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2019-2020年高一化学上学期期中试卷(含解析)V
一、单选题(每题只有1个正确选项,请将正确选项用2B铅笔涂在机读卡上.)1.(2分)下列物质中不属于电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.CuD.NaCl2.(2分)等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO43.(2分)下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.BaCl2溶液滴入稀硫酸中B.盐酸滴在生石灰上C.铁粉撒入CuSO4溶液中D.向炽热氧化铁通入CO4.(2分)用NA示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAB.标准状况下,
22.4LH2O含有的水分子数为NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA5.(2分)下列反应中,离子方程式正确的是()A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙跟盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应H++OH﹣═H2OD.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓6.(2分)当溶液中有大量的H+和Ba2+时,下列离子中有可能大量存在的是()A.SO42﹣B.CO32﹣C.Cl﹣D.OH﹣7.(2分)下列反应中,水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O28.(2分)将4gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,溶液的物质的量浓度是()A.10mol/LB.1mol/LC.
0.1mol/LD.
0.01mol/L9.(2分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.泥水B.盐酸C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体10.(2分)丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是()A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏11.(2分)一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识.下列安全标识用错的是()A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D.二氧化硫12.(2分)下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是()A.锥形瓶B.烧杯C.蒸发皿D.烧瓶13.(2分)下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是()A.四氯化碳和碘B.花生油和水C.四氯化碳和水D.水和汽油14.(2分)下列仪器中,常用于物质分离的是()A.
①③B.
②③C.
②④D.
①②15.(2分)下列操作符合化学实验安全要求的是()A.向正在燃烧的酒精灯添加酒精B.将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度,防止发生爆炸D.实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液进行清洗16.(2分)下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是()A.冶炼金属B.燃料燃烧C.钢铁锈蚀D.木材烘干17.(2分)下列电离方程式正确的是()A.MgSO4=Mg2++SO42﹣B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣18.(2分)用四氯化碳萃取碘水中的碘时,下列说法不正确的是()A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.静止分层后,碘的四氯化碳溶液在上层19.(2分)人们在认识事物时经常采用分类的思想方法.下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()A.电解质B.盐C.钠盐D.碱20.(2分)已知
1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol21.(2分)下述实验操作中,正确的是()A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A.AB.BC.CD.D22.(2分)下列化学变化中,需加入还原剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CaCO3C.CuO→CuD.SO2→SO323.(2分)将
0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()A.3mol/LB.2mol/LC.
1.5mol/LD.1mol/L24.(2分)在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()A.21B.12C.31D.1325.(2分)下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是()物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发A.AB.BC.CD.D
二、非选择题(共50分)26.(5分)对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类
(1)如图所示的物质分类方法可称为.
(2)以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质,将其化学式分别填在下表中的相应位置.物质类别酸碱盐氧化物化学式27.(6分)铁丝在氯气中点燃发生反应2Fe+3Cl22FeCl3,其中氯元素的化合价(填“升高”或“降低”),氯元素被(填“氧化”或“还原”);Fe做剂,具有性.在该反应中,若消耗了1molFe,则生成molFeCl3,转移mol电子.28.(6分)已知氨气的化学式是NH3,其相对分子质量为,其摩尔质量为;
6.8gNH3的物质的量为mol,其标准状况下的体积为L,其含NH3分子的个数为,含有氢原子的个数为.29.(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是.
(2)第
④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2).
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是.30.(7分)某氯化钠样品中混有碘化钠.为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘.阅读上述实验流程,完成下列填空
(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式.
(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是(填序号).A.蒸馏B.蒸发结晶C.冷却结晶
(3)操作
①的名称;所需要的主要试剂是.
(4)操作
②的名称;从液体丙获得碘的方法是.31.(8分)实验室要配制200mL1mol/LNaOH溶液,请回答下列问题.
(1)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为克.
(2)实验开始前,需要检查容量瓶是否.
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是.
