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2019-2020年高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)II
一、选择题(包含21个小题,共42分.每题只有一个正确选项)1.(2分)(xx秋•重庆期末)下列分离混合物的操作中正确的是( ) A.用分液的方法分离水和四氯化碳 B.用分液的方法分离植物油和汽油 C.用过滤的方法分离酒精和水 D.用过滤的方法分离四氯化碳和碘 2.(2分)(xx秋•重庆期末)检验Cl﹣所选试剂正确的是( ) A.HCl、AgNO3B.HNO
3、AgNO3C.H2SO
4、AgNO3D.前三者都正确 3.(2分)(xx秋•重庆期末)下列气体中,可用排水法收集且对人体无毒害的是( ) A.NH3B.Cl2C.NOD.N2 4.(2分)(xx秋•重庆期末)区别二氧化硫和二氧化氮气体最简捷的方法是( ) A.观察颜色B.用干燥的品红试纸 C.用湿润的无色酚酞试纸D.通入澄清石灰水 5.(2分)(xx秋•重庆期末)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.硫酸铜溶液B.泥水C.葡萄糖注射液D.树林中的雾 6.(2分)(xx秋•上海校级期末)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是( ) A.漂白粉被氧化了 B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了 7.(2分)(xx秋•重庆期末)18gH2O中含有( ) A.36NA个HB.18NA个O C.
1.204×1024个HD.18molO 8.(2分)(xx秋•重庆期末)关于NaHCO3分类错误的是( ) A.属于碱类B.属于碳酸盐类C.属钠盐类D.属于化合物类 9.(2分)(xx春•重庆校级月考)下列关于碱金属的说法中,正确的是( ) A.碱金属单质的密度都比水轻,投入水中都能浮在水面上 B.碱金属单质都是还原剂,其还原性随着核电荷数的增大而增强 C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 D.碱金属单质在氧气中燃烧,产物都是过氧化物 10.(2分)(xx秋•重庆期末)CO2通入下列各溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.CaCl2溶液B.Na2SiO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.Ba(OH)2溶液 11.(2分)(xx春•重庆校级月考)下列叙述正确的是( ) A.硅单质是半导体,故它属于非电解质 B.实验测定NH
3、SO2的水溶液均能导电,所以NH
3、SO2均是电解质 C.实验测定正常雨水的pH为
5.6,酸雨的pH大于
5.6 D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜 12.(2分)(xx春•重庆校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.100mL
0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为
0.1NA B.1molNH4+中含有的电子数为11NA C.27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,铝失去的电子数为3NA D.常温常压下,
11.2LNO2含有的原子个数为
1.5NA 13.(2分)(xx春•重庆校级月考)在MgCl
2、Cl
2、Ca(ClO)
2、HClO
2、( )、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是( ) A.KClO4B.KClO3C.HClOD.Cl2O3 14.(2分)(xx春•重庆校级月考)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Na+、Fe3+、Cl﹣、ClO﹣B.I﹣、NO3﹣、SiO32﹣、Cu2+ C.Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+ 15.(2分)(xx秋•重庆期末)下列离子方程式正确的是( ) A.铜片浸入到稀盐酸中Cu+2H+═Cu2++H2↑ B.二氧化硅浸泡在氢氧化钠溶液中SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O C.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag D.向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ 16.(2分)(xx秋•重庆期末)关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是( ) A.该反应中Fe3+是氧化剂 B.该反应中Cu被氧化了 C.2molFe3+反应后共得到4NA个电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 17.(2分)(xx秋•重庆期末)物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO
4、Na3PO4三种溶液,当它们的体积比为123时,三种溶液中Na+的物质的量之比为( ) A.111B.123C.321D.149 18.(2分)(xx春•重庆校级月考)下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( ) A.用滴瓶长期保存NaOH溶液B.铁和水蒸气反应 C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO 19.(2分)(xx秋•重庆期末)标准状况下,448mLHCl气体溶解在少量水里形成
1.00mL的溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为( ) A.5mol•L﹣1B.50mol•L﹣1C.
