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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题I可能用到的相对原子质量Na=23O=16C=12H=1Fe=56Al=27S=32
一、单项选择题(每小题3,共33分,每小题只有一个选项符合题意)1.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释不正确的是A.铝在空气中能很快形成氧化膜B.金属铝活动性较弱,不能在空气中燃烧C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝2.纯铁的熔点为1535℃,而在高炉中炼铁时生铁含碳量较高的铁的合金在1200℃左右就熔化了,这是因为A.铁的纯度高,所以熔点变低B.形成了铁碳合金,所以熔点变低C.合金的熔点高于它的成分金属D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化3.FeCl3溶液、FeOH3胶体共同具备的性质是A.都是透明的液体B.都有丁达尔效应C.都是红褐色液体D.分散质的粒子都不能通过半透膜
4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有A.Na+、H+、CO32-、Cl-B.Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C.K+、H+、SO42-、OH-D.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-5.下列实验操作正确的是6.下列四种物质,不能与CO2反应的是A.Na2OB.Na2O2C.CaCl2D.NaOH7.等物质的量的Cl2和CO2相比较,下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等8.向某溶液中滴加KSCN的溶液,无明显现象,再向其中滴加氯水,溶液变为血红色,则下列说法正确的是( )A、原溶液中一定含有Fe3+离子,不含Fe2+B、溶液中的Fe2+离子被氯气还原为Fe3+C、原溶液中一定含有Fe2+离子,不含Fe3+D、溶液中同时含Fe2+或Fe3+离子9.已知下面反应可以发生:Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2则关于Cl2Br2I2氧化性强弱说法中正确的是A.氧化性:I2Br2Cl2B.氧化性:Br2I2Cl2C.氧化性:Cl2Br2I2D.氧化性:I2Cl2Br210.将100mL
0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000mL,溶液中Na2SO4的物质的量浓度为A.
0.04mol/LB.
0.08mol/LC.
0.4mol/LD.
0.8mol/L
11.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液过滤析出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色的粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为A、70%B、
52.4%C、
47.6%D、30%
二、双项选择题(每小题4分,共16分每小题有两个选项符合题意只选一个且正确的得2分,只要选错一个,该小题就为0分)
12.NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.常温常压下,32g氧气所含的原子数目为2NAB.标准状况下,
22.4LH2O含有的分子数为1NAC.
5.6gFe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为
0.2NAD.
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA13.同温同压下,等质量二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为11∶
1614.反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2C.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-=AlOH3↓15.在含1molKAlSO42的溶液中逐滴加入2molBaOH2溶液,下列有关说法中正确的是A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是BaSO4D.最后的沉淀为2molBaSO
4、1molAlOH3
三、填空题16.(8分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为______________.
(3)请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________.
(4)如果
14.2g氯气与足量的氢气反应,然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应,则此NaOH的浓度为(假设溶液体积不变)17.(12分)在反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中氧化剂是:______,还原剂是:_______________被氧化的物质是:________发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时反应中转移的电子数是:__________mol参加反应的SO2的质量_________克.18.(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右所示(写出最佳答案)
(1).写出沉淀的化学式沉淀1,沉淀2,沉淀3;
(2).写出混合液+A的离子方程式滤液+B的离子方程式19.(15分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂铁粉、
0.1mol·L-1FeCl3溶液、
0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析,对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设假设一Fe2+具有性;假设二Fe2+具有性;假设三Fe3+具有性;
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是四.计算题6分20.将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到
5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液计算⑴得到的气体在标准状况下的体积⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度梅州市曾宪梓中学高一级化学质量检测试题答题卷
2.11班级姓名座号得分选择题答案请用2B铅笔填涂到万用卡上
三、填空题16.(8分)
(1)化学方程式;
(2)氧化产物为;
(3)离子方程式;
(4)NaOH的浓度为17.(12分)氧化剂是:______;还原剂是:_______________;被氧化的物质是:________;发生还原反应的物质是:___________;反应中转移的电子数是:__________mol参加反应的SO2的质量_________克.18.(10分)
(1)写出沉淀的化学式沉淀1,沉淀2,沉淀3;
(2)写出混合液+A的离子方程式滤液+B的离子方程式19.(15分)
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+的价态分析,对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下3种假设假设一Fe2+具有性;假设二Fe2+具有性;假设三Fe3+具有性;
(2)加入少量;
①Fe2+发生的反应;加入足量后;
②Fe3+发生的反应;
(3)该反应的离子方程式为;
(4)反应的离子方程式是四.计算题20.6分将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中,最后得到
5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液计算⑴得到的气体在标准状况下的体积⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度化学参考答案(蓝色)。