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2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题理无答案可能用到的相对原子质量C12 O16 H1
一、选择题(共16个小题,每题3分,共48分)
1、下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞几率增大B.有气体参加的反应,若增大压强(缩小容积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
2、下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量多B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,则H2燃烧热的化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣
571.6kJ•mol﹣1D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═(H2O)(l)△H=﹣
57.3kJ•mol﹣1,若将含
0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
57.3kJ
3、水溶液中,下列电离方程式书写正确的是 A.CH3COOH===H++CH3COO-B.NaHSO4===Na++HSOC.NH3·H2ONH+OH-D.H3PO43H++PO
4、将
2.0molSO2气体和
2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2g+O2g2SO3g,达到平衡时SO3为nmol在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是A.
1.6molSO2+
0.3molO2+
0.4molSO3B.
4.0molSO2+
1.0molO2C.
2.0molSO2+
1.0molO2+
2.0molSO3D.
3.0molSO2+
1.0molO2+
1.0molSO
35、下列反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
6、已知某可逆反应mAg+nBgpCg△H,在密闭容器中进行,左下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析,下列判断正确的是A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>
07、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)⇌3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为
0.6mol•L﹣1.下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均反应速率为
0.2mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为
0.2mol•L﹣1•s﹣1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为
0.2mol•L﹣1
⑤其它条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变.A.
①②③B.
①③⑤C.
②④⑤D.
①③④
8、已知A(s)+B(g)═2D(g)△H>0.该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
9、密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时,A的浓度为
0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为
0.3mol/L.下列判断正确的是( )A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大
10、在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成
0.4molD,并测得C的平衡浓度为
0.4mol/L,下列叙述中不正确的是( )A.x的值为2B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为
0.8mol/LD.D的体积分数为25%
11、下列热化学方程式正确的是A.甲烷的标准燃烧热为
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成ΔH=-
38.6kJ·mol-1C.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2g+O2gH2Og ΔH=-242kJ/molD.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol-1,则2CO2g===2COg+O2gΔH=+
283.0kJ·mol-
112、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅B.H
2、I
2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C.工业上生产硫酸的过程中,SO2在催化氧化时条件控制为常压,而不是高压D.工业上合成氨气时温度选择450℃左右,而不是常温
13、下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,则反应最快的是( )A.10℃20mL3mol•L﹣1的NaHCO3溶液B.20℃30mL2mol•L﹣1的NaHCO3溶液C.20℃10mL4mol•L﹣1的NaHCO3溶液D.10℃10mL2mol•L﹣1的NaHCO3溶液
14、在A(g)+pB(g)qCg的反应中,经t秒后C的浓度增加mmol/L,则用B浓度的变化来表示的反应速率是A.pq/mtmol·L-1s-1B.mt/pqmol·L-1s-1C.pm/qtmol·L-1s-1D.pt/mqmol·L-1s-
115、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图在其拉伸过程中有放热现象,反之吸热.25℃、101kPa时,下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2OC.2H2+O2═2H2OD.CaCO3═CaO+CO2↑
16、温度为T℃时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol
00.
160.
190.
200.20A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=
0.0032mol•L﹣1•s﹣1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=
0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molPCl
5、
2.0molCl2,达到平衡时,PCl5的转化率大于20%
二、非选择题(共52分,每空2分)
17、
(1)下面所列物质中,属于强电解质的是_______填序号,下同,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是________
①氯化钾
②乙醇
③醋酸
④氨气
⑤蔗糖
⑥硫化氢
⑦硫酸氢钠
⑧一水合氨
⑨氯气 ⑩碳酸钡 ⑪铁
(2)有下列物质的溶液
①CH3COOH
②HCl
③H2SO4
④NaHSO4
①若四种溶液的物质的量浓度相同,其cH+的大小顺序为______________用序号表示
②若四种溶液的cH+相同,其物质的量浓度的大小顺序为_____________________
18、随着世界工业经济的发展、人口的剧增全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图若
①变化是置换反应则其化学方程式可为 ;图中变化过程哪些是吸热反应 填序号
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径途径ⅠCs+O2g===CO2g ΔH1<0;
①途径Ⅱ先制成水煤气Cs+H2Og===COg+H2g ΔH2>0;
②再燃烧水煤气2COg+O2g===2CO2g ΔH3<0,
③2H2g+O2g===2H2Og ΔH4<0
④则途径Ⅰ放出的热量________填“大于”、“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量;ΔH
1、ΔH
2、ΔH
3、ΔH4的数学关系式是_________________________________________
(3)甲醇是一种可再生能源具有开发和应用的广阔前景工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一 COg+2H2gCH3OHg方法二 CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og在25℃、101kPa下1克甲醇完全燃烧放热
22.68kJ写出甲醇燃烧的热化学方程式
19、
(1)对于下列反应2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为
0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为____________
(2)右图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是_____________________________________;bc过程中改变的条件可能是__________________________;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
20、在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g 2NO2g体系中,nNO随时间的变化如下表时间/s012345nNO/mol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.0071写出该反应的平衡常数表达式K=__________已知K300℃>K350℃,则该反应是__________热反应2下图中表示NO2的变化的曲线是________3能说明该反应已达到平衡状态的是__________a.VNO2=2VO2b.容器内压强保持不变c.V逆NO=2V正O2d.容器内密度保持不变4能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
21、1恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应Ag+BgCga.若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_______mol b.若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,C的物质的量是3amol,x=_______mol.c.在b平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量是_______mol.
(2)已知反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og,某温度下的平衡常数为400此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L-
10.
440.
60.6a.比较此时正、逆反应速率的大小V正________V逆填“”、“”或“=”b.若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时该时间内反应速率VCH3OH=____________;CH3OH的转化率为__________催化剂500℃30MPa。