2019年高考化学考点12碳酸钠和碳酸氢钠必刷题

考点十二碳酸钠和碳酸氢钠1．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能【答案】C2．下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是　　【答案】C【解析】A.NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，继续加入AlCl3溶液，发生反应为Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4AlOH3↓，故A与图相符；B.NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===AlOH3↓＋NaCl，AlOH3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B与图相符；C.Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C与图不相符；D.向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到MgOH2和AlOH3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，AlOH3沉淀溶解，D与图相符3．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙向甲、乙两溶液中分别滴加

0.1mol·L－1盐酸此时反应生成CO2体积标准状况与所加盐酸体积间的关系如图所示则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为

0.5mol·L－1B．当0VHCl10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO

3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL标准状况【答案】A4．用如图所示装置进行下列实验将

①中溶液滴入

②中，预测的现象与实际相符的【答案】D5．将NaAlO 

2、BaOH 

2、NaOH配成

100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO 2，生成沉淀的物质的量n沉淀，与通入CO 2的物质的量nCO 2的关系，如图所示，  下列说法中正确的是A．P点的值为

0.6B．混合溶液中cNaOH+cNaAlO2=

4.0mol/LC．bc段的化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示AlOH3沉淀溶解【答案】B【解析】A.根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为1mol-

0.7mol=

0.3mol，因此原混合溶液中含有

0.3molBaOH2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗

0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为

0.7mol-

0.3mol=

0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中nNaOH+nNaAlO2=

0.4mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO

2、BaOH

2、NaOH反应生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+BaOH2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2AlOH3↓+Na2CO3可知，nCO2=n[BaOH2]+nNaOH+nNaAlO2=

0.3mol+

0.2mol=

0.5mol，则有P=

0.6，故A错误；B.c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗

0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为

0.7mol-

0.3mol=

0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中cNaOH+cNaAlO2==

4.0mol/L，故B正确；C.bc段是碳酸钠溶解的过程，反应的化学反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C错误；D.cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误6．化学与生活密切相关下列说法错误的是A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．二氧化氯可用于生活用水消毒C．碳纳米管属于有机高分子材料，可用于储存氢气D．过氧化钠可用于呼吸面具供氧【答案】C7．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZAAlNaAlO2aqAlOH3BMgOMgCl2aqMgCH2OgFe3O4FeDNaOHaqNa2CO3aqNaHCO3aq【答案】B【解析】A.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2＋HCl＋H2OAlOH3↓+NaCl；B.MgO＋2HClMgCl2＋H2O，MgCl2aq→Mg不能通过一步反应完成转化；C.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2，Fe3O4+4H23Fe+4H2O；D.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3故选B8．下列说法不正确的是（）A．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份D．中和胃酸过多可用Na2CO

3、AlOH3【答案】D9．下列说法正确的是A．往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡B．100ml

0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是

0.05molC．在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀D．H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存【答案】D【解析】A.往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，依次发生反应CO32-＋H+，＋2H+CO2↑＋H2O，反应一开始生成碳酸氢钠，观察不到产生大量气泡，当碳酸氢钠转化为二氧化碳，才可以观察到产生大量气泡，故A错误；B.100ml

0.5mol/L氯酸钾溶液中含有ClO3-，不含有氯离子，故B错误；C.在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，生成的FeOH2最终被氧化为FeOH3，所以最终可以得到AlOH

3、MgOH

2、FeOH33种沉淀，故C错误；D.H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故D正确10．下列说法错误的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症【答案】D【解析】A项，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急速下降，液氨常用作制冷剂，正确；B项，燃煤产生的气体、汽车尾气中都含有固体小颗粒，能形成雾霾，压减燃煤、严格控车、调整产业都可减少化石燃料的使用，减少小颗粒物的排放，是治理雾霾的有效措施，正确；C项，碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，是一种新型无机非金属材料，正确；D项，生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，纯碱碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是NaHCO3，错误；答案选D11．能正确表示下列反应的离子方程式是　　A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OB．CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD．明矾溶液中滴入BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）３↓【答案】A12．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示部分产物已略去，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项甲乙丙丁ANaOHNaHSO3Na2SO3SO2BFeFeNO33FeNO32HNO3CCCO2COO2DAlNaAlO2AlOH3NaOH【答案】D【解析】A．氢氧化钠与过量的二氧化硫生成硫酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化硫生成硫酸钠，硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，每一步都能转化，故A不选；B、铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故B不选；C、碳与足量的氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳；碳与少量的氧气生成一氧化碳，故C不选;D、铝与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀或与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠生成偏铝酸钠；Al与少量的氢氧化钠不生成氢氧化铝，不是每一步都能转化，故D选13．下列说法中正确的是A．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O

2、Mn2O

7、Fe2O3都为碱性氧化物【答案】B14．下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al2O3NaAlO2aqAlOH3

②SSO3H2SO4

③饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3

⑤MgCl2MgOH2MgOA．

①③⑤B．

②③④C．

②④⑤D．

①②④⑤【答案】A15．将一定量的CO2气体通入2LNaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中c （HCO3-）c （CO32-）C．标准状况下，通入CO2的体积为

44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L【答案】D【解析】A.Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO

3、NaHCO3都按11反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A说法正确；B.根据A分析可知，0到a点发生反应为氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，则在a点时溶质主要是NaCl和NaHCO3，溶液中c（HCO3-）c（CO32-），故B说法正确；C.由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×

