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2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题无答案II说明本试卷共分Ⅰ卷(选择题)Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟相对原子质量C12,O16,Na:23S:32Fe:56一选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共42分)
1、《唐本草》记载:……本来绿色,新出窟未见风者,正如璃璃陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”文中“绛矾”为()A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAlSO42·12H2O
2、下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂C.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
3、室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.
0.1mol·L−1KI溶液Na+、K+、ClO−、OH−B.
0.1mol·L−1NaOH溶液Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−C.
0.1mol·L−1HCl溶液Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D.
0.1mol·L−1Fe2SO43溶液Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
4、关于Na2O2的叙述正确的是NA为阿伏加德罗常数的值 A.
7.8gNa2O2含有的共价键数为
0.2NAB.
7.8gNa2S与Na2O2的混合物,含离子总数为
0.3NAC.
7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为
0.2NAD.
0.2molNa被完全氧化生成
7.8gNa2O2,转移电子的数目为
0.4NA
5、反应Cu2S+2MnO2+4H2SO4===2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O,氧化剂为 A.Cu2S B.MnO2C.H2SO4D.MnO2和H2SO
46、CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色下列说法不正确的是 A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D.上述实验条件下,物质的氧化性Cu2+I2SO
27、阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是()A.标准状况下,
22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB.
2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAC.
5.6gFe和足量盐酸完全反应,转移的电子数为
0.3NAD.2L
0.05mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为
0.6NA
8、将铁铝矾[Al2FeSO44·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是 A.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀C.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性D.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O
3、Fe2O
39、向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有()A.5种B.4种C.3种D.2种
10、使溶液中的Al3+完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是( )A.CO2B.HClC.H2SO4D.NH3•H2O
11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项离子方程式评价ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热NH+OH-NH3↑+H2O正确;铵盐与NaOH溶液共热生成NH3BNaHSO4溶液与BaOH2溶液反应至中性H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O正确;溶液呈中性时,酸碱中和生成水CNaClO溶液与FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+H2O===FeOH2↓+2HClO正确;ClO-和Fe2+发生相互促进的水解反应D1mol·L-1的NaAlO2溶液和
2.5mol·L-1的盐酸等体积混合2AlO+5H+==Al3++AlOH3↓+H2O正确;AlO与AlOH3消耗的H+的物质的量之比为2:
312、下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓H2SO4中剧烈反应生成刺激性气味气体常温下铁易与浓H2SO4发生反应BAl2SO43溶液中滴加过量稀氨水先生成白色沉淀,随后又溶解AlOH3能溶于氨水C向某溶液中滴加K3[FeCN6]溶液析出蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4后震荡、静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中的溶质为碘化物
13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,方程式如下未配平KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O下列说法正确的是 A.Fe2+的还原性强于Mn2+B.MnO是氧化剂,Fe3+是还原产物C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D.生成1mol水时,转移
2.5mol电子
14、稀土元素号称“工业维生素”,科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称已知镧La是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的弱碱,而LaCl
3、La(NO3)3都可溶于水,下列说法中正确的是()A.La和盐酸反应的离子方程式为La+2H+=La3++H2↑B.LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧,最终得到无水LaCl3C.La(NO3)3水溶液显酸性D.镧的一种核素为La,其中子数为57第Ⅱ卷(非选择题)二非选择题(本题共包括4小题,满分58分)
15、
(一)Cu2O是一种鲜红色粉末状固体,几乎不溶于水,在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质可用于制造船底防污漆等回答下列问题
(1)甲组同学在试管中加入少量Cu2O,再加入硫酸酸化的KMnO4溶液,溶液紫色褪去得蓝色溶液,反应的离子方程式为_____________________
(2)乙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热,产生大量的气体同时得到红色固体粉末,该反应的化学方程式为____________________
(3)丙组同学向
0.1mol·L-1的CH3COO2Cu溶液中加入
0.02mol·L-1的N2H4的水溶液,控制pH=7~8,得到红色透明液体,能说明该分散系属于胶体的简单方法是__________________________________已知制备过程中有N2放出,制备反应的化学方程式为____________________________
(二)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液(溶液呈碱性),溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是______________________________在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是___________________________________提示碘元素被氧化成IO3-
(三)V2O5是较强的氧化剂它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:___________________
16、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质请回答下列问题
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成
0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是____________________
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入
0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________
(4)丙组同学取l0mL
0.lmol·L-1KI溶液,加入6mL
0.lmol·L-1FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验
①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色
②第二支试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液,生成蓝色沉淀
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红实验
②检验的离子是填离子符号___________;实验
①和
③说明在I-过量的情况下,溶液中仍含有填离子符号_________
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)______________________________________
(6)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3若酸性FeCl2废液中cFe2+=
2.0×10-2mol·L-1,cFe3+=
1.0×10-3mol·L-1,cCl-=
5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为__________
17、某课外活动小组设计如图实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”1过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________,该反应中,反应物的总能量______填“大于”或“小于”生成物的总能量2装置Ⅰ中的试剂是________填字母a.稀盐酸 B.稀硫酸c.小苏打D.石灰石3实验时,应先打开弹簧夹________填“K1”或“K2”,观察到预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹4实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是_______________________;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是_________________________________5为进一步达到实验目的,应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体,___________________________________________
18、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下
(1)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________
(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式_________________________________
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________
(5)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________________________________(用化学方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定称取
3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO
34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用
0.xxmol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出
①滴定终点的现象是_________________________________
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液
20.00mL,则CuCl2·xH2O中x值为________。