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2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题无答案注意事项:本试卷分试题卷.答案卷两大部分.满分100分.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ca40F19一.选择题每小题只有一个选项符合题意每小题3分共48分
1.在一密闭容器中进行反应4As+3Bg2Cg+Dg,2min后,B的浓度从
0.9mol·L-1减少为
0.3mol·L-1下列反应速率表示正确的是 A.用A表示的反应速率为
0.4mol·L-1·min-1B.用B表示的反应速率为
0.3mol·L-1·min-1C.2min末,B的反应速率为
0.15mol·L-1·min-1D.任意时刻均有3vB=2vC2.下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是( )A.NH3g+HClgNH4ClsB.CaCO3sCaOs+CO2gC.4Als+3O2g2Al2O3sD.HClaq+NaOHaqNaClaq+H2Ol3.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是 A.FeB.MgC.PD.Cu4.已知达到电离平衡的
0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的PH降低,应采取的措施是()A.加入一定量的水B.加热溶液C.加入少量盐酸D.加入氢氧化钠5.下列说法正确的是 A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的价电子排布图D.基态碳原子的价电子排布图6.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是 A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤电子对D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
7.对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A.HCl B.26M3+C.D.CH3COO-8.下列各组物质的熔沸点,按由低到高顺序排列的是 A.NH
3、CH
4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO
4、SO2C.CH
4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs9.t℃时,水的离子积为KW,该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A.混合液中cH+=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中cB+=cA-+cOH-10.下列说法中错误的是 A.从CH
4、NH、SO为正四面体结构,可推测PH、PO也为正四面体结构B.1mol金刚石晶体中,平均含有2molC—C键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE11.下列说法中错误的是 A.SO
2、SO3都是极性分子B.在NH和[CuNH34]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
12.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+WsΔH>0下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大B.升高温度,平衡逆向移动C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
13.某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示下列说法正确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp14.下列各组物质中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.CaCl2和NaOHB.碘、氖C.CO2和H2OD.CCl4和KCl15.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=MgOH2+H2↑
16.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系cNa+=2cCO+cHCO+cH2CO3B.
0.1mol·L-1NH4Cl和
0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系cCl->cNH>cH+>cOH-C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中cNa+=cCH3COO-D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO、ClO-、Na+能大量共存第II卷共52分二.填空题17.(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题已知COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题
(1)上述反应的正反应是____反应填“放热”或“吸热”,该反应的平衡常数表达式为
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(填序号)a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.υ正(H2)=υ逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)在实际生产中,该反应的适宜条件为A.加压,400~500℃催化剂 B.加压,830~1000℃催化剂C.常压,400~500℃催化剂D.常压,830~1000℃催化剂
(4)在830℃时,2L的密闭容器中加入4molCOg和6molH2Og,10min后达到平衡时,CO2的平衡浓度为,用H2浓度变化来表示的平均反应速率为,CO的转化率是
(5)为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________(填字母序号)a.增大CO浓度b.升高温度c.将生成物分离出去d.使用高效催化剂
18、(12分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.I.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/molE(H﹣H)=436kJ/molE(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣
110.5kJ•mol﹣1,2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式 II.如右图所示,A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空1电源A上的a为________极2滤纸B上发生的总化学反应方程式为______________________________3欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为_______________________________,电极f上发生的反应为________________________,槽中盛放的电镀液可以是________或________只要求填两种电解质溶液
19.(7分)科学研究成果表明,铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO1向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①写出基态Mn原子的价电子排布式为______________________________
②CO的空间构型是______________________________________用文字描述2在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为____________________________
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为______________________________
③1mol甲醛HCHO分子中含有的σ键数目为________3向CuSO4溶液中加入过量NH3·H2O溶液可生成[CuNH34]2+不考虑空间构型,[CuNH34]2+的结构可用示意图表示为____________________________20.(12分)1已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数25℃
1.8×10-
54.9×10-10K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11则等物质的量浓度的
①CH3COONa、
②NaCN、
③Na2CO
3、
④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为填编号
(2)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性常温时的pH7(填“”、“=”、“”),原因是(用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解
(3)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(4)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中cNa+cCH3COO-(填“”或“=”或“”)
(5)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中cNa+cCH3COO-21.11分已知元素A、B、C、D、E、F均属前4周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;D的元素的电负性最大;E的M层电子数是N层电子数的4倍;F的内部各电子层均排满,且最外层电子数为1请回答下列问题1F原子基态时的电子排布式为____________________________________________________________________2B、C两种元素第一电离能为________>________用元素符号表示试解释其原因___________________________________________________________3任写一种与AB-互为等电子体的微粒____________________4B与C形成的四原子阴离子的立体构型为__________,其中B原子的杂化类型是______________________5D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为________________,E的配位数是____________;已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=________cm用含ρ、NA的计算式表示288+17。