,故C错误;CO可用来冶炼生铁,表现CO有还原性,故D正确考点本题考查物质性质与用途9.下列有机物的同分异构体不含环状结构数目为5的是A.丙酸乙酯B.C4H9C1C.己酸D.戊烯【答案】D【解析】试题分析丙酸乙酯属于酸的同分异构体有4种、属于丁酸甲酯的2种、属于乙酸丙酯2种、甲酸丁酯4种,含有醛醇、酮醇等,故A错误;C4H9C1的同分异构体包括、、、、,共4种,故B错误;己酸属于酸同分异构体(除己酸外)7种,含有酯类、醛醇、酮醇等,故C错误;戊烯的同分异构体、、、、,共5种,故D正确考点本题考查同分异构体10.下列实验装罝不能达到相应实验目的的是【答案】C【解析】试题分析生石灰与水反应放热,溶液温度升高,故A错误;稀硫酸与锌反应放氢气,气体增多,根据注射器内气体体积变化测定反应速率,故B错误;双氧水的浓度不同,不能比较不同催化剂对速率的影响,故C正确;用酸式滴定管可以准确量取
15.00mL的盐酸,故D错误考点本题考查化学实验11.25℃时,pH=9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A.cA2-cH2AB.cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-C.cNa+=cHA-+cH2AD.cH+=cA2-+cOH-【答案】B【解析】试题分析pH=9的NaHA溶液,说明的水解程度大于电离;的水解程度大于电离,cA2-cH2A,故A错误;根据电荷守恒cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-,故B正确;根据物料守恒cNa+=cHA-+cH2A+cA2-,故C错误;根据质子守恒cH++cH2A=cA2-+cOH-,故D错误考点本题考查粒子浓度大小比较12.已知:
①CH4g+O2g=COg+2H2Ol△H=-akJ/mol
②2Cs+O2g=2COg△H=-bkJ/mol
③Cs+CO2g=2COg△H=+ckJ/mol且a、b、c均大于0,则甲烷的燃烧热△H为A.B.C.D.【答案】A【解析】试题分析甲烷的燃烧热为1mol甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量根据盖斯定律
①+
②×-
③得,CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=,故A正确考点本题考查化学反应中的能量变化
13.用NO2和NH3作原电池的燃料,能将氮氧化物转化为N2,减轻环境污染,装置如图所示下列说法正确的是A.电子从A电极流出,发生氧化反应B.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2OC.一段时间后电极A附近的溶液pH增大D.当消耗4.48L标准状况NH3时,转移电子的物质的量为
1.6mol【答案】A【解析】试题分析根据图示,电极反应A;B;电子从A电极流出,发生氧化反应,故A正确;电极B的电极反应式为,故B错误;A极反应,消耗氢氧根离子,A附近的溶液pH减小,故C错误;当消耗4.48L标准状况NH3时,转移电子的物质的量为
0.6mol,故D错误考点本题考查燃料电池
14.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应
①NH4IsNH3g+HIg;
②2HIgH2g+I2g;
③2NH3gN2g+3H2g达到平衡时,cH2=2mol/L,cN2=
0.5mol/L,cHI=4mol/L,则平衡时NH3的浓度为A
0.5mol•L-1B.2mol•L-1C.4mol•L-1D.5mol•L-1【答案】C【解析】试题分析平衡时cHI=4mol/L,HI分解生成氢气的浓度为cH2=2mol/L,则NH4I分解生成cHI=4mol/L+2mol/L×2=8mol/L;NH4I分解生成NH3的浓度为8mol/L,cN2=
0.5mol/L,说明分解NH3的浓度1mol/L,分解NH3生成的氢气
1.5mol/L,cH2=2mol/L,则分解HI生成氢气的浓度为cH2=2mol/L-
1.5mol/L=
0.5mol/L,则NH4I分解生成cHI=4mol/L+
0.5mol/L×2=5mol/L;则平衡时氨气的浓度5mol/L-1mol/L=4mol/L,故C正确考点本题考查可逆反应15.常温下,向10mL
0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入
0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图下列说法不正确的是A.常温下,电离平衡常数KaHR≈KbNH3•H2OB.b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在cNH4+cR-cOH-cH+D.a、b、c三点中,c点NH3•H2O的电离程度最大【答案】D【解析】试题分析加入10mL
0.
10.1mol/L的氨水时恰好完全反应,溶液呈中性,电离平衡常数KaHR≈KbNH3•H2O,故A正确;b点加入10mL
0.
