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2019-2020年高一化学下学期期中试题II可能用到的相对原子质量H-1,N-12,O-16S-32,Cu-64Zn-65第I卷(共40分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分每小题只有一个选项符合题意)1.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的()A.门捷列夫(俄国)B.纽兰兹(英国)C.迈尔(德国)D.尚古多(法国)2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑3.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.任何物质里都含有化学键4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是()A.H+,Na+,NO3-,MnO4-B.Fe2+,Mg2+,Cl-,SO42-C.H+,K+,OH-,NO3-D.NO3-,SO42-,K+,Mg2+5.元素的化学性质主要决定于原子的()A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数6.天然存在的金属钫(Fr)极微量已知其21个同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点低7.已知2H→H2放出436kJ的热量,下列说法正确的是()A.氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B.1molH2离解成2molH要放出436kJ热量C.1molH2的能量比2molH的能量低D.氢原子的活泼性比氢分子弱
8.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是()A.
①②③④B.只有
②③④C.只有
③④D.只有
②③9.关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是()A.原子核外电子的能量没有差别,原子的运动也是杂乱无章的B.原子核外电子的能量是不同的,能量低的在离核近的位置运动C.原子核外电子的能量是不同的,能量高的在离核近的位置运动D.原子核外电子的能量是不同的,能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动10.同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是()A.原子序数X<Y<ZB.气态氢化物稳定性XH3<YH3<ZH3C.元素的非金属性强弱X>Y>ZD.电子层数X<Y<Z11.下列对于核素的说法中正确的是() A.核素是指质量数相同的微粒B.核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子D.核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒12.下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径Na>Mg>AlB.碱性强弱NaOH>MgOH2>CaOH2C.热稳定性HCl>PH3>AsH3D.酸性强弱H4SiO4<H3PO4<HNO313.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W14.下面是有关化学能和热能的叙述,其中正确的是()A.化学反应中不一定伴随着能量的变化B.燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应C.只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D.只要有能量变化的过程一定是化学反应15.第三周期五种元素A、B、C、D、E,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性BA;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性CD;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE16.共价健和离子键是微粒之间的不同作用力,下列物质中同时含有这两种作用力的是
①Na2O2
②SO2
③H2O
④NH4Cl
⑤NaCl
⑥HF()A.
①④B.
①④⑥C.
②⑤⑥D.
①②③
17.下列物质的变化过程,属于吸热过程的是()A.干冰CO2晶体气化B.NaOH溶于水C.浓H2SO4溶于水D.煤燃烧18.某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论,你认为正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C.电子沿导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时,锌被硫酸溶解,所以才产生电流19.某学生用下图制作了原电池,其中正确的是()20.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,
①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为A.ABCDB.CABDC.ACDBD.BDCA二.简答题(本题包括5小题,共60分)
21.(10分)下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空⑴酸性H3PO4_____HNO3,H2SO4_____HClO4⑵氧化性F2_____S,O2_____N2⑶气态氢化物稳定性CH4_____NH3,HCl_____HI⑷碱性MgOH2_________CaOH2,AlOH3___________MgOH2⑸还原性H2O_______H2S,HCl________H2S22.(16分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题
(1)写出下列元素符号
①________,
⑥________,
⑨________
(2)画出原子的结构示意图________
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是_______,最活泼的非金属元素是______,最不活泼的元素是________(填元素符号)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________(填化学式)
(5)在
③与
④中,化学性质较活泼的是________,(填化学式)怎样用化学实验证明答在
⑧与中,化学性质较活泼的是________,(填化学式)怎样用化学实验证明?答23.(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如表元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一C其正一价阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期E与C同周期,原子半径在该周期最小回答下列问题
(1)写出下列元素的名称C________,E________
(2)在化合物A2B、A2B
2、C2B、C2B2中属于离子化合物的是,属于共价化合物的是填化学式).
(3)
①写出由C、E两种元素形成的化合物的电子式_____________
②用电子式表示A2B的形成过程
(4)
①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式_______________
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_____________24.(14分)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示回答下列问题
(1)该燃料电池的正极是,负极是(填a或b)
(2)燃料电池中是将能转化为能,总反应式是
(3)该燃料电池在酸性条件下的电极式是:负极正极
(4)该燃料电池在碱性条件下的电极式是:负极正极25.(6分)在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出
3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则[要求写出计算过程]
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?
②通过导线的电子的物质的量是多少?
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?高一化学参考答案(xx第二学期)。