还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题无答案I可能用到的相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64
一、选择题(每题3分,共60分)
1、下列关于物质的用途的说法不正确的是( )A. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. 钢罐可用于储运浓硫酸D.SO2可用于漂白纸浆
2.下列关于物质的分类说法正确的是 ( )A、SO
2、CO
2、NO2都是是酸性氧化物B、汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D、NH3 、NH3·H2O均为电解质,且都为纯净物3.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.Na2CO3的溶解性比NaHCO3小B.SiO2与酸、碱均能反应,属于两性氧化物C.FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl
34.下列各组中的两物质相互反应时,与反应条件和用量无关的是( )A.Na和O2 B.Fe和FeCl3 C.Na2CO3和HCl D.AlCl3和NaOH
5、下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是A、胶体不均
一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均
一、稳定,静置后不产生沉淀B、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C、光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应D、只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体6.下列离子方程式书写正确的是A.Na与水反应Na+H2O===Na++OH-+H2↑B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体Fe3++3H2OFeOH3↓+3H+C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、SO42-、SCN-C.cH+/cOH-=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.与铝反应生成氢气的溶液中NH4+、K+、Cl-、SiO32-8.某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2,反应原理为2KMnO4+16HCl浓==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列叙述不正确的是()A.氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原B.若有
0.8molH2O生成,则反应中有NA个电子转移C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
159.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1molNa与足量O2反应,生成Na2O2,钠失去2NA个电子B.18gD2O中含有的质子数目为10NAC.常温常压下,1mol氦气中含有的核外电子数为2NAD.ag某气体含分子数为b,cg该气体在标况下的体积为
22.4ab/cNAL10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO
211、下列溶液中,氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL
1.5mol·L-1氯化钾溶液C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液D.50mL3mol·L-1氯化镁溶液12.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等,密度不等的N2和C2H4B.等密度、体积不等的CO2和C2H4C.等温等体积的02和N2D.等压等体积的N2和C0213.FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入Fe粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu2+14.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝下列说法中错误的是 A.
①、
②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.加热蒸干b溶液能得到原溶质C.
③中需要通入过量的NH3D.
④进行的操作是加热,而且d一定是Al2O315.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是()A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水D.溴化亚铁、氯水16.100mL
0.1mol/LAlCl3溶液中加入1mol/LNaOH溶液vmL后再滴加1mol/L盐酸滴加盐酸的体积横坐标与生成沉淀的质量纵坐标如图示的关系则加NaOH溶液的体积为()A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL17.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是 A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊18.蛇纹石由MgO、Al2O3,、SiO
2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是()A.沉淀X的成分是SiO2B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是FeOH3和MgOH2D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+19.根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号反应物产物
①KMnO
4、H2O
2、H2SO4K2SO
4、MnSO4
②C
12、FeBr2FeCl
3、FeBr3
③MnO4-C
12、Mn2+A.氧化性由强到弱顺序为MnO4-C12Fe3+Br2B.第
①组反应的氧化产物为O2C.第
②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12D.第
③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol20.某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分已知不含其他还原性离子进行了检测,其中三次检测结果如下表所示检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO
4、Na2CO
3、NaCl第二次KCl、AlCl
3、Na2SO
4、K2CO3第三次Na2SO
4、KCl、K2CO
3、NaCl则下列说法合理的是A.三次检测结果都正确B.该溶液中的阳离子无法判断C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加BaNO32,观察是否有沉淀现象D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象II卷(共40分)1.(每空2分,共8分)过渡元素在现代社会得到广泛应用请回答下列问题1铬能够生成美丽多色的化合物自然界中铬以铬铁矿FeCrO22形式存在,将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧,将其转化为易溶于水的物质请完成其化学方程式4FeCrO22+8Na2CO3+7O2===________+2Fe2O3+8CO22高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式__________________________________高锰酸根离子的还原产物为Mn2+3向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色,请写出其离子方程式___________________4镍主要用于合金可用来制造货币等及用作催化剂如氢化反应的催化剂,常见化合价为+
2、+3已知镍的氢氧化物均不溶于水请写出碱性条件下Ni2+与溴水反应的离子方程式_______________________________________________________________________2.(每空2分,共8分)某实验小组配制
0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题
(1)若实验中大约要使用475mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)在配制溶液时,当快到达刻度线时如何进行定容操作名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器 序号abcdef
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号)
①称量读数时,左盘高,右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸,转移到烧杯后,用少量水洗涤量筒
3.(每空2分,共12分)某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色”根据已有化学知识及资料,请你对上述现象形成原因进行分析与探究1提出问题猜想溶液呈黄色是因发生离子反应
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致溶液呈黄色是因发生离子反应
② 填离子方程式所致2设计实验并验证为验证
①与
②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2试剂酚酞试液.CCl
4.无水酒精.KSCN溶液方案操作步骤实验现象结论1取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡溶液变红色2取所述黄色溶液于试管中,滴加并振荡同上3实验结论以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br-__________填“强”.“弱”.“几乎一致”4.(每空2分,共12分)在高温下,Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验请回答该实验中的问题
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是;
①实验中使用肥皂液的作用是
②甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质,进行了下列实验实验编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有少量气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液没有出现红色根据上述实验,能确定固体中存在的物质是__________________________;不能确定是否存在FeO的原因是
③如果黑色粉末是Fe3O4则黑色粉末和盐酸反应得离子方程式为
21.(8分)为验证氧化性,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)实验步骤
1.在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热
3.打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子
4.在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后,停止
5.更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子回答下列问题
(1)甲中发生反应的化学方程式为______________________
(2)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是____________
(3)实验中,证明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式为_____________
(4)有I、II、III三组同学分别完成了上述实验,实验结果如下上述实验结果一定能够证明的是______(填“I”、“II”或“III”)
22、据下图的转化关系及现象回答下列问题1固体X的名称______;A的化学式____________2写出反应
①②③④的化学方程式
①____________________________________________________________________;
②____________________________________________________________________;
③___________________________________________________________________;
④___________________________________________________________________17.11分铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题1用新制CuOH2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是填“氧化剂”或“还原剂”2用H2O
2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为3用NH4NO3氧化海绵铜含Cu的CuO生产CuCl的部分流程如下
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是,当0.5molNH4NO3参加反应时,反应中有4mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为
②步骤Ⅱ中物质X可选用填字母,该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是a.Cub.Cl2c.H2O2d.NH42SO
323.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示回答下列问题
(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 价,已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为 ,酸浸后滤渣的成分主要是
(2)酸浸时一般要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可以采用的方法是 (任答一条即可)
(3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为 ,试剂X的作用是 ,
(4)净化Ⅱ中得到的Y是 xx下学期高二化学期末考试试题题号12345678910ACCBCCCACB题号11121314151617181920CADBDDCBAC1.(每空2分,共8分)18Na2CrO425SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+2H2SO4+K2SO432Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O42Ni2++6OH-+Br2===2NiOH3↓+2Br-[或2NiOH2+2OH-+Br2===2NiOH3↓+2Br-]2.(每空2分,共8分)
(1)
20.0g2abe当液面据刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至溶液凹面与刻度线相切
(3)
①③⑤⑦
3.(每空2分,共12分)1CL2+2Br-=Br2+2cl-2)KSCN溶液中有Fe3+生成(相近意思都给分)CCL4溶液分层,下层为无色油状液体
(3)强4.(每空2分,共12分)
(1)
(2)气密性的检验
(3)
(1)检验有H2生成2Fe如果有铁粉剩余,也会将溶液中Fe3+转变成Fe2+。