20.0mol•L﹣1D.
2.00mol•L﹣1 20.(2分)(xx春•重庆校级月考)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu+空气→CuOCuO+HNO3→Cu(NO3)2 D.Cu+浓硫酸→CuSO4CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)2 21.(2分)(xx秋•重庆期末)甲、乙、丙三位同学分别设计了检验某未知溶液是否含有SO42﹣的方案方案第一步加入试剂现象第二步加入试剂现象结论甲BaCl2溶液白色沉淀足量硝酸沉淀不消失有SO42﹣乙足量盐酸无BaCl2溶液白色沉淀有SO42﹣丙足量硝酸无Ba(NO3)2溶液白色沉淀有SO42﹣三种方案中正确的是( ) A.甲B.乙C.丙D.都不正确
二、填空题(包含5个小题,共58分)22.(11分)(xx秋•重庆期末)
(1)质量相同的SO
2、N
2、NH
3、NO2四种气体,所含分子数目最少的是 ,相同温度和相同压强下,体积最大的是 .
(2)写出SiO2被氢氟酸腐蚀的化学方程式 . 23.(12分)(xx春•重庆校级月考)如图是产生并验证SO2某些性质的装置图.试回答
(1)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式 .
(2)装置
①中出现的现象是 ,说明SO2的水溶液显 性.
(3)装置
②中出现的现象是 ,说明SO2具有 性质.
(4)装置
③的作用是 ,反应的离子方程式为 . 24.(11分)(xx春•重庆校级月考)资料显示“氨气可在纯氧中安静燃烧…”.某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 ;碱石灰的作用是 .
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热氨催化氧化的化学方程式是 ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 .
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气两气体通入的先后顺序是 ,其理由是 . 25.(12分)(xx春•重庆校级月考)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式A H G 乙
(2)写出下列反应的方程式反应
①化学方程式 .反应
②的离子方程式 .标况下,反应
②中当转移的电子数为
0.02mol时,有 ml甲生成.
(3)检验Fe3+,并使它变红的试剂是 . 26.(12分)(xx春•重庆校级月考)已知A、B、C、D、E五种物质有如图1所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出),且五种物质中均含有A元素.
(1)若A为气体单质,则D→C的离子方程式 .
(2)若A为非金属固体单质,则
①D的化学式为 .
②E→D的化学方程式为 .
③将E通入某黄绿色单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,写出化学方程式 .
(3)图2中,若A是一种金属单质,C是淡黄色固体C→D的化学方程式为 . xx重庆市石柱中学高一(下)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析
一、选择题(包含21个小题,共42分.每题只有一个正确选项)1.(2分)(xx秋•重庆期末)下列分离混合物的操作中正确的是( ) A.用分液的方法分离水和四氯化碳 B.用分液的方法分离植物油和汽油 C.用过滤的方法分离酒精和水 D.用过滤的方法分离四氯化碳和碘考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.专题化学实验基本操作.分析A.水和四氯化碳混合分层;B.植物油和汽油混溶,不分层;C.酒精和水互溶;D.四氯化碳和碘混合,不分层.解答解A.水和四氯化碳混合分层,可用分液的方法分离水和四氯化碳,故A正确;B.植物油和汽油混溶,不分层,不能利用分液来分离,故B错误;C.酒精和水互溶,没有不溶性物质,则不能利用过滤啦分离,故C错误;D.四氯化碳和碘混合,不分层,没有不溶性物质,则不能利用过滤来分离,故D错误;故选A.点评本题考查混合物分离、提纯的方法及选择,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键,注重基础知识的考查,注意物质的溶解性,题目难度不大. 2.(2分)(xx秋•重庆期末)检验Cl﹣所选试剂正确的是( ) A.HCl、AgNO3B.HNO
3、AgNO3C.H2SO
