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2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案I相对原子质量Fe56O16
一、选择题(本题共24道小题,每小题2分,共48分)
1.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是A.NaB.HC.N2D.H2O
2.下列符号不符合事实的是( )A.4s2B.2p3C.3d8D.3f
143.下列不属于晶体的特点是()A.无色透明的固体B.自范性C.固定的熔点D各向异性
4.某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是()A.B.C.D.
5.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型.下列分子属极性分子的是( )A.SO3B.CO2C.NH3D.BCl
36.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A.K1s22s22p63s23p64s1B.Mg2+1s22s22p6C.F﹣1s22s22p5D.Br1s22s22p63s23p63d104s24p
57.下列关于金属晶体的叙述正确的是( )A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高,金属的导电性越好
8.下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥NH3分子加热难分解.A.
①②③④⑤⑥B.
①②③④⑤C.
①②③④D.
①②③
9.根据反应
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I
210.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形
11.在下列各组离子中,能大量共存的( )A.Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C.NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣D.K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+
12.下列说法中正确的是( )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形
13.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5该元素在周期表中的位置正确的是()A、第三周期VIII族,P区B、第三周期VB族,ds区C、第四周期VIII族,d区D、第四周期VB族,f区
14.二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示.关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是( )A.晶体中Si、O原子个数比为12B.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构C.晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4D.晶体中最小环上的原子数为
615.常温下S2Cl2是橙黄色液体,其分子结构如图所示.少量泄漏会产生窒息性气味,遇水易水解,并产生酸性悬浊液.下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl
16.氰气的分子式为(CN)2,结构式为N≡C﹣C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()A.分子中四原子共直线,是非极性分子B.N≡C键的键长大于C≡C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
17.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2)2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.下列说法不正确的有( )A.CHCl3分子的空间构型为正四面体B.COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C.COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
18.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低Na>Mg>AlD.晶格能由大到小NaF>NaCl>NaBr>NaI
19.下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
20.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),如图正确的是( )A.B.C.D.
21..硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录如右图是该化合物的晶体结构单元镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上,则该化合物的化学式可表示为()A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B
322.在一密闭容器中反应aAgbBg达平衡后,测得cB为1mol/L如保持温度不变,将容器体积变为原来的2倍,重新达到新的平衡时,cB变为
0.6mol/L,则下列说法不正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率增大C物质B的质量分数增大D.a>b
23.已知NaHCO3溶液呈碱性,则下列关系式表示错误的是( )A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(CO32﹣)>c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C.c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D.c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
24.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(假设金属的摩尔质量为Mg•mol﹣1,金属原子半径为rcm,用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.金属Mg采用
②堆积方式B.
①和
③中原子的配位数分别为
8、12C.对于采用
②堆积方式的金属,实验测得Wg该金属的体积为Vcm3,则阿伏加德罗常数NA的表达式为D.
④中空间利用率的表达式为×100%第II卷(非选择题共52分)
25.按要求填空
(1)写出下列元素的原子结构示意图Cr As
(2)写出下列元素的基态电子组态Fe Zn
(3)指明下列元素所处的区Cs Bi Mn Cu .
26.如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池,请写出负极、以及电池总反应.电子的流动方向是 ;负极 ;正极 ;电池的总反应 .
27.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.
(1)上述元素的最不活泼的是(填元素符号).
(2)下表是一些气态基态原子的第
一、
二、
三、四级电离能(kJ•mol﹣1)锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量.
②表中Y可能为以上13种元素中的(填元素符号)元素.用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是和.
(3)写出元素e的价电子排布式.
(4)以上13种元素中,(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多.
(5)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成几个区域,其中,元素c、m分别位于区、区.
28.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表元素编号相关信息比U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等V基态时电子分布在三个能级上,且各能级中电子数相等W基态时2p轨道处于半充满状态X与W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素ZZ的一种核素的质量数为65,中子数为36请回答下列问题
(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则甲分子中σ键和π键的个数比为,其中心原子采取杂化;
(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体,其硬度比金刚石大,则V3W4晶体中含有健,属于晶体;
(3)Y的基态原子的核外电子排布式为;
(4)乙和丙分别是V和X的氢化物,这两种氢化物分子中都含有18个电子乙和丙的化学式分别是、,两者沸点的关系为乙丙(填“”或“”),原因是;
(5)Z单质晶体的晶胞如图所示,其配位数为
29.碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgΔH1=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgΔH2若2molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ,则ΔH2=;
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2g⊿H0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少
3.2g则该段时间内CO的平均反应速率为________________
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_____选填序号a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.v(CO)与v(H2)的比值不变d.固体的总质量不变30.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题(1四种元素中电负性最大的是填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和
(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为.
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与NaOH溶液反应可制备消毒液,其离子方程式为
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=
0.566nm,F的化学式为晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F的密度g.cm-3(仅列出式子)。