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2019-2020学年高二化学下学期期中试题文III说明本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共100分,考试时间60分钟请将答案写在答题卷上 第Ⅰ卷(共60分)
1、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)
1、下列关于物质用途的说法错误的是A.氨气可用于制造氮肥B.浓硫酸可用于干燥氨气C.氯气可用于制漂白粉D.食醋可用于除水壶中的水垢
2、关于SO2的叙述错误的是A.不能形成酸雨B.密度比空气的大C.无色有毒D.能使品红溶液褪色
3、关于168O,下列说法正确的是A、属于第二周期第VIA族元素B、原子最外层电子数为8C、质子数为16D、与167N互为同位素
4、决定化学反应速率的主要因素是A、温度B、反应物的性质C、反应物的浓度D、催化剂
5、下列物质中,含有离子键的有A.钠单质B.氮气C.硫化钠D.氯化氢
6、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热,能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,该物质可能是A、MgCl2B、NH4ClC、NaClD、FeCl
37、CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中,反应速率最快的一组是组号温度(℃)CaCO3的状态稀盐酸浓度(mol/L)A20块状1B30粉状1C30粉状2D30块状
28、右图为番茄电池示意图,下列说法不正确的是A、其能量转化的主要方式是化学能转换为电能B、其能量转化的主要方式是电能转换为化学能C、锌是负极D、铜是正极
9、某元素最高价氧化物对应的水合物是最强的酸,下列说法不正确的是A.该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族B.该元素氢化物的水溶液显碱性C.该元素的单质是一种常见的氧化剂D.该元素的单质可用于制造漂白粉
10、下列变化过程中,不需要破坏化学键的是A、食盐溶于水B、碘的升华C、氯气溶于氢氧化钠溶液D、氢氧化钠受热熔化
11、以下有关离子检验的说法不正确的是A.检验Cl—时发生的离子反应为Ag++Cl—=AgCl↓B.检验SO42—时发生的离子反应为Ba2++SO42—==BaSO4↓C.待测液中滴入KSCN溶液,若溶液变血红色,则待测液中存在Fe3+D.待测液中滴入盐酸,若产生CO2,则待测液中存在CO32—
12、下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,并且都放出氢气的是A.FeB.AlC.Al2O3D.Si
13、下列离子反应方程式正确的是A.盐酸溶解碳酸钙2H++CO32—==H2O+CO2↑B.氧化钙溶于水O2—+H2O==2OH—C.铁和盐酸作用2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.钠与水反应2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
14、下列化学方程式中,不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是A.H2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.Na2SO4+BaOH2=BaSO4↓+2NaOHD.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
15、金属铁在氧气中燃烧,实验现象是A、产生苍白色火焰B、产生淡黄色火焰C、出现火星四射D、产生耀眼白光
16、河流入海口通常会形成三角洲,这种现象源于胶体的下列性质的是A.聚沉B.电泳C.渗析D.丁达尔现象
17、海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景下列生产中,属于水资源利用的是A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提镁
18、关于物质的用途说法错误的是A.工业上以氮气和氢气合成氨气B.二氧化硅用于制造光导纤维C.铁在商代用于铸造司母戊鼎D.铝合金用于制造门窗
19、浓硫酸在加热条件下能与C、S等非金属单质反应,因为它具有A.强酸性B.吸水性C.脱水性 D.强氧化性
20、每个公民都应该有安全意识,频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件,一次又一次给我们敲响了警钟下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌;
②给试管中液体加热时,应将试管倾斜,与桌面成45°角,先预热再集中在药品处加热;
③应该使用镊子夹取金属Na;
④夜间厨房发生煤气泄漏时,应立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风;
⑤废旧电池必须回收处理A、
②⑤B、
②④ C、
①③ D、
①④第II卷(共40分)
二、填空题
21、(16分)现有A、B、C、D、E、五种短周期元素,它们的原子序数依次增大A组成的单质是最轻的气体;B的原子最外层电子数为次外层的两倍;D为第三周期元素中原子半径最大的元素;C和D两种元素核外电子总数之和为19;E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强据此信息,回答下列问题
(1)A位于元素周期表中第__________周期第__________族
(2)画出C的原子结构示意图_________________
(3)写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________
(4)B的原子半径____________(填“大于”、“小于”或“等于”)C的原子半径由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中含有____________________________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)
(5)由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________,其物质分类属于_____________________(填“酸”、“碱”或“盐”)
22、(10分)(Ⅰ)某化学反应AB+C在三种不同条件下进行,B、C的起始浓度为O,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,表中温度为摄氏度(℃)实验序号浓度时间温度
010203040506018001.
00.
800.
670.
570.
500.
500.
5028001.
00.
600.
500.
500.
500.
500.
5038201.
00.
400.
250.
200.
200.
200.20
(1)该反应属于__________反应(填“可逆”或“不可逆”)
(2)在实验
1、2中,有一个实验使用了催化剂请你利用表中数据判断实验__________(填1或2)使用了催化剂,理由是______________________________________________________
(3)该实验表明,影响化学反应速率的因素还有____________________(Ⅱ)
①右图是一个原电池示意图该原电池的负极为_________,正极上发生_________________反应(填“氧化”或“还原”)
②电子流向由__________________极,经导线,流向________________极
③它是一种把________________能转化为________________能的装置
23、(14分)实验室制备氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)上述反应中的氧化剂是,还原剂是;
(2)通常状况下,氯气是一种色的气体;
(3)下图为实验室制取氯气的装置图,烧杯中盛装的试剂是;
(4)将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中,可以观察到红色布条;
(5)将氯气通入KI溶液时,发生反应的离子方程式;
(6)若反应中消耗
0.2molMnO2,则生成的氯气在标准状况下的体积为L海南中学xx-xx第二学期期中考试高二文科化学试题参考答案
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项符合题意)题号123456789101112131415选项BAABCBCBBBDBDAC题号1617181920选项AACDD
21、(16分)
(1)、一(1分)ⅠA(1分)
(2)、(2分)
(3)、1735Cl(2分)
(4)、大于(2分)共价(2分)共价键(2分)
(5)Na2CO3(2分)盐(2分)
22、(10分)(每空1分)(Ⅰ)
(1)可逆
(2)2反应速率较快(或反应达到平衡需要时间短)
(3)温度(Ⅱ)
①、Zn还原
②、ZnCu
③、化学电
23、(14分)(每空2分)
(1)MnO2HCl
(2)黄绿
(3)NaOH溶液
(4)褪色
(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2
(6)
4.48。