10.1mol/L的氨水,溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应,故B正确;c点溶液呈碱性,存在cNH4+cR-cOH-cH+,故C正确;a、b、c三点中,a点HR促进氨水电离、c点NH4R抑制氨水电离,a点NH3•H2O的电离程度最大,故D错误考点本题考查水溶液
16.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键已知:断裂1molF—F键、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ在反应:Ss+3F2g=SF6g中,若生成1molSF6g时,放出1220kJ的能量,则1molSs转化为Sg时吸收的能量为A.180kJB.220kJC.240kJD.280kJ【答案】D【解析】试题分析断裂1molSs的键需吸收的能量xkJ;反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以对于Ss+3F2g═SF6g,其反应热△H=xKJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol,x=280KJ,故D正确考点本题考查化学反应中的能量变化第II卷(非选择题共52分)
二、非选择题本题包括6小题,共52分)
17.8分铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用
(1)铝元素位于周期表中第____周期____族硼、镓与铝位于同一主族,现有下列三种物质:
①Na、
②Na、
③Na,浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为_____用序号表示){Na也可表示偏铝酸钠,硼、镓类似}
(2)将
20.0mL
0.1mol/LBaOH2溶液和
20.0mL
0.1mol/LNH4A1SO42溶液混合,所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为_____________
(3)氮化铝A1N是一种新型的无机非金属材料,可用作热交换器材料某A1N样品中仅含有A12O3杂质,为测定A1N的含量,甲组同学设计了如下流程已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________
②实验过程中,称得样品的质量为
4.2g,最后得到的固体为
5.1g,则样品中A1N的质量分数为_____(不考虑整个过程中的损耗)【答案】
(1)三;ⅢA;
③①②
(2)cSO42-cNH4+cAl3+cH+cOH-
(3)
①玻璃棒
②
87.86%【解析】试题分析
(1)铝元素位于周期表中第三周期ⅢA族同周期元素从上到下非金属性减弱,最高价含氧酸酸性减弱,Na水解程度最小、Na水解程度最大,浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为NaNaNa;
(2)将
20.0mL
0.1mol/LBaOH2溶液和
20.0mL
0.1mol/LNH4A1SO42溶液混合,、,反应后cSO42-=
0.1mol/L÷2=
0.05mol/L;铵根水解,cNH4+
0.1mol/L÷2=
0.05mol/L;cAl3+=
0.1mol/L-÷2=,此时铵根水解溶液呈酸性,cSO42-cNH4+cAl3+cH+cOH-2分);
(3)
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;设A1N的质量为ag,根据关系式a=
0.369g,A1N的质量分数为
87.86%考点本题考查元素周期律、化学计算18.(8分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验,如图所示回答下列问题
(1)a电极为______填“阳极”或“阴极”),b电极附近溶液的pH______填“增大”“减小”或“不变”
(2)甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________
(3)电解时b电极的电极反应式为__________;若反应生成
0.2molCl2,则消耗CH4的物质的量为____【答案】
(1)阳极;增大
(2)O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
0.05mol【解析】试题分析甲烷燃料电池,通入甲烷的一极为负极,则电极b是电解池阴极,a是阳极;
(1)a电极为阳极,b电极反应为,b附近溶液的pH增大;
(2)甲烷燃料电池通入氧气的一极为正极,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;
(3)电解时b电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-;消耗1mol甲烷转移电子8mol,若反应生成
0.2molCl2,则转移电子
0.4mol,则消耗CH4的物质的量为
0.05mol考点本题考查电化学原理19.(8分三氧化二锰Mn2O3在现代工业上位用广泛,在锂离子电池的制备中有重要的作用用软锰矿主要成分为MnO2和硫锰矿主要成分为MnS制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示
(1)反应
①中会生成一种非金属单质,则该非金属单质是_______,该反应的还原剂是______(填化学式)
(2)操作X为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干在洗涤操作中,常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体,主要目的是______________
(3)Mn2O3与MnO2类似,加热时也能与浓盐酸反应放出Cl2,该反应的离子方程式为__________【答案】
(1)S;MnS
(2)冷却结晶;MnSO4•H2O在酒精中溶液度小,可减少MnSO4•H2O的损失
(3)Mn2O3+6H++2Cl-=2Mn2++Cl2↑+3H2O考点本题考查化学工艺流程、氧化还原反应20.9分亚硝酸钠(NaNO2是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究A中加热装罝已略去)已知
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+
③在酸性条件下,NaNO2能将I-氧化为I2;S2O32-能将I2还原为I-
④在此条件下,Na2O2完全反应,无剩余【制备NaNO2】
(1)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________
(2)装置B中水和铜的作用分别是_______、__________
(3)为了保证制得亚硝酸钠的纯度,装置C中盛放的试剂可能是______填字母)A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.NaCl
(4)装置E的作用是_______________【测定NaNO2纯度】
(5)可供选择的试剂有A.稀硫酸b.c1mol/LKI溶液C.淀粉溶液D.c2mol/LNa2S2O3溶液e.c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是________填字母
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下准确称取质量为mg的NaNO2样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,_________请补充完整实验步骤)【答案】lC+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)将NO2转化为NO;铜与稀硝酸反应生成NO
