还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020学年高二化学下学期第二次月考期中试题试题范围《化学反应原理》,考试日期xx5月4日满分100分,考试时间90分钟
一、选择题(共30小题,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1.已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为
55.625kJ•g-1.下列热化学方程式中不正确的是( )A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/molB.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(l)△H=-445 kJ/molC.CO2(g)+H2O(l)═CH4(g)+O2(g)△H=+445 kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-
55.625 kJ/mol
2.已知反应
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于
110.5kJ/molB.
①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-
57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量
3.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ•mol-1则2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)的△H是( )A.-386 kJ•mol-1B.+386 kJ•mol-1C.-746 kJ•mol-1D.+746 kJ•mol-
14.下列说法中正确的是( )A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D.已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1>△H
25.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.υ(D)=
0.4 mol/(L•s)B.υ(C)=
0.5 mol/(L•s)C.υ(B)=
0.6 mol/(L•s)D.υ(A)=
0.15 mol/(L•s)
6.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)⇌p C(g)△H,在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线.由曲线分析,下列判断正确的是( )A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>
07.某温度下,在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体,发生如下反应A(g)+B(g)⇌2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为
0.4mol.在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示.下列叙述正确的是( )A.0~5 min,C物质的平均反应速率为
0.04 mol•L-1•min-1B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变
8.合成氨反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-
92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图,下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度D.t4时减小了压强
9.可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述不正确的是( )A.增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大,A的转化率减少
10.
2.0molPCl3和
1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3+Cl2⇌PCl5.达平衡时,PCl5为
0.40mol,如果此时移走
1.0mol PCl3和
0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.
0.40molB.
0.20molC.小于
0.20molD.大于
0.20mol,小于
0.40mol
11.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.2 mol CB.2 mol A、2mol B和1 mol He(不参加反应)C.1 mol B和1 mol CD.2 mol A、3 mol B和3 mol C
12.CO2转化成有机物实现碳循环,是解决温室效应的有效途径之一,此反应化学平衡常数的表达式为且温度升高,K值变小.下列说法正确的是( )A.该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H>OB.在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态C.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大D.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化
13.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是( )A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
14.25℃时,水的电离达到平衡H2O⇌H++OH-△H>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变
15.下列应用与盐类的水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制FeOH3胶体
16.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
17.蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是( )A.FeCl3B.FeCl3•6H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O
318.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.
①、
②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH
①>
②>
④>
③C.
①、
④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.VaL
④与VbL
②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va Vb=
11919.将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈( )A.碱性B.酸性C.中性D.无法确定
20.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是( )A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钡溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
21.常温下,下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.同浓度的四种溶液
①NH4Cl
②NH42SO4
③NH4HSO4
④NH4AlSO42溶液,c(NH4+)浓度的大小关系
②>
④>
③>
①B.一定浓度的NaHS溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.若
0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5,则其中离子浓度最大与最小的差值为(
0.1-10-5)mol/LD.现有四种溶液
①pH=4的H2SO4溶液
②pH=4的NH4Cl溶液
③pH=10的氨水
④pH=10的CH3COONa溶液,其中水电离出的氢离子浓度大小关系为
②=
④>
③>
①
22.两正盐的稀溶液,分别是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液.下列说法不正确的是( )A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<HYD.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
23.下列关于溶液中离子的说法正确的是( )A.
0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.
0.1 mol•L-1的NH4Cl和
0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系c(Na+)>c(CH3COO-)D.
0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
24.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中CO32-、K+、Cl-、Na+B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在=1×1012的溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D.含Al3+的溶液中Na+、HCO3-、Cl-、K+
25.下列叙述正确的是( )A.浓度均为
0.1 mol•L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)<c(CH3COOH)B.浓度均为
0.1 mol•L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)C.浓度均为
0.1 mol•L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL
26.25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液
①NaCl
②NaOH
③H2SO4
④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A.
④>
③>
②>
①B.
②>
③>
①>
④C.
④>
①>
②>
③D.
③>
②>
①>
④
27.用
0.10mol•L-1的盐酸滴定
0.10mol•L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
28.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①检查滴定管是否漏水
②用蒸馏水洗涤玻璃仪器
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)
⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中
⑥滴定操作.A.
①③②④⑤⑥B.
①②③④⑤⑥C.
②③①④⑤⑥D.
④⑤①②③⑥
29.pH=2的HA、HB两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,其中A代表酸HA,B代表酸HB.下列说法正确的是( )A.稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等B.稀释后,HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强C.a=5时,HA是强酸,HB是弱酸D.若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液,则溶液的碱性NaA>NaB
30.常温下,向100mL
0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入
0.02mol•L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加).下列判断错误的是( )A.由图中信息可知,HA一定是强酸B.V(MOH)=
50.00 mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=
0.01 mol•L-1C.N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
二、填空题(共4小题,每小题10分)
31.10分反应A(g)⇌B(g)+C(g)在容积为
1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为
0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题
(1)上述反应的温度T1 ______ T2,平衡常数K(T1) ______ K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则
①平衡时体系总的物质的量为 ______ .
②反应的平衡常数K= ______ .
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= ______ .
32.10分现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白
(1)如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数c(NaOH)= ______ mol/L
(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度 ______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”).如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空
(3)曲线a是用 溶液;
(4)P点的坐标为 ______ ;盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L.
33.10分25℃时,电离平衡常数弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25℃)
1.8×10-
53.0×10-8K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-11回答下列问题
(1)物质的量浓度为
0.1mol/L的下列四种物质a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;pH由大到小的顺序是 ______ (填编号).
(2)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数 ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) ______ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是;
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填准确数值).
34.10分现有浓度均为
0.1mol•L-1的下列溶液
①硫酸、
②醋酸、
③氢氧化钠、
④醋酸钠.请回答下列问题
(1)25℃时,
①中由水电离出的H+浓度为 ______ mol•L-1.
(2)
④中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ .
(3)
②和
④等体积混合所得溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= ______ mol•L-1.
(4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(选填“>”、“<”或“=”) ______ 25℃.在t℃时,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a b= ______ .。