①称取一定量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是(填序号)
①溶解NaOH固体的过程中,有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线,未补加少量蒸馏水至刻度线
(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是.32.(8分)已知四种白色粉末分别是KNO
3、MgCl
2、Ba(OH)
2、无水CuSO4中的一种.现只提供蒸馏水一种试剂,对这些物质进行鉴别(被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质).请按要求填写下列表格步骤1加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水步骤2加入试剂被检出物质的化学式离子方程式步骤3加入试剂被检出物质的化学式离子方程式安徽省宿州市泗县二中xx高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析
一、单选题(每题只有1个正确选项,请将正确选项用2B铅笔涂在机读卡上.)1.(2分)下列物质中不属于电解质的是()A.NaOHB.H2SO4C.CuD.NaCl考点电解质与非电解质.专题电离平衡与溶液的pH专题.分析在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物,据此进行判断.解答解A、氢氧化钠在溶液中和熔融状态下都能够导电,所以氢氧化钠为电解质,故A错误;B、硫酸在水溶液中能够导电,所以硫酸为电解质,故B错误;C、铜为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故C正确;D、氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电,氯化钠为电解质,个故D错误;故选C.点评本题考查了电解质与非电解质的判断,题目难度不大,注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念,特别注意不是电解质的物质不一定属于非电解质.2.(2分)等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO4考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析根据n==比较.解答解由n==可知,等质量时,物质的相对分子质量越大,分子数越小,题中H2SO4的相对分子质量最大,为98,则H2SO4的分子数最少,故选D.点评本题综合考查物质的量的计算,侧重于学生计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,找出物理量之间的关系,可省去计算的繁琐,难度不大.3.(2分)下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.BaCl2溶液滴入稀硫酸中B.盐酸滴在生石灰上C.铁粉撒入CuSO4溶液中D.向炽热氧化铁通入CO考点氧化还原反应.专题离子反应专题.分析发生氧化还原反应,应有元素的化合价的变化,属于离子反应,反应应在溶液中进行,以此解答该题.解答解A.氯化钡和稀硫酸反应属于复分解反应,各元素的化合价都不变,所以不属于氧化还原反应,故A错误;B.盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,各元素的化合价都不变,所以不属于氧化还原反应,故B错误;C.铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铜元素化合价降低,铁元素化合价升高,所以属于氧化还原反应,且该反应是在水溶液里进行的,所以属于离子反应,故C正确;D.一氧化碳和氧化铁反应不是在水溶液里进行的,所以不属于离子反应,故D错误;故选C.点评本题考查离子反应和氧化还原反应,题目难度不大,注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征.4.(2分)用NA示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAB.标准状况下,
22.4LH2O含有的水分子数为NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为
22.4LD.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A.
1.06g碳酸钠的物质的量为
0.01mol,
0.01mol碳酸钠中含有
0.02mol钠离子;B.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;C.不是标准状况下,题中条件无法计算1个二氧化碳分子所占的体积;D.没有告诉氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子数目.解答解A.常温常压下,
1.06gNa2CO3的物质的量为
0.01mol,含有有的Na+离子的物质的量为
0.02mol,钠离子数为
0.02NA,故A正确;B.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算
22.4L水的物质的量,故B错误;C.不是标况下,无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积,故C错误;D.没有告诉溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目,故D错误;故选A.点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意检查题中数据是否齐全.5.(2分)下列反应中,离子方程式正确的是()A.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.碳酸钙跟盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应H++OH﹣═H2OD.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓考点离子方程式的书写.专题离子反应专题.分析A.不符合反应的客观事实;B.碳酸钙为沉淀应保留化学式;C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水;D.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应.解答解A.铁跟稀硫酸反应,离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.碳酸钙跟盐酸反应,离子方程式CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+,故B错误;C.稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应,离子方程式H++OH﹣═H2O,故C正确;D.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应,离子方程式2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选C.点评本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,明确反应的实质是解题关键,注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律.6.(2分)当溶液中有大量的H+和Ba2+时,下列离子中有可能大量存在的是()A.SO42﹣B.CO32﹣C.Cl﹣D.OH﹣考点离子反应发生的条件.专题离子反应专题.分析离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应或双水解反应.OH﹣、CO32﹣与氢离子反应,不能存在,CO32﹣、SO42﹣均与钡离子结合生成沉淀而不能共存.解答解OH﹣、CO32﹣与氢离子反应,不能存在,CO32﹣、SO42﹣均与钡离子结合生成沉淀而不能共存,故当溶液中有大量的H+和Ba2+时,能存在的是Cl﹣,故选C.点评本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.7.(2分)下列反应中,水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O2考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析水中H元素化合价为+1价,O元素化合价为﹣2价,当水作为氧化剂时,H元素化合价降低,应生成H2.解答解A.反应生成H2,H元素化合价降低,水为氧化剂,故A正确;B.H和O元素化合价没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C.H和O元素化合价没有发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;D.O元素被氧化,水为还原剂,故D错误.故选A.点评本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意元素化合价的判断以及在反应中的变化,从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应.8.(2分)将4gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,溶液的物质的量浓度是()A.10mol/LB.1mol/LC.
