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2019-2020学年高二化学下学期第二次周考试题无答案
一、选择题1.据权威刊物报导,1996年科学家在宇宙中发现H3分子下列有关说法中,正确的是()A.宇宙中一定有第三种氢单质,因为氢有三种同位素B.H3分子可能结构为H2分子与H+以配位键结合的产物,应写为H3+C.由于H3分子违背了价键理论,因此上述发现绝对不可能存在D.以上说法均不正确2.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.第一电离能Y小于XB.气态氢化物的稳定性HnX强于HmYC.最高价含氧酸的酸性X强于YD.X和Y形成化合物时,X显负价Y显正价
3.下列元素性质的递变规律正确的是( )A.第一电离能B<Be<Mg<NaB.元素的电负性P<S<N<OC.原子半径N>C>B>BeD.气态氢化物的稳定性NH3<CH4<PH3<SiH44.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3∶4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z下列叙述正确的是()A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5.下列现象与氢键有关的是()
①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定A.
①②③④⑤⑥B.
①②③④⑤C.
①②③④D.
①②③
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.12g石墨中平均含
1.5NA个σ键B.12g金刚石中平均含有2NA个σ键C.
4.0gSiC(结构与金刚石相似)晶体中含有的共价键数为
0.4NAD.1molCH4中含4NA个s-pσ键
7、Co3+的八面体配合物为CoClm·nNH3,若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( ) A、m=1,n=5 B、m=3,n=4 C、m=5,n=1 D、m=4,n=
58、下列各项所述的数字不是6的是( ) A、在NaCl晶体中,与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B、在金刚石晶体中,围成最小环的原子数 C、在二氧化硅晶体中,围成最小环的原子数 D、在CsCl晶体中,与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
9、下列有关说法不正确的是( ) A、水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B、CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C、H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D、金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
10.金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用,很难断裂,因而都具有延展性
11.察下列模型并结合有关信息,判断有关说法不正确的是( ) B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A.单质B属于原子晶体,结构单元中含有30个B-B键,含20个正三角形B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.固态硫S8属于原子晶体 D.HCN的结构式为H-C≡N
12.非整数比化合物Fe
0.95O具有NaCl型晶体结构,由于n(Fe)∶n(O)<1∶1,所以晶体存在缺陷Fe
0.95O可表示为A.Fe2+
0.45Fe3+
0.5OB.Fe2+
0.85Fe3+
0.1OC.Fe2+
0.15Fe3+
0.8OD.Fe2+2Fe3+O
二、填空题13.PtCl2NH32可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题1PtCl2NH32是平面四边形结构还是四面体结构?___________2请分别画出这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体;黄绿色固体3淡黄色固体物质是由________组成,黄绿色固体物质是由________组成填“极性分子”或“非极性分子”4黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大,原因是___________
14.ⅥA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_______________;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______;
(3)Se原子序数为____,其核外M层电子的排布式为____;
(4)H2Se的酸性比H2S___(填“强”或“弱”)气态SeO3分子的立体构型为_______________,SO32-离子的立体构型为_________________;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为
2.7×10-3和
2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为
1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释;
①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因_______________;
②H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因_______________________;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为
540.0 pm,密度为_________g·cm-3(列式并计算),a位置(顶点)S2-离子与b位置(实心球)Zn2+离子之间的距离为__________pm(列式表示)
15.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、硒、氮、硼、镓、钙等化学物质1基态钙原子的电子排布式 _________,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是__________2氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第__________位;写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式__________3晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有_______种不同的结构类型已知硼酸H3BO3为一元弱酸,解释其原因___________________硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含1mol硼酸的晶体中有__________ mol氢键 4六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是 ________,其不导电的原因是_______________5在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3•6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为15,则该配离子的化学式为 ________________ 赤峰二中高二化学周测答题纸姓名________班级________考号___________________分数____
12345678910111213.
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