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2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题实验班I
一、选择题(本题共22个小题,每小题3分,共66分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1..下列危险化学品标志中最适合用于Na2O2固体的是()A.B.C.D.
2.右图所示装置在中学实验中有很多用途,可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂下面有关其使用有误的是()A.瓶内装饱和食盐水,可用于除去氯气中的HCl气体,气体应a进b出B.瓶内装水,可用于除去NO气体中的NO2气体,气体应a进b出C.瓶口朝上,可用于收集NH3,气体应b进a出D.瓶口朝下,可用于收集CH4气体,气体应b进a出
3.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是()
①②③B.红棕色气体不能表明
②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由
③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.
③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4.下列实验操作不正确的是()A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时,先停止加热,再关闭冷凝水D.分液时,下层溶液先从下口放出,上层溶液再从上口倒出
5.下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f
6.阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是()A.1L
0.1mol·NH4Cl溶液中,的数量为
0.1B.
2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为
0.1C.标准状况下,
2.24LN2和O2的混合气体中分子数为
0.2D.
0.1molH
2、
0.1molI2和
0.1molHI于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
0.
37.下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯,再由乙烯与Br2反应制备12-二溴乙烷(熔点
9.5℃,沸点131℃)的反应装置(加热和加持装置略去),下列说法错误的是()A.仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.装置b的作用是防堵塞安全作用C.若略去装置C,会使液溴部分损耗D.装置E是尾气处理装置,主要吸收尾气中的溴蒸气,防止污染环境
8.下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A.将乙醇-浓硫酸混合液在170℃下加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液最终变为无色透明生成乙烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D.将盛有物质的量比为1:4的甲烷与氯气的混合气体的试管倒插入饱和食盐水中,在光源照射下一段时间,试管内液面上升,但未能充满试管生成的氯代甲烷中有不溶于水的气体
9.已知CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如下物质沸点/℃密度/g·cm-3水中溶解性正丁醇
117.
20.8109微溶正丁醛
75.
70.8017微溶下列说法中,不正确的是()A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
10.某学生探究
0.25moI/LAl2SO43溶液与
0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下下列分析不正确的是()A.实验I中,白色沉淀a是AlOH3B.实验2中,白色沉淀b含有CO32-C.实验l、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液
11.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得xx诺贝尔生理学或医学奖研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素,最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素以下说法不正确的是()A.较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关B.青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C.双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好,所以治疗疟疾的效果更好D.青蒿素属于酯类化合物,分子中碳原子采用sp3杂化
12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示.下列分析正确的是( )A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩.趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
13.无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1已知Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性下列说法错误的是()A.实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B.若用干燥的空气代替干燥的N2,其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质C.装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D.冷凝管起冷凝回流作用,可防止乙醚、溴等的挥发
14.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O;下列说法错误的是()A.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率B.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞C.若实验中将N2换成空气,则反应液中cMn2+/cSO42-的浓度之比变大D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
15.下列实验仪器的使用不正确的是()A该仪器为滴定管,可用来盛装NaOH溶液B该仪器为酒精喷灯,用于高温加热C该仪器为洗气瓶,可用于气体的除杂D该仪器为吸滤瓶,可用于减压过滤
16.以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取
17.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验以下说法错误的是()A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO气体B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后,应熄灭A、E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
18.根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A.PCl3B.HCHOC.H3O+D.PH
319.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键
20.某晶体的部分结构如图所示,这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A.394B.142C.294D.
38421.下列关系正确的是 A.在amol金刚石中含有C—C键的个数为N=2a
6.021023B.热稳定性MgCO3CaCO3C.熔点MgOMgCl2D.沸点NaK
22.观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是 HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/熔点1873KA.HCN的结构式为H—C≡N,分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键B.固态硫S8属于原子晶体,分子中S原子采用sp3杂化C.SF6是由极性键构成的非极性分子,分子构型为八面体型D.单质硼属于原子晶体
二、非选择题(共34分)23(12分)四氯化锡(SnCl4)是一种重要的化工产品,可在加热下直接氯化来制备已知四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4夹持装置略
(1)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ;
(2)装置Ⅱ中的最佳试剂为 ,装置Ⅶ的作用为 ;
(3)该装置存在的缺陷是 ;
(4)如果没有装置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4 外,还会生成的含锡的化合物的化学式为 ;
(5)实验用锡粒中含有杂质Cu.某同学设计下列实验测定锡粒的纯度.第一步称取
0.613g锡粒溶入足量盐酸中,过滤;第二步向滤液中加入过量FeCl3溶液,将Sn2+氧化成Sn4+;第三步用
0.100mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生反应的表达式为(未配平)Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中发生反应的离子方程式是,若达到滴定终点时共消耗
16.0mLK2Cr2O7溶液,试写出试样中锡的质量分数的计算式(仅写计算结果)
24.(12分)As2O3在医药、电子等领域有重要应用某含砷元素(As)的工业废水经如下流程转化为粗As2O3
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是________
(2)“氧化”时,1molAsO33-转化为AsO43-至少需要O2________mol
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5AsO43OH沉淀,发生的主要反应有a.CaOH2sCa2+aq+2OH-aqΔH<0b.5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5AsO43OHΔH>0研究表明“沉砷”的最佳温度是85℃用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是________
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是________
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,同时结晶得到粗As2O3As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如右图所示为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是________
(6)下列说法中,正确的是________(填字母)a.粗As2O3中含有CaSO4b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的
25.(10分)铁氮化合物FexNy在磁记录材料领域有着广泛的应用前景某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与
(1)Fe3+基态核外未成对电子数为_____________
(2)1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________
(4)乙醇的沸点高于丙酮这是因为____________________
(5)某FexNy的晶胞如图-1所示Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe形成Cu替代型产物Fex-nCunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2所示其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为___________西安中学xx第二学期期末考试高二化学(实验班)试题答案
一、选择题(本题共22个小题,每小题3分,共66分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1234567891011ADDABDADBCD1213141516171819202122CBCBDBBBBAB
二、非选择题(共34分)
23.(12分)
(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和氯化钠溶液;防止空气中水蒸气进入装置,使SnCl4水解(各1分,共2分)
(3)缺少尾气处理装置(2分)
(4)SnOH4或SnO22分
(5)2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+(2分);
93.18%(2分)
24.(12分)
(1)H3AsO4+3NaOH==Na3AsO4+3H2O
(2)
0.5
(3)温度升高,反应a平衡逆向移动,cCa2+下降,反应b平衡逆向移动,Ca5AsO43OH沉淀率下降
(4)H3AsO4+H2O+SO2==H3AsO3+H2SO4
(5)调硫酸浓度约为7mol·L-1,冷却至25℃,过滤
(6)abc(各2分)
25.(10分)
(1)5
(2)9NA或
96.021023
(3)CON
(4)乙醇分子间存在氢键
(5)FeCu3N(各2分)Na2Cr2O7/H+90~95℃。