0.1mol/LD.
0.01mol/L考点物质的量浓度.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析根据c=计算所配1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度.解答解4gNaOH固体的物质的量为=
0.1mol,所配1L溶液的浓度为=
0.1mol/L,故选C;点评本题主要考查物质的量浓度计算与理解,难度不大,根据公式即可完成.9.(2分)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.泥水B.盐酸C.NaCl溶液D.Fe(OH)3胶体考点胶体的重要性质.专题溶液和胶体专题.分析当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,这种现象叫丁达尔现象,是胶体的特征性质用来区分溶液和胶体.解答解A.泥水属于浊液,故A错误;B.盐酸属于溶液,不会产生丁达尔效应,故B错误;C.氯化钠溶液属于溶液,不会产生丁达尔效应,故C错误;D.Fe(OH)3胶体属于胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;故选D.点评本题考查了胶体的性质,题目难度不大,丁达尔是胶体的特征性质,用于区别溶液和胶体.10.(2分)丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是()A.蒸发B.分液C.过滤D.蒸馏考点物质的分离、提纯和除杂.专题化学实验基本操作.分析互溶的两种液体,其沸点不同,则可利用蒸馏来分离,以此来解答.解答解水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.故选D.点评本题考查物质的分离、提纯方法,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.11.(2分)一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识.下列安全标识用错的是()A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D.二氧化硫考点化学试剂的存放.专题化学实验基本操作.分析根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项.解答解A.硫酸有强腐蚀性,试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面,表示该药品是腐蚀品,故A正确;B.天然气是易燃气体,图中标志有一堆火焰,表示该药品是易燃气体,所以该标志符合题意,故B正确;C.小苏打是碳酸氢钠,固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,270℃时完全分解,不是易燃品,图中标志有一堆火焰,表示该药品是自燃性的药品,故C错误;D.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体,易溶解于人体的血液,导致人得支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等病,图中标志的一个骷髅头两根骨头,表示该药品是有毒品,符合题意,故D正确;故选C.点评本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质,题目难度不大,平时注意相关物质基础知识的积累.12.(2分)下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是()A.锥形瓶B.烧杯C.蒸发皿D.烧瓶考点直接加热的仪器及使用方法.专题化学实验常用仪器.分析根据常见仪器的作用和用途来解答.能直接加热的仪器有试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等,据此即可解答.解答解A.锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器,锥形瓶能进行加热,但需要垫石棉网,因为它的底部的面积较大,直接加热会使底部受热不均匀,易破裂,所以不能直接用于加热,故A错误;B.烧杯可以盛放液体物质加热,加热时要垫石棉网,因为它的底部的面积较大,直接加热会使底部受热不均匀,易破裂,所以不能直接用于加热,故B错误;C.蒸发皿的材料陶瓷材料能耐高温,所以蒸发皿可以在酒精灯火焰上直接加热,故C正确;D.烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物,蒸馏烧瓶底部结构面积较大,直接加热会使底部受热不均匀易破裂,需垫上石棉网加热,故D错误;故选C.点评本题主要考查了可用于直接加热的仪器,了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键.题目较简单.13.(2分)下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是()A.四氯化碳和碘B.花生油和水C.四氯化碳和水D.水和汽油考点分液和萃取.专题化学实验常用仪器.分析根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.解答解A、碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;B、花生油和水是不溶的两层液体,能用分液漏斗进行分离,故B正确;C、四氯化碳和水是不溶的两层液体,能用分液漏斗进行分离,故C正确;D、水和汽油不溶是不溶的两层液体,能用分液漏斗进行分离,故D正确;故选A.点评本题考查了物质分离方法中的分液法,熟记物质的性质是解题的关键所在,难度不大.14.(2分)下列仪器中,常用于物质分离的是()A.
①③B.
②③C.
②④D.