4、AgNO3D.前三者都正确考点常见阴离子的检验.专题物质检验鉴别题.分析因为AgCl不溶于水,不溶于稀硝酸,因此在检验Cl﹣时,要加入硝酸银溶液,但是CO32﹣等离子也能与硝酸银生成沉淀,但能溶于稀硝酸,因此,在加入硝酸银之前,一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣等离子,所以检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有不溶于硝酸的白色沉淀产生,则证明有Cl﹣,据此进行解答.解答解A.HCl、AgNO3,所加试剂中含有氯离子,干扰检验,故A错误;B.检验Cl﹣时,用硝酸银与Cl﹣生成氯化银沉淀,但能与硝酸银生沉淀的还有CO32﹣,所以用稀HNO3除去CO32﹣,故B正确;C.H2SO4能与AgNO3反应生成硫酸银沉淀,干扰检验,故C错误;D.AC错误,故D错误,故选B.点评本题考查了Cl﹣的检验,难度不大.注意检验离子过程中要排除其它离子的干扰. 3.(2分)(xx秋•重庆期末)下列气体中,可用排水法收集且对人体无毒害的是( ) A.NH3B.Cl2C.NOD.N2考点气体的收集.专题元素及其化合物.分析根据物质的性质解题,氯气、氨气和一氧化氮都有毒,氮气是空气的主要成分来回答.解答解A.氨气极易溶于水,不能用排水法收集,且它是一种有刺激性气味有毒的气体,故A错误;B.氯气能溶于水,不能用排水法收集,氯气具有毒性,主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,会对上呼吸道黏膜造成损害,故B错误;C.一氧化氮难能溶于水,能用排水法收集,一氧化氮和人体血红蛋白结合使人脱氧,具有毒性,故C错误;D.氮气难能溶于水,能用排水法收集,氮气是空气的主要成分,氮气无毒对人体无毒害,故D正确;故选D.点评本题考查气体的毒性和溶解性,题目难度不大,平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题. 4.(2分)(xx秋•重庆期末)区别二氧化硫和二氧化氮气体最简捷的方法是( ) A.观察颜色B.用干燥的品红试纸 C.用湿润的无色酚酞试纸D.通入澄清石灰水考点物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题物质检验鉴别题.分析二氧化氮为红棕色气体,而二氧化硫为无色气体,物理方法比化学方法简捷,以此来解答.解答解A.观察颜色可知二氧化氮为红棕色气体,而二氧化硫为无色气体,方法简捷可鉴别,故A选;B.用干燥的品红试纸,不能检验,故B不选;C.二氧化硫和二氧化氮均为酸性氧化物,用湿润的无色酚酞试纸不能鉴别,故C不选;D.二氧化硫使石灰水变浑浊,二氧化氮不能,可鉴别,但不是最简捷的方法,故D不选;故选A.点评本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意往往物理方法比化学方法简捷,选项D为易错点,题目难度不大. 5.(2分)(xx秋•重庆期末)当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( ) A.硫酸铜溶液B.泥水C.葡萄糖注射液D.树林中的雾考点胶体的重要性质.专题溶液和胶体专题.分析当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路,丁达尔效应的是胶体特有的性质,所以只要判断下列分散系是否为胶体即可.解答解胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间,分散质微粒直径小于1nm的是溶液,大于1﹣100nm的是浊液.A.硫酸铜溶液分散质微粒直径小于1nm,是溶液,不具有丁达尔效应,故A不选;B.泥水中分散质粒度大于100nm,属于浊液,不具有丁达尔效应,故B不选;C.葡萄糖注射液分散质微粒直径小于1nm,是溶液,不具有丁达尔效应,故C不选;D.树林中的雾,该分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm,属于胶体,胶体具有丁达尔效应,故D选;故选D.点评本题考查了胶体的性质,知道丁达尔效应是胶体特有的性质是解题关键,题目不难. 6.(2分)(xx秋•上海校级期末)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是( ) A.漂白粉被氧化了 B.漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C.有色布条被空气中的氧气氧化 D.漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大了考点氯、溴、碘及其化合物的综合应用;氧化还原反应.专题元素及其化合物.分析漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了具有漂白性的HClO,褪色效果会更好.解答解A.漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A错误;B.漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了具有漂白性的HClO,故B正确;C.空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故C错误;D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO,与漂白粉的浓度无关,故D错误;故选B.点评本题考查次氯酸钙的性质,题目难度不大,本题注意把握相关基础知识的积累. 7.(2分)(xx秋•重庆期末)18gH2O中含有( ) A.36NA个HB.18NA个O C.