(3)B
(4)吸收有毒的NO气体,防止污染空气
(5)
①e
②加人过量c1mol/LKI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次【解析】试题分析
(1)在装置A三颈烧瓶中浓硝酸与C在加热时发生氧化还原反应,化学方程式为C+4HNO3浓 CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)NO2溶于水,与水发生反应产生NO3NO2+H2O==2HNO3+NO,产生的硝酸再与Cu发生反应3Cu+8HNO3稀=2CuNO32+2NO↑+4H2O所以B装置的作用是将NO2转化为NO,同时铜与稀硝酸反应生成NO;
(3)CO2是酸性氧化物,可以与碱性发生反应,可以除去NO中的CO2气体的试剂是碱石灰;
(4)NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,E可吸收有毒的NO气体,防止污染空气;
(5)
①高锰酸钾溶液具有氧化性,利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是c3mol/L酸性KMnO4溶液;
②在酸性条件下,NaNO2能将I-氧化为I2;S2O32-能将I2还原为I-,利用NaNO2的氧化性来测定其纯度,可选择的试剂是具有还原性的c1mol/LKI溶液、稀硫酸即作指示剂的淀粉溶液,步骤是准确称取质量为mg的NaNO2样品,放入锥形瓶中,加入适量水溶解,加人过量c1mol/LKI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次考点本题考查化学实验21.9分氨气是工农业生产中不可或缺的物质,研究制取氨气的机理意义非凡
(1)在常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:N2g+3H2Ol2NH3g+O2g△H=akJ•mol-1为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下T/K303313323nNH3/l0-2mol
4.
85.
96.0此反应的a_____0,△S______0(填“”“”或“=”)
(2)—定温度和压强下,在2L的恒容密闭容器中合成氨气:N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ•mol-1在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示
①0~10min内,以NH3表示的平均反应速率为_________
②在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是_______A.加入催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3的物质的量
③在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是________,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2______K1(填“”“”或“=”)【答案】
(1);
(2)
①
0.005mol•L-1•min-1
②BC
③移走
0.1molNH3;=【解析】试题分析
(1)升高温度NH3的物质的量最多,所以N2g+3H2Ol2NH3g+O2反应吸热,a0;反应后气体物质的量增多,△S0;
(2)
①0~10min内,以NH3表示的平均反应速率为
0.005mol•L-1•min-1;
②在10~20min内,NH3浓度逐渐增大,变化的原因可能是A.加入催化剂,平衡不移动,NH3物质的量不变,A错误;B.缩小容器体积,平衡正向移动,氨气的物质的量增大,B正确;C.降低温度,平衡正向移动,NH3物质的量增大,C正确;D.增加NH3的物质的量,平衡逆向移动,氮气、氢气增多,D错误;
③在反应进行至25min时,氨气的物质的量突然由
0.3mol变为
0.2mol,曲线发生变化的原因是移走
0.1molNH3,平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,达到第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2=K1考点本题考查化学反应限度22.10分铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛回答下列问题
(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,制取Cu2O的两种方法如下表所示方法I用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2方法II用肼N2H4还原新制CuOH2
①方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________
②方法II发生反应的化学方程式为______________
(2)氢化亚铜是一种红色同体,可由下列反应制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4该反应中每转移3mol电子,生成CuH的物质的量为_______mol
(3)氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数与cC1-之间的关系如图所示
①当cC1-=9mol/L时,溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为__________
②在cC1-=lmol/L的氯化铜溶液中,加人AgNO3溶液,CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为________
(4)已知:CuOH2是二元弱碱25℃时Ksp=
2.0×10-20则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为__________【答案】
(1)
①1:4
②4CuOH2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O
(2)1
(3)
①cCuC12cCuC1+cCuCl3-
②CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓
(4)5×10-9【解析】试题分析
(1)
①用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2,方程式为,还原剂是C与氧化剂是CuO,物质的量之比为1:4;
②用肼N2H4还原新制CuOH2生成Cu2O、N
2、水,发生反应的化学方程式为4CuOH2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O;
(2)氢化亚铜中铜元素化合价降低1,氢元素化合价降低2,生成1molCuH转移3mol电子;
(3)
①根据图像,当cC1-=9mol/L时,溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为cCuC12cCuC1+cCuCl3-;
②CuCl+转化为Cu2+的离子方程式CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓;=5×10-9考点本题考查氧化还原反应、水溶液。