①②考点过滤、分离与注入溶液的仪器;蒸发、蒸馏与结晶的仪器.专题同系物和同分异构体.分析实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等,常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器.解答解
①量筒常用于量取液体的体积;
②普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;
③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;
④试管常用于加热物质;所以用来分离的仪器有
②③,故选B.点评本题考查实验室常见仪器的使用,题目难度不大,注意常见基础知识的积累.15.(2分)下列操作符合化学实验安全要求的是()A.向正在燃烧的酒精灯添加酒精B.将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C.在点燃或加热可燃气体前检验其纯度,防止发生爆炸D.实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液进行清洗考点化学实验安全及事故处理.专题化学实验基本操作.分析A.根据向酒精灯内添加酒精的注意事项回答,主要是防止失火或爆炸;B.将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道,腐蚀下水管道,污染水体;C.可燃性气体与空气混合,点燃时会如果在有限的空间的内剧烈燃烧,产生的热量不能及时散失,使气体急剧膨胀,就会发生爆炸;D.酸碱中和反应放出大量的热,NaOH溶液有腐蚀性.解答解A.向燃着的酒精灯里添加酒精,易使酒精撒出,引起燃烧,甚至爆炸,故A错误;B.将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道,会腐蚀下水管道,污染水体.废液如果呈酸性,废液中的酸与铁发生置换反应,那么铸铁管下水道被腐蚀;剩余的酸性废液还会污染河流,使河流中的生物死亡,如果含有重金属离子会造成生物中毒,同样如果废液呈碱性,也会污染水体,故B错误;C.可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸,故点燃前必须检验纯度,只有不在爆炸极限之内的纯净的气体才能安全的燃烧,故C正确;D.浓H2SO4沾在皮肤上,先用抹布擦,再用大量的水冲洗,最后用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液;如果用氢氧化钠溶液进行清洗,酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤,且NaOH溶液有腐蚀性,用氢氧化钠溶液会加重伤势,故D错误;故选C.点评本题主要考查化学实验,化学实验是考查的重点、难点和热点,特别是基本操作,了解仪器的使用方法和操作的注意事项是解题的关键,题目难度不大.16.(2分)下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是()A.冶炼金属B.燃料燃烧C.钢铁锈蚀D.木材烘干考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析当发生氧化还原反应时,应存在元素化合价的升降,结合物质的性质进行判断.解答解A.金属冶炼的实质是金属被还原的过程,为氧化还原反应,故A不选;B.燃烧燃烧为燃料被氧化的过程,故B不选;C.钢铁生锈是铁被氧化的过程,故C不选;D.木材烘干,脱去水,为物理过程,不是氧化还原反应,故D选;故选D.点评本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意常见常见物质的性质以及变化,把握氧化还原反应的特征和实质.17.(2分)下列电离方程式正确的是()A.MgSO4=Mg2++SO42﹣B.Ba(OH)2=Ba2++OH﹣C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42﹣D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣考点电离方程式的书写.专题电离平衡与溶液的pH专题.分析用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式.离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断.所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.解答解A、MgSO4=Mg2++SO42﹣,电荷守恒、离子符号正确,所以电离方程式书写正确,故A正确;B、正确的书写为Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣,电荷不守恒,故B错误;C、A12(S04)3═2A13++3S042﹣,离子符号书写不正确,故C错误;D、含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开,氯酸根不能分,故D错误.故选A.点评掌握正确书写电离方程式的方法,并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点,难度不大.18.(2分)用四氯化碳萃取碘水中的碘时,下列说法不正确的是()A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.静止分层后,碘的四氯化碳溶液在上层考点分液和萃取.专题化学实验基本操作.分析A.萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗;B.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;C.碘溶于四氯化碳溶液呈紫色;D.四氯化碳的密度大于水的密度.解答解A.四氯化碳和水不互溶,导致四氯化碳和水能分层,分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗,故A正确;B.碘和四氯化碳都是非极性分子,水是极性分子,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,故B正确;C.碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,故C正确;D.四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后会分层,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下层水在上层,故D错误.故选D.点评本题考查分液和萃取,难度不大,注意基础知识的积累.19.(2分)人们在认识事物时经常采用分类的思想方法.下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()A.电解质B.盐C.钠盐D.碱考点酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题物质的分类专题.分析A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;B、盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物;C、钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐;D、碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物.解答解A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子,属于电解质,故A不选;B、盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,碳酸钠符合这一点,属于碳酸盐,故B不选;C、钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐,碳酸钠符合这一点,属于钠盐,故C不选;D、碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物,碳酸钠电离出碳酸根离子,不属于碱,故D选.故选D.点评通过回答本题可知同一种盐按照不同的分类标准,它的归类是不同的,所以要严格按照定义去分类.20.(2分)已知