1.204×1024个HD.18molO考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析根据N=nNA=结合分子构成计算H原子和O原子个数,据此分析解答.解答解n(H2O)==1mol,N(H2O)=nNA==×NA/mol=NA,每个水分子中含有2个H原子和1个O原子,所以氢原子个数为
1.204×1024或2NA,氧原子个数为NA或
6.02×1023,n(H2O)=n(O)=1mol,2n(H2O)=n(H)=2mol,故选C.点评本题考查了物质的量的计算,根据公式中各个物理量的关系再结合分子构成分析解答,题目难度不大. 8.(2分)(xx秋•重庆期末)关于NaHCO3分类错误的是( ) A.属于碱类B.属于碳酸盐类C.属钠盐类D.属于化合物类考点酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题物质的分类专题.分析A、根据盐和碱的概念;B、根据阴离子不同进行分类;C、根据阳离子不同进行分类;D、由不同元素形成的纯净物,属于化合物.解答解A、盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,所以NaHCO3是盐,故A错误;B、NaHCO3的阴离子为碳酸对应的酸根,属于碳酸盐,故B正确;C、NaHCO3的阳离子为钠离子,属于钠盐,故C正确;D、NaHCO3是化合物,而且含有钠元素,都属于钠的化合物,故D正确;故选A.点评本题考查了物质的分类依据的判断,注意化合物、盐和碱的概念,题目比较简单. 9.(2分)(xx春•重庆校级月考)下列关于碱金属的说法中,正确的是( ) A.碱金属单质的密度都比水轻,投入水中都能浮在水面上 B.碱金属单质都是还原剂,其还原性随着核电荷数的增大而增强 C.碱金属单质的熔沸点一般随着原子的电子层数的增多而升高 D.碱金属单质在氧气中燃烧,产物都是过氧化物考点碱金属的性质.分析A.Rb和铯密度大于水;B.同主族元素金属性从上到下依次增强;C.根据影响金属晶体熔沸点高低的因素判断;D.锂在氧气中燃烧生成氧化锂.解答解A.Rb和铯密度大于水,沉在水底,故A错误;B.同主族元素金属性从上到下依次增强,单质的还原性依次增强,故B正确;C.原子半径Li<Na<K<Rb<Cs,晶体结构相似,则原子半径越大,金属键越弱,单质的熔沸点越低,故C错误;D.锂在氧气中燃烧生成氧化锂,产物不是过氧化物,故D错误;故选B.点评本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性,掌握元素性质的递变规律是解题关键,题目难度不大. 10.(2分)(xx秋•重庆期末)CO2通入下列各溶液中,不能产生沉淀的是( ) A.CaCl2溶液B.Na2SiO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.Ba(OH)2溶液考点碳族元素简介.专题元素及其化合物.分析A.碳酸的酸性弱于盐酸,二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应;B.碳酸酸性强于硅酸酸性,根据强酸制弱酸的规律,反应生成硅酸沉淀和碳酸钠;C.氢氧化钙属于碱,二氧化碳属于酸性氧化物,二者发生反应生成碳酸钙沉淀;D.氢氧化钡属于碱,二氧化碳是酸性氧化物,发生反应生成盐碳酸钡沉淀;解答解A.碳酸的酸性弱于盐酸,二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应,不能产生沉淀,故A正确;B.硅酸钠溶液和二氧化碳的反应Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,能产生沉淀,故B错误;C.Ca(OH)2溶液与二氧化碳反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,能产生沉淀,故C错误;D.Ba(OH)2溶液与二氧化碳反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O,能产生沉淀,故D错误;故选A.点评本题考查了离子反应发生的条件,题目难度不大,注意化学反应中强酸制弱酸的规律. 11.(2分)(xx春•重庆校级月考)下列叙述正确的是( ) A.硅单质是半导体,故它属于非电解质 B.实验测定NH
