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第2节离子反应课时跟踪练
一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;H2O为弱电解质,C错误;CH3COONH4为强电解质,D错误答案A2.下列说法中正确的是 A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质D.氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na++O2-解析电解质电离的条件是溶于水或熔融,A错误;二氧化碳不能发生电离,其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离产生了自由移动的离子,二氧化碳属于非电解质,B错误;硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离,属于强电解质,C正确;Na2O是金属氧化物,不能拆分,D错误答案C3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A.K+、Na+、NO、MnOB.Mg2+、Na+、Cl-、SOC.K+、Na+、Br-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、SO解析A选项中的MnO在水溶液中显紫色;C选项中的Cu2+在水溶液中显蓝色;D选项中会发生离子反应Ba2++SO===BaSO4↓和H++OH-===H2O答案B4.2017·海南卷能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热2H++FeS===H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液2Al3++3CO===Al2CO33↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO22NO2+2OH-===NO+NO+H2O解析醋酸是弱酸不能拆写成离子,应是2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O,A错误;浓硫酸具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B错误;发生双水解反应,应是2Al3++3CO+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑,C错误;NO2与OH-发生歧化反应,离子反应方程式为2NO2+2OH-===NO+NO+H2O,D正确答案D5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液K+、Na+、SO、OH-B.能使pH试纸显红色的溶液Na+、NH、I-、NOC.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液Mg2+、Cl-、H+、SOD.Kw/cH+=
0.1mol·L-1的溶液K+、Na+、NO、SiO解析A项,NH、HCO均与OH-反应,在溶液中不能大量共存;B项,使pH试纸显红色的溶液呈酸性,酸性条件下NO把I-氧化;C项,CH3COO-与H+不能共存;D项,Kw/cH+=
0.1mol·L-1,即cOH-=
0.1mol·L-1,四种离子与OH-都不反应答案D6.2016·海南卷下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合B.NH4Cl溶液与CaOH2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析A项,NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合时,除了H+和OH-反应外,还有SO与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀;B项,NH4Cl溶液与CaOH2溶液混合生成了NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型,符合题意;Na2HPO4不能拆写出H+答案C7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.漂白粉溶液通入SO2∶Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓B.向FeBr2溶液中通入过量氯气2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-C.石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OD.Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑解析HClO能将CaSO3氧化,产物为HCl和CaSO4,故A错误;向FeBr2溶液中通入过量氯气,溴离子也要被氧化,故B错误;CaCO3难溶,CH3COOH是弱电解质两者都要保留化学式,故C正确;配平错误,不满足质量守恒,故D错误答案C8.下表中评价合理的是 选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸CO+2H+===CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2解析A项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被还原为NO气体;B项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形式;C项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应;D项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且Br-的还原性弱于Fe2+,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应,因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的,评价错误答案B9.2018·宁阳模拟有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的几种为确定其成分,做如下实验
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的BaNO32溶液,有白色沉淀产生下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、HCOB.肯定有Al3+、Mg2+C.肯定没有HCO、MnO、NH、K+D.能确定K+、Cl-是否存在解析由无色溶液,首先排除MnO;根据
①中所述无色无味气体和白色沉淀,白色沉淀又部分溶解,则原溶液必含Al3+、Mg2+,一定不含NH,据
②所述加入HNO3酸化的BaNO32溶液,有白色沉淀产生,无气体生成,则原溶液含有SO,不含HCO,不能确定K+、Cl-是否存在答案B
二、非选择题10.离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有________填序号
①单质
②氧化物
③电解质
④盐
⑤化合物2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系3离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号4试列举出三种不同类别的物质酸、碱、盐之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式3个
①___________________________________________________;
②___________________________________________________;
③____________________________________________________解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质化合物参与反应或生成置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O答案1
③⑤23
①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑4
①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②BaOH2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl11.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、I-、HCO,实验如下实验步骤实验现象1用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部试纸变为红色2取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色3取少量该溶液,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成4取3中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸5取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解由此判断1溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________2写出实验步骤2中所发生反应的离子方程式__________________________________________________________________3为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤______________________________________________________________________________________________________________解析1pH试纸变红,说明溶液显酸性,HCO不能大量存在;2说明有NO,在酸性条件下NO有强氧化性,因此还原性的离子Fe2+、I-就不能大量存在;3说明有SO,Ba2+就不能大量存在;4不能说明有Cl-,因为3中引入了Cl-;5说明有Mg2+和Al3+答案1NO、SO、Mg2+、Al3+ Fe2+、HCO、I-、Ba2+23Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O3K+的检验可以用焰色反应;Cl-的检验向溶液中加足量的BaNO32溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有Cl-存在12.在Na+浓度为
0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+ Ag+ Mg2+ Ba2+阴离子NO CO SiO SO现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下
0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为
2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________________________________________3通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-14判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________________________________________________________________________________________________________解析由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有CO,其浓度为
0.56L÷
22.4L/mol÷
0.1L=
0.25mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,发生的反应为SiO+2H+===H2SiO3↓,且SiO的浓度为
2.4g÷60g·mol-1÷
0.1L=
0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO;根据电荷守恒知2cCO+2cSiO=2×
0.25mol·L-1+2×
0.4mol·L-1=
1.3mol·L-
10.5mol·L-1,因此必有K+,至少为
0.8mol·L-1,不能确定有无NO答案1Ag+、Mg2+、Ba2+2SiO+2H+===H2SiO3↓3如表阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-1?
0.
250.404存在,最小浓度为
0.8mol·L-1。