1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol考点摩尔质量.专题计算题.分析先根据n=求出气体的物质的量,然后再根据M=求出气体的摩尔质量.解答解气体的物质的量为n==
0.25mol,气体的摩尔质量M==32g/mol故选D.点评本题考查了有关物质的量的计算,能灵活运用公式是解本题的关键,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol.21.(2分)下述实验操作中,正确的是()A.配制硫酸溶液时,将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B.用托盘天平称量药品时,将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时,应使温度计水银球浸没在混合液中D.分液时,将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A.AB.BC.CD.D考点化学实验方案的评价.专题实验评价题.分析A.容量瓶不能用来稀释溶液;B.左物右码;C.蒸馏时水银球与蒸馏烧瓶支管口相平;D.下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.解答解A.容量瓶不能用来稀释溶液,应先在小烧杯中稀释,再转移到容量瓶中,故A错误;B.使用托盘天平称量时左物右码,故B正确;C.蒸馏时,测量的是蒸气的温度,水银球与蒸馏烧瓶支管口相平,故C错误;D.下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免污染药品,故D错误.故选B.点评本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及溶液配制、固体称量、物质分离提纯等,把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键,注意方案的合理性、评价性、操作性分析,题目难度不大.22.(2分)下列化学变化中,需加入还原剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CaCO3C.CuO→CuD.SO2→SO3考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析当物质的所含元素化合价降低时,被还原,需加入还原剂才能实现,以此解答该题.解答解A.碳生成二氧化碳的反应中,碳失电子所还原剂,则需要加入氧化剂才能实现,故A错误;B.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙,反应中各元素化合价不变,所以不是氧化还原反应,故B错误;C.氧化铜反应生成铜,铜元素得电子作氧化剂,则需要加入还原剂才能实现,故C正确;D.二氧化硫生成三氧化硫,二氧化硫失电子作还原剂,所以需要加入氧化剂才能实现,故D错误;故选C.点评本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意有些物质的化合价发生变化时,不一定需要加入氧化剂或还原剂,例如KClO3的分解反应等.23.(2分)将
0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()A.3mol/LB.2mol/LC.
1.5mol/LD.1mol/L考点物质的量浓度.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析
0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L,根据稀释定律,稀释前后氯离子的物质的量不变,据此计算稀释后所得溶液中氯离子的浓度.解答解
0.5L1mol/LFeCl3溶液中氯离子的浓度为3mol/L,根据稀释定律,稀释前后氯离子的物质的量不变,令稀释后所得溶液中氯离子的浓度为c,则
0.5L×3mol/L=1L×c,解得c=
1.5mol/L,故选C.点评本题考查物质的量浓度的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用,确定氯化铁溶液中氯离子浓度是关键.24.(2分)在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()A.21B.12C.31D.13考点氧化还原反应;化学方程式的有关计算.专题氧化还原反应专题.分析3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价由+4升高到+5,由+4降低到+2,NO2既是氧化剂又是还原剂,以此来解答.解答解3NO2+H2O=2HNO3+NO中,N元素的化合价由+4降低到+2,则1molNO2作氧化剂,N元素的化合价由+4升高到+5,则2molNO2作还原剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12,故选B.点评本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂,明确元素的化合价变化是解答本题的关键,难度不大.25.(2分)下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是()物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发A.AB.BC.CD.D考点物质的分离、提纯和除杂.专题化学实验基本操作.分析A.二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水;B.杂质CuSO4与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁;C.氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙;D.盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水.解答解A.杂质二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故A正确;B.杂质CuSO4与铁粉反应生成铜和硫酸亚铁,过滤即可,故B正确;C.氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙,乙醇和氧化钙不反应,所以可用加生石灰蒸馏的方法分离,故C错误;D.因盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水,二氧化碳是气体会从溶液中逸出,则不会引入杂质,得到氯化钾的溶液,再蒸发、结晶可得到氯化钾,故D正确.故选C.点评本题主要主要考查了物质的除杂,题目难度不大,抓住除杂质至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质是解题的关键.
