还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题无答案注意事项:
1.答卷前考生务必将答题卷中的姓名、班级填清楚
2.每小题选出答案后,把答案填到答题卷上,不能将答案答在试卷上
3.考试结束,只交答题卷试题卷自己保存第I卷(选择题共54分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.关于晶体的下列说法中正确的是A.溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B.区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C.水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D.只有无色透明的固体才是晶体2.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定不含离子键,但一定存在共价键B.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶23.氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列各组物质熔化时,所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A.硝石NaNO3和金刚石B.晶体硅和水晶C.重晶石BaSO4和萤石CaF2D.冰和干冰4.下列说法正确的是( ) A.SO2与CO2的分子立体构型均为直线形 B.H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同 C.SiO2的键长大于CO2的键长,所以SiO2的熔点比CO2高 D.凡是具有规则外形的固体都是晶体5.下列有关晶体的说法中正确的是( )A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子6.下列有关晶体的叙述中,正确的是()A.在CaF2晶体中,Ca2+、F—的配位数均为8B.C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C.在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子7.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是()
①金刚石
②Si
③NaCl
④HBr
⑤Kl
⑥O2
⑦N2A.
①②③④⑤⑥⑦B.
⑥⑤④③②①⑦C.
①②⑤④③⑦⑥D.
①②③⑤④⑥⑦8.下列说法正确的是A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子B.金属镁的熔点、硬度高于铝C.在铜的晶胞结构中,每个晶胞中平均有4个铜原子,铜原子的配位数为6D.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电9.下列有关晶体的说法中一定正确的是()
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键A.
①③B.只有
⑤C.
②④⑤D.
③⑤10.据报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,科学家已成功合成出CO2原子晶体,下列有关这种CO2晶体推断正确的是()A.易液化,可用作制冷材料B.CO2晶体中,每个C原子周围结合2个O原子,每个O原子跟1个C原子结合C.硬度很大,可用作耐磨材料D.在一定条件下,CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化11.下列对各组物质性质的比较中,正确的是A.第一电离能Na<Mg<AlB.熔点金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C.硬度Mg>K>CsD.空间利用率六方密堆<面心立方<体心立方12.金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积设金原子的半径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量则下列说法错误的是A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性,金属原子尽可能采取密堆积C.一个晶胞的体积是16d3D.金晶体的密度是 13.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是()A.
①和
③B.
①和
④C.只有
③D.只有
④14.设NA为阿伏加德罗常数,在标准状况下,下列说法正确的是A.60g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为2NAB.14g氮气含有π键数为2NAC.18g冰中含有的氢键数目为2NAD.12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA15.科学家曾发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态下列说法正确的是 A.Al13和Al14互为同位素B.Al13中铝原子间通过离子键结合C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子16.下列关于晶体的叙述错误的是()A.金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为12B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个17.下列关于晶体的说法一定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2()A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D.不与氢氧化钠溶液反应第II卷(非选择题共46分)19.(12分)红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示(图中△H表示生成1mol产物的数据)根据右图回答下列问题
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_____________________________________
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_____△H3填“大于”、“小于”或“等于”
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_________________________________20.9分用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种仪器是___________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________
(3)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________填“相等、不相等”,所求中和热__________填“相等、不相等”,简述理由____________________________________________
(4)用相同浓度和体积的氨水NH3·H2O代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?原因21.11分下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题
(1)表中属于d区的元素是(填编号)
(2)表中元素
①的6个原子与元素
③的6个原子形成的某种环状分子名称为;
(3)
④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
(4)按原子轨道的重叠方式,
③与
⑥形成的化合物中σ键有个,π键有个
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为;该元素与元素
①形成的分子X的空间构形为,属于分子(填“极性”或“非极性”)
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素
⑤与元素
②的氢氧化物有相似的性质请写出元素
②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
(7)1183K以下
⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示,1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同在1183K以下的晶体中,与
⑨原子等距离且最近的
⑨原子数为______个,在1183K以上的晶体中,与
⑨原子等距离且最近的
⑨原子数为________22.14分周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子回答下列问题
(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号),e的价层电子排布式为
(2)a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是(填化学式)
(3)这些元素形成的含氧酸中,酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥形结构的酸是(均填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构(图1),则e的化合价为
(5)这5种元素形成的一种阴阳离子数比为11的离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈狭长的八面体结构(图2)该化合物中阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有
(6)根据e晶胞结构(图3),e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为23.11分氮是地球上极为丰富的元素
(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO,该反应无化合价变化,则电负性N___________Cl
(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物,例如往CoCl3溶液中加入氨气,可以得到六配位的配合物CoCl3·xNH3,已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应,得到2molAgCl沉淀,则配合物的化学式为___________
(3)NF3的结构与NH3类似,但是NF3难以与过渡金属形成配位键,其原因在于_____________
(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________
(5)N3-为叠氮根,与CO2为等电子体,1molN3-中含有_______个π键X3+电子层结构与氩元素相同,它与N3-形成的晶体结构如图晶体的化学式是__________,与同一个X3+相邻最近的N3-有_________个。