22.4L/mol=

44.8L，故C说法正确；D.加入5molNaCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mol，所以c（NaOH）==

2.5mol/L，故D说法错误；答案选D16．下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D17．化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属【答案】B【解析】A.二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A正确；B.碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；C.明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，故C正确；D.金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D正确，答案选B18．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．

①②③B．

②③④C．

②③D．

①④【答案】C19．下列反应的离子方程式不正确的是A．向BaOH2溶液中滴加稀硫酸Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入稀HCl HCO3－+H+=CO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．酸性介质中KMnO4氧化H2O22MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】C【解析】A.向BaOH2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以A选项是正确的；B.NaHCO3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故B正确；C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=AlOH3↓＋3NH4＋，故C不正确；D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，所以D选项是正确的20．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量BaOH2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重bg【答案】D【解析】A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B.Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用钠元素守恒可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C.Na2CO3和NaHCO3都与BaOH2反应，反应的方程式为CO32－+Ba2+=BaCO3↓、HCO3－+OH－+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，根据质量关系列方程组可以计算出Na2CO3质量分数，故C不选；D.混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量有一部分是水的质量，所以不能测定Na2CO3质量分数，故D选，答案选D21．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH

3、制取NaHCO

3、分离NaHCO

3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是　　【答案】A22．某小组设计如图所示装置夹持装置略去在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备下列说法不正确的是（）A．

③、

⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向

③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．

③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．装置

①也可用于制H2【答案】C【解析】A.

③、

⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B.NH3在水中溶解度大，应先向

③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C.

③中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C错误；D.制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置

①也可用于制H2，故D正确23．将过量CO2分别通入

①CaCl2溶液，

②Na2SiO3溶液，

③CaOH2溶液，

④饱和Na2CO3溶液，

⑤NaAlO2，

⑥C6H5ONa，最终溶液变浑浊的是（）A．

①②⑤⑥B．

②④⑤⑥C．

①②③⑤D．

②③④⑥【答案】B24．将CO2气体缓缓地通入含KOH、BaOH2和KAlO2的混合溶液中直至过量生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的描述不正确的是A．O~a段反应的化学方程式是BaOH2+CO2BaCO3↓+H2OB．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC．a~b段与c~d段所发生的反应相同D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解【答案】C25．下列实验操作、理象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验试纸没有变蓝原溶液中没有有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红原溶液中一定有Fe2+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】A、NH4＋与OH－反应NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但题目中没有说加热，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，不产生NH3，原溶液中可能含有NH4＋，故A错误；B、苏打为Na2CO3，加入盐酸发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，小苏打是NaHCO3，加入盐酸发生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，故B正确；C、原溶液中可能含Fe3＋，对Fe2＋检验产生干扰，应先加KSCN，溶液不变红，再滴加氯水，如果溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋，故C错误；D、CO32－、SO32－对SO42－的检验有干扰，故D错误26．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是A．AlCl3和NH

3.H2OB．NaAlO2和HClC．NaHCO3和HClD．NaCl和AgNO3【答案】B【解析】A．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，选项Ａ错误；B．当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为AlＯ2-+4H+═Al3++2H2O，所以反应现象不同，选项B正确；C．不管是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，均发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则现象相同，选项C错误；D．NaCl和AgNO3反应，不管是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应方程式都是Ag++Cl-═AgCl↓，两者相互滴加现象相同，选项D错误；答案选B27．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是　　A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人C．常温时水溶性Na2CO3＜NaHCO3D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀【答案】C28．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示

（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________

（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________

（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______填化学式【答案】无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；

（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O；

（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO329．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

（1）检验装置B气密性的方法是塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．

（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．

（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．

（4）实验前称取

28.80g样品，实验后测得D装置增重

8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_____．【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果

73.6%30．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B每份10mL分别向A、B中通入不等量的CO2再继续向两溶液中逐滴加入

0.1mol·L-1的盐酸标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示试回答下列问题1原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________2曲线A表明原NaOH溶液中通入CO2后所得溶液中的溶质成分是___，其物质的量之比为___3曲线B表明原NaOH溶液中通入CO2后所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积标准状况下的最大值为____mL【答案】

0.75mol/LNa2CO

3、NaOH1:311231．

（1）用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2请写出反应的离子方程式______

（2）把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg

①尚未分解的NaHCO3质量为________g

②当b为________g时，表明NaHCO3完全分解

（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

①上述反应中氧化剂是__________________

②根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有

①水、

②碘化钾淀粉试纸、

③淀粉、

④白酒、

⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________填序号

③某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________填编号A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

④请配平以下化学方程式________□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-NaNO2

①②⑤B10　6　4　10　

311.2守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，转移30mol电子会有3mol氮气生成，根据电子转移守恒，有5mol电子转移时生成氮气的物质的体积为

11.2L32．我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下1上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________2沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________3写出上述流程中X物质的分子式________________4使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环从沉淀池中取出沉淀的操作是____________5为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_________________6向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度【答案】联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClCO2I过滤过量稀硝酸和硝酸银溶液a、c【解析】

（1）目前工业制碱方法有二氨碱法和联合制碱法题中方法由我们侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，得到一摩尔的碳酸氢钠同时得到一摩尔的氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥；

（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；

（3）在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用；

（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤；

（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在；

（6）向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度故答案为a、c。