二、非选择题(共50分)26.(5分)对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类
(1)如图所示的物质分类方法可称为树状分类法.
(2)以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质,将其化学式分别填在下表中的相应位置.物质类别酸碱盐氧化物化学式HClNaOHNaClCO2考点酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题物质的分类专题.分析
(1)树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树;
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子;盐电离出得阳离子为金属离子,阴离子为酸根离子;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.解答解
(1)树状分类法是一种很形象的分类法,按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,有叶、枝、杆、根,图示方法就是树状图,故答案为树状分类法;
(2)酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,如HCl;碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子,如NaOH;盐电离出得阳离子为金属离子,阴离子为酸根离子,如NaCl,氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,如CO2,故答案为,HCl,NaOH,NaCl,CO2.点评本题考查物质的分类方法和物质的类别,题目难度不大,注意把握相关概念.27.(6分)铁丝在氯气中点燃发生反应2Fe+3Cl22FeCl3,其中氯元素的化合价降低(填“升高”或“降低”),氯元素被还原(填“氧化”或“还原”);Fe做还原剂,具有还原性.在该反应中,若消耗了1molFe,则生成1molFeCl3,转移3mol电子.考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析在氧化还原反应中,元素的化合价降低,得到电子被还原,含元素化合价降低的物质为氧化剂,具有氧化性,元素的化合价升高的为还原剂,具有还原性,由铁原子守恒来分析生成的FeCl3,根据化合价的变化计算转移的电子数.解答解在反应2Fe+3Cl22FeCl3中,Cl元素的化合价由0降低为﹣1价,作氧化剂,具有氧化性,在反应中被还原,Fe元素的化合价升高作还原剂,具有还原性;由反应方程式及铁原子守恒可知,消耗了1molFe,则生成1molFeCl3,Fe从0价升高到+3价,转移3个电子,则1molFe转移3mol电子;故答案为降低;还原;还原;还原性;1;3.点评本题考查氧化还原反应,明确反应的实质及氧化还原反应中的基本概念是解答的关键,难度不大.28.(6分)已知氨气的化学式是NH3,其相对分子质量为17,其摩尔质量为17g/mol;
6.8gNH3的物质的量为
0.4mol,其标准状况下的体积为
8.96L,其含NH3分子的个数为
2.408×1023mol,含有氢原子的个数为
7.224×1023mol.考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量之和,摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量,根据n=计算氨气物质的量,根据V=nVm计算氨气体积,根据N=nNA计算氨气分子数目,每个氨气分子含有3个氢原子,含有氢原子数目为氨气分子的3倍.解答解NH3的相对分子质量为14+1×3=17,故其摩尔质量为17g/mol,
6.8gNH3的物质的量为=
0.4mol,其标准状况下的体积为
0.4mol×
22.4L/mol=
8.96L,其含NH3分子的个数为
0.4mol×
6.02×1023mol﹣1=
2.408×1023mol,含有氢原子的个数为
2.408×1023×3=
7.224×1023,故答案为17;17g/mol;
0.4;
8.96;
2.408×1023mol;
7.224×1023mol.点评本题考查物质的量有关计算,难度不大,题目基础性强,贴近教材,有利于基础知识的巩固.29.(10分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀.
(2)第
④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl.
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度..考点粗盐提纯.专题实验设计题.分析
(1)BaCl2已过量时,溶液中会有剩余的钡离子,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量;
(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子;
(3)Mg(OH)
2、CaCO
3、BaCO3会与盐酸反应,生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质,会影响制得精盐的纯度.解答解
(1)BaCl2已过量时,溶液中会有剩余的钡离子,可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量,所以取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,表明BaCl2已过量;故答案为继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀;
(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;故答案为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)若先用盐酸调pH再过滤,那样Mg(OH)
2、CaCO
3、BaCO3会与盐酸反应,生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质,从而影响氯化钠的纯度.故答案为在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度.点评本题考查了有关粗盐的提纯知识,可以根据所学知识进行回答,除杂时前面加入的试剂必须在后面除去,题目难度不大.30.(7分)某氯化钠样品中混有碘化钠.为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘.阅读上述实验流程,完成下列填空
(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2.
(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是B(填序号).A.蒸馏B.蒸发结晶C.冷却结晶
(3)操作
①的名称萃取;所需要的主要试剂是四氯化碳.
