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2019-2020学年高二化学下学期第一次联考期末考试题相对原子质量H:1C;12O:16Na:23N:14S:32Cu;64年级——————班级——————姓名————————座号———
1、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个答案符合题目要求
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖下面有关13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.下列关于氢原子的电子云图的描述中,正确的是A.电子云是一团带负电荷的云雾B.每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多D.小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少3.长周期元素周期表共有18个竖行,从左到右排为1~18列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列按这种规定,下面说法正确的是A.第9列元素中有非金属B.第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3C.最外层电子数为ns2的元素在第2列D.
10、11列为ds区的元索4.关于氢键,下列说法中,正确的是A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.含氢原子的物质之间均可形成氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
5.下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时配合单元常呈八面体空间结构B.[AgNH32]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.已知[CuNH32]2+的中心原子采用sp杂化则它们的空间构型为直线型6.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A.SO3B.NaOHC.CsCID.SiO27.最近发观一种由钛Ti原子和碳原子构成的气态团簇分子分子模型如右图所示,其中圆圈表示钛原子,黑点表示碳原子,则它的化学式为()A.TiCB.Ti4C7C.Ti4C7D.Ti14C138.下列各项所述的数字不是6的是A.在NaCI晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的CI-的个数B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数D.在石墨晶体的片层结构国,最小的环上的碳原子个数9.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
①F
2、Cl
2、Br
2、I2的熔、沸点逐渐升高
②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.
②③B.
①④C.
③④D.
①③
10、CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述正确的是
①CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔
②C的电子式为[C⋮⋮C]2-
③CaC2在水中以Ca2+和C形式存在
④MgC2的熔点低,可能在100℃以下A.
①②B.
②④C.
①③D.
③④11.有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是A.碳元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p66个电子分占3个原子轨道B.在HCN中碳、氮原子均进行sp2杂化,每个分子有2个σ键和2个π键C.金刚石的人工合成,既可以高压合成,也可以低压合成D.含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体,但没有离子晶体12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下
①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能
④>
③>
②>
①B.原子半径
④>
③>
②>
①C.电负性
④>
③>
②>
①D.最高正化合价
④>
③=
②>
①13.下列含氧酸中,酸性最弱的是()A.HClOB.HNO2C.H2SO4D.HIO414.下列能层中,有f能级的是()A.KB.LC.MD.N
15.离子化合物
①NaCl、
②CaO、
③NaF、
④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是()A.
①②③④B.
①③②④C.
③①④②D.
④②①③16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4,Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q,其中M是生物生存必需的物质.x能形成多种单质,其中有两种单质硬度差异极大,下列说法中错误的是()A.最高价氧化物对应水化物的酸性wZxB.化合物Q中存在两种类型的共价键C.Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D.四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高17.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据,判断下列说法中,错误的是A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小B.单质R是原子晶体D.A1C13为离子晶体18.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为
12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.硼原子以sp杂化C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子属极性分子
二、非选择题本题包括3小题,共46分19.(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和
(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=
0.566nm,F的化学式为晶胞中A原子的配位数为;
(6)列式计算晶体F的密度(g.cm-3)20.Ⅰ(2分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构Ⅱ(14分)钒(V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业回答下列问题
(1)钒在元素周期表中的位置为,其外围电子排布图为
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、
(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂SO2分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型为;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为填图2中字母,该分子中含有个σ键
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为21.(15分)锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4OPO42,可通过下列反应制备2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4OPO42↓+3Na2SO4+NH42SO4+H2O
(1)写出基态Cu2+的电子排布式____________;与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________(填元素符号)
(2)PO43-的空间构型是____________
(3)与SO42-互为等电子体的1种分子是______
(4)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________.
(5)氨基乙酸铜(结构简式H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2)分子中碳原子的杂化方式为____________,基态碳原子核外电子占有_________个轨道
(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[CuCN4]2-,则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol
(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为___________,铜晶胞的空间利用率为__________xx下学期高二年四校第一次联考化学试卷参考答案
一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个答案符合题目要求123456789CDBBCADCA101112131415161718ACAADBCDC
19、【答案】
(1)O(1分);1s22s22p63s23p3(1分)
(2)O3(1分);O3相对分子质量较大,范德华力大(1分);分子晶体(1分);离子晶体(1分)
(3)三角锥形(1分);sp3(1分)
(4)V形(1分);4(1分);
(5)Na2O(1分);8(1分);
(6)(3分)
20、【答案】ⅠAC(2分)Ⅱ
(1)第4周期ⅤB族(1分),电子排布图省略(1分)
(2)4,(1分)2(1分)
(3)3(1分),V形(1分);sp2杂化(1分);sp3杂化(1分);a(1分),12(1分)
(4)正四面体形(2分);NaVO3(2分)
21、【答案】
(1)[Ar]3d9(1分)K、Cr(2分)
(2)正四面体(1分)
(3)SiF
4、CCl
4、CF
4、SiCl4等(1分)
(4)O>N>H(2分)
(5)sp
3、sp2(2分)4(1分)
(6)8(2分)
(7)12(1分)74%(2分)
(7)。