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文本内容:
2019-2020学年高二化学下学期第二次月考6月试题相对原子质量H-
1、C-
12、O-
16、Na-
23、Mg-
24、Si-
28、P-
31、S-
32、Cl-
35.
5、第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.NH3和H2OB.CH4和Br2C.H2S和CCl4D.CO2和HCl2.下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是()A.NaClB.H2SO4C.NH4ClD.Na2O23.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子结构为三角锥形C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确4.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H45.有Na2SO4和Fe2SO43的混合溶液,已知其中Fe3+的物质的量浓度为
0.4mol/L,SO的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中Na+的物质的量浓度为 A.
0.1mol/LB.
0.15mol/LC.
0.2mol/LD.
0.25mol/L6.下列叙述正确的是 A.
1.00molNaCl中含有
6.02×1023个NaCl分子B.
1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×
6.02×1023C.欲配制
1.00L
1.00mol·L-1的NaCl溶液可将
58.5gNaCl溶于
1.00L水中D.电解
58.5g熔融的NaCl能产生
22.4L氯气标准状况、
23.0g金属钠7.
36.5gHCl溶解在1L水中水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w物质的量浓度为cmol/LNA表示阿伏加德罗常数的值则下列叙述中正确的是 A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.所得溶液中含有NA个HCl分子C.
36.5gHCl气体占有的体积为
22.4LD.所得溶液的质量分数:w=
36.5c/1000ρ8.下列说法中不正确的是()A、1mol氧气中含有
12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积
22.4LB、1mol臭氧和
1.5mol氧气含有相同的氧原子数C、等体积、浓度均为1mol·L-1的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3︰1D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6,氧原子数之比为1︰39.NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.
2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为
0.1NAB.标准状况下,
5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为
0.5NAC.氢原子数为
0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为
0.4NAD.
0.1L
0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为
0.05NA10.某溶液中大量存在如下五种离子NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为cNO3-︰cSO42-︰cFe3+︰cH+︰cM=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是()A、Al3+B、Mg2+C、Fe2+D、Ba2+11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB.
4.48LN2与CO的混合物所含分子数为
0.2NAC.
6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为
0.2NAD.
7.1gC12与足量CaOH2溶液反应转移的电子数为
0.2NA12.下列叙述正确的是()A、相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等C、常温常压下28gCO与
22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等13.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,
11.2LH2O中含有的电子数为5NAB.标准状况下,
22.4L氦气中含有的电子数为2NAC.100g98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NAD.
4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目为
0.6NA14.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.
60.0g水晶晶体中,含有“Si—O”键的数目为NAB.34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NAC.标准状况下,
22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NAD.1molT2气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2NA15.使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平使用游码称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.
①③⑤⑥B.
①②⑤⑥C.
②③④⑥D.
③④⑤⑥16.往含
0.2molNaOH和
0.1molCaOH2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为
6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()ABCD17.12分
(1)NiCO4是无色液体,沸点
42.1℃,熔点-
19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测NiCO4是____________分子(填“极性”或“非极性”)
(2)丙烯腈分子CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为;分子中σ键和π键数之比为;构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
(3)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在(填选项)A.离子键B.极性键C.配位键D.范德华力
(4)研究物质磁性表明金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______18.(10分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂如乙醇,将析出深蓝色的晶体
(1)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)下列对上述过程的描述不合理的是A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变2写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式___________________,3实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键E.离子键4实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色CuNH34SO4·H2O晶体,在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为5已知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因可能是______________19.(16分)
(1)氢叠氮酸HN3是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,能微弱电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子有、离子有(各举一例)
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Co2+及Cu2+等形成配合物,[CoN3NH35]SO4中,钴的配位数为
(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示
①在中,硼原子轨道的杂化类型有和________;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)
②硼砂晶体由、和构成,它们之间存在的作用力有(填序号)A.共价键B.离子键C.氢键D.范德华力E.金属键20.(14分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(镁带每米质量为
2.5g左右)测定气体摩尔体积假如实验在标准状况下进行,试回答下列问题
(1)仪器丙由左、右两部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两管可以调节液面高低甲乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,接口的连接方式如下A接连,B接连,C接连填写各接口的编号
(2)镁带和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的填仪器名称改装
(3)实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中,你认为填“能”或“不能”用中学化学实验室常用的托盘天平,理由是
(4)如果取镁带长am,质量为mg,现截取镁带长xcm,产生气体体积为VmL,则测得该状况下气体摩尔体积应表示为Vm=L·mol-1龙海二中xx下学期第二次月考高二化学试题答题卷(考试时间90分钟总分100分)第I卷(选择题,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(12分)
(1)
(2)、、
(3)
(4)18.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)19.(16分)
(1)
①,
②
(2)
①和;;m=
②20.(14分)
(1),,
(2)、;
(3),
(4)龙海二中xx下学期第二次月考高二化学参考答案及评分标准第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)题号12345678答案ACCBCBDC题号910111213141516答案BBCBBCAD第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(12分,每空2分)
(1)非极性
(2)sp2杂化、sp杂化2︰1N
(3)ABC
(4)CrO218.(10分,每空2分)1A2Cu2++2NH
3.H2O=CuOH2↓+2NH4+
(3)A、C
(4)正四面体
(5)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键答案合理均可19.16分,每空2分
(1)
①N2O(或CO
2、CS2)SCN-(或CNO-)
②6
(2)
①SP2杂化SP3杂化
4、5,m=2
②BCD20.(14分,
(1)每空1分,3第1空1分,其余每空2分)
(1)DEF
(2)甲 乙 碱式滴定管3不能 量气管的最大量程是50mL,只需
0.05g左右镁带样品,托盘天平的最小量程是
0.1g,所以无法用托盘天平称量
(4)12Va/5mx (或2.4Va/mx)学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………。