(4)操作
②的名称分液;从液体丙获得碘的方法是蒸馏.考点物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题实验题.分析
(1)溶液甲中含有碘化钠,氯气能够将碘离子氧化成碘单质;
(2)氯化钠在溶液中不发生水解,增加蒸发结晶就可以得到氯化钠固体;
(3)碘在水中的溶解度减小,易溶于有机溶剂,可以加入四氯化碳萃取碘;
(4)将溶有碘的四氯化碳溶液与水溶液分成两层,通过分液操作可以分离出来;通过蒸馏方法可以将四氯化碳和碘分离.解答解
(1)氯气氧化性大于碘单质的氧化性,氯气和碘化钠反应生成碘单质,反应的离子方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2,故答案为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2;
(2)氯化钠加热不分解,溶液中不发生水解,直接加热蒸发就可以得到氯化钠固体,所以B正确,故选B;
(3)由于碘在水中的溶解度减小,易溶于有机溶剂,可以加入四氯化碳萃取碘,故答案为萃取;四氯化碳;
(4)溶有碘的四氯化碳溶液与水溶液分成了两次,可以通过分液操作分离;通过蒸馏可以将碘与四氯化碳分离,故答案为分液;蒸馏.点评本题考查了氯化钠的分离、提纯,涉及了基本的实验操作、试剂选择等,本题难度不大.31.(8分)实验室要配制200mL1mol/LNaOH溶液,请回答下列问题.
(1)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为
8.0克.
(2)实验开始前,需要检查容量瓶是否漏水.
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①③⑤②④.
①称取一定量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是
①③(填序号)
①溶解NaOH固体的过程中,有少量溶液溅出烧杯
②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线,未补加少量蒸馏水至刻度线
(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用200mL容量瓶.考点配制一定物质的量浓度的溶液.专题实验题.分析
(1)根据m=C×V×M计算溶质的质量;
(2)容量瓶使用前需要检漏;
(3)实验操作的步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序;
(4)根据c=可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大;
(5)依据操作判断正确与否.解答解
(1)实验中应选取容量瓶的规格为200mL,m=CVM=1mol/L×
0.2L×40g/mol=
8.0g,故答案为
8.0;
(2)容量瓶使用前应检验是否漏水,故答案为漏水;
(3)实验操作的步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序,所以其排列顺序为
①③⑤②④,故答案为
①③⑤②④;
(4)
①溶解NaOH固体的过程中,有少量溶液溅出烧杯,导致氢氧化钠的物质的量减小,故偏小;
②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,不影响;
③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致氢氧化钠物质的量减小,故偏小
④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线,未补加少量蒸馏水至刻度线,操作正确,不影响,故答案为
①③;
(5)图中为转移液体操作,错误由未用玻璃棒引流;未采用200mL容量瓶,故答案为未用玻璃棒引流、未采用200mL容量瓶.点评本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意容量瓶规格的选取方法、误差的判断方法,为易错点.32.(8分)已知四种白色粉末分别是KNO
3、MgCl
2、Ba(OH)
2、无水CuSO4中的一种.现只提供蒸馏水一种试剂,对这些物质进行鉴别(被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质).请按要求填写下列表格步骤1加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水步骤2加入试剂被检出物质的化学式离子方程式步骤3加入试剂被检出物质的化学式离子方程式考点物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;离子方程式的书写.专题物质检验鉴别题.分析步骤1.KNO
3、MgCL
2、Ba(OH)2溶于水都得到无色透明溶液,无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液;步骤2.氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀,硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应;步骤3.硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应,氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,通过以上分析知,其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾.解答解步骤1.KNO
3、MgCL
2、Ba(OH)2溶于水都得到无色透明溶液,无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液,该反应没有离子方程式;步骤2.氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀,硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应,离子方程式为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓;步骤3.硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应,氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,通过以上分析知,其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾,故答案为步骤1加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水CuSO4﹣﹣﹣﹣步骤2加入试剂被检出物质的化学式离子方程式CuSO4Ba(OH)2Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓步骤3加入试剂被检出物质的化学式离子方程式Ba(OH)2MgCl2Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,.点评本题考查了物质的鉴别及离子方程式的书写,明确物质的性质是解本题关键,再结合离子产生书写规则书写,注意硫酸铜和氢氧化钡反应时易漏掉部分离子的反应,为易错点.。