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2019-2020学年高二化学下学期第二次5月月考试题可能用到的相对原子质量(C:12H:1O:16F:19Ca:40)一.选择题(每题只有一个正确选项,每题
2.5分,共50分)
1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化镁C.氢氧化钠D.碘2.下列有关化学用语正确的是A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为C.Cr基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d43s2D.次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl3.下列各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是 A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s22s2C.X原子2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子4.三氯化氮NCl3是一种淡黄色的油状液体则下面对于NCl3的描述正确的是 A.它是由极性键构成的非极性分子B.它的挥发性比PBr3要小C.它还能再以配位键与Cl-结合D.已知NBr3中N的杂化方式为SP35.下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是()
①氢氟酸的酸性比盐酸弱
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定
④HCl、HBr、HI沸点逐渐升高A.
①②③B.
②③C.
①④D.
②③④
6.实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是()A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化C.碘单质的升华与氯化铵的分解D.HCl和NaCl溶于水7.类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是A.Cl2与水反应生成HCl和HClO,推测F2与水反应生成HF和HFOB.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2OC.NH3分子为三角锥型,推测PH3分子三角锥型D.共价键的极性HF>HCl推测共价键的极性CCl4>SiCl48.下列有机化合物的链状同分异构体数目最多的是A.一氯丁烷B.戊酸C.丁醇D.二氯丁烷
9.下列说法中正确的是A.BF
3、NCl3分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构;B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ;C.热稳定性H2OH2S是因为H2O分子之间存在氢键D.[CrH2O4Br2]+中不存在离子键10.对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之―下图是己经合成典型的硫—氮化合物的分子结构下列说法正确的是A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔、沸点C.该分子是非平面的八元环结构D.该物质与S2N2互为同素异形体.
11.离子化合物固体A的化学式为,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法,不正确的是A.中既有离子键又有共价键B.的熔沸点高于C.1mol中含有5mol键D.固体投入少量水中,可产生两种气体12.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是 A.热稳定性H2SeH2SHClB.原子半径SeClSC.酸性H2SH2SeD.还原性Se2-S2-Cl-13.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图下列有关该物质的说法正确的是 A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.该物质不能发生氧化反应D.该物质不能使溴水因反应而褪色
14.科技工作者研究出以NH3为燃料、氧气为氧化剂、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900℃,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质下列说法正确的是 A.电极甲为电池正极B.电池总反应为4NH3+5O2===4NO+6H2OC.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲15.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族下列叙述正确的是A.原子半径dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强16.某烃结构式如下-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是:A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上
17.下列化学式既能表示物质的组成,又只能表示一种物质分子式的是 A.NH4NO3B.SiO2C.C3H6OD.C3H818.如右下图所示是氯化铯的晶胞示意图,已知晶体中2个最近的铯离子的核间距为acm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为 A.g·cm-3B.g·cm-3C.g·cm-3D.g·cm-319.下列叙述正确的是 A.1个乙醇分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅20.25℃时,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示下列说法中正确的是A.Na2CO3溶液中cNa+=cCO32-)+cHCO3-)+cH2CO3)B.pH=8时,溶液中cCl-=cNa+C.pH=7时,溶液中的cNa+cCl-cHCO3-cH+=cOH-D.25℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10-10mol·L-1二.填空题
21、(10分)1下列说法正确的是A、2-甲基丙烷也称为异丙烷B、乙烷光照条件下与氯化氢气体发生取代反应C、已烯与苯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D、硝基苯和苯的混合物加入水可以看到三层液体,水在中间层E、苯乙烯可以通过加聚反应生成高分子化合物是一种饱和烃F、甲苯中所有原子均处在同一个平面上
20.20molCH3-CH=CH2与足量的氯气在一条件下发生充分反应,最多消耗mol氯气3分子式为C5H10能使溴水因反应褪色的有机物有种4分子式为C7H6Cl2含有苯环的有机物有种5写出甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代的化学反应方程式
22.12分已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A,B、C、D均为同一周期元素,且B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对电子A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满.回答下列问题(用元素符号或化学式表示).
(1)ABCDE电负性最大的是(用元素符号表示)
(2)如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为.
(3)A2D与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为
(4)A+可与A2D形成A3D+,A3D+中键角比A2D键角大,原因为__________________
(5)写出与BD2互为等电子体的C3﹣的电子式.
(6)单质E能与浓盐酸缓慢发生置换反应,有配合物H[ECl2]生成该反应的化学方程式为 .
(7)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,可生成[ECA34]2+配离子,该配离子中含有的作用力有(填字母)a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键e金属键23.(14分)已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数,弱酸的电离平衡常数,水的离子积常数,盐的水解平衡常数,难溶电解质的溶度积常数1有关上述常数的说法正确的是________a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh225℃时H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下pH=
3、cHSO=
0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中cH2SO3=________3高炉炼铁中发生的反应有FeOs+COgFes+CO2g ΔH0在该温度下,K=
5.00,若测得5L密闭容器中放入一定量FeOs、Fes及cCO2=
0.30mol/L,cCO=
0.1mol/L,则此时反应速率是v正________v逆填“>”、“<”或“=”,达到平衡状态后,维持温度和体积不变,再充入
1.5molCO气体,再次达到平衡时反应体系中CO2的体积分数比原平衡(填“增大”、“降低”、“不变”)4已知高温下FeOH3和MgOH2的Ksp分别为
8.0×10-
38、
1.0×10-11,向浓度均为
0.1mol/L的FeCl
3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是______________已知lg2=
0.3 5利用CuCl难溶于水的性质,可以除去水溶液中的Cl-
①除Cl-的方法是向含Cl- 的溶液同时加入Cu和CuSO4反应的离子方程式为_______
②已知 :Cu + Cu2+ 2Cu+ K =
7.6×10-7;KspCuCl=
2.0×10-6通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因________________________________________
24、(14分)铬和铜都是人体所必需的微量元素回答下列问题:1其价层电子的轨道表达式电子排布图为_______2 比较第二电离能Cu______Zn填“”、“=”、“,理由是_______________3铬的一种氧化物常温下呈蓝色,化学式为CrO5,已知该氧化物中铬为+6价,请写出CrO5的结构式___________4氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[CuNH32]+,则该配离子中铜的化合价为________,杂化类型为_________[CuNH32]2SO4中阴离子的立体构型是_________5已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于______堆积晶跑中实际拥有的铬原子数为_______;图2是铜的晶胞结构图,若其立方晶胞参数为anm该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______参考答案1-5BDCDA6-10BCDDC11-15CDADC16-20CDCDC
21、(10分)1C
21.4mol氯气33种410种
522.12分
(1)O(用元素符号表示)
(2)化学式为Cu2O.
(3)因为NH3分子间能形成氢键
(4)原因为___H3O+中的孤电子对比H2O少_______________
(5)电子式.
(6)2Cu+4HCl(浓)=2H[CuCl2]+H2↑.
(7)ab(填字母)23.(14分)1_ad__2cH2SO3=__
0.01mol/L___3v正__>__v逆填“>”、“<”或“=”,不变(填“增大”、“降低”、“不变”)4pH的范围是_____[
3.3,9________ 5
①Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl(2分)
②,K值很大,反应可以完全进行(2分)
24、(14分)1_______2 Cu___>___Zn填“”、“=”、“,理由是__测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子;而锌原子失去的是4s1电子,之后价电子层形成稳定状态的3d10(2分)3CrO5的结构式___________4铜的化合价为__+1______,杂化类型为___sp______立体构型是___正四面体______5___体心立方___堆积铬原子数为_2__;74%(或或QUOTEQUOTE或。