3、SO2的水溶液均能导电,所以NH
3、SO2均是电解质 C.实验测定正常雨水的pH为
5.6,酸雨的pH大于
5.6 D.铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜考点电解质与非电解质;生活中常见合金的组成.分析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,据此进行判断.解答解A、Si是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;B、NH
3、SO2均本身不能电离出自由移动的电子,属于非电解质,故B错误;C、酸性越强,pH值越小,故酸雨的pH小于
5.6,故C错误;D、合金的性质合金的硬度大于每种金属的硬度,故D正确,故选D.点评本题考查电解质和非电解质,学生应明确电解质和非电解质都是化合物,并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可. 12.(2分)(xx春•重庆校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A.100mL
0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有H+个数为
0.1NA B.1molNH4+中含有的电子数为11NA C.27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应,铝失去的电子数为3NA D.常温常压下,
11.2LNO2含有的原子个数为
1.5NA考点阿伏加德罗常数.分析A、1mol硫酸中含2molH+;B、1molNH4+中含10mol电子;C、求出铝的物质的量,然后根据反应后铝元素的价态为+3来分析;D、常温常压下,气体摩尔体积大于
22.4L/mol.解答解A、硫酸的物质的量n=CV=
0.1mol/L×
0.1L=
0.01mol,而1mol硫酸中含2molH+,故
0.01mol硫酸中含
0.02mol氢离子,故A错误;B、1molNH4+中含10mol电子,故B错误;C、27g铝的物质的量n===1mol,由于反应后铝元素的价态为+3,故1mol铝失去3mol电子,故C正确;D、常温常压下,气体摩尔体积大于
22.4L/mol,故
11.2L二氧化氮的物质的量小于
0.5mol,含有的原子个数小于
1.5mol,故D错误.故选C.点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大. 13.(2分)(xx春•重庆校级月考)在MgCl
2、Cl
2、Ca(ClO)
2、HClO
2、( )、Cl2O7的排列中,括号内应填入的物质的化学式是( ) A.KClO4B.KClO3C.HClOD.Cl2O3考点氯、溴、碘及其化合物的综合应用.分析由信息可知,MgCl2中Cl为﹣1价,Cl2中Cl为0价,Ca(ClO)2中Cl为+1价,HClO2中Cl为+3价,Cl2O7中Cl为+7价,按照元素的化合价由低到高排列,以此来解答.解答解MgCl
2、Cl
2、Ca(ClO)
2、HClO
2、Cl2O7的中氯元素的化合价分别是﹣
1、
0、+
1、+
3、+7,括号内应填入的物质中Cl的化合价界于+3和+7之间,即+5价的氯酸钾即可.故选B.点评本题考查Cl元素的化合价及规律性分析,侧重于学生的分析能力的考查,明确元素的化合价是解答本题的关键,题目较简单. 14.(2分)(xx春•重庆校级月考)在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Na+、Fe3+、Cl﹣、ClO﹣B.I﹣、NO3﹣、SiO32﹣、Cu2+ C.Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+考点离子共存问题.分析强酸性溶液中存在大量的H+离子,与H+离子发生反应的离子不能大量共存,溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存.解答解A.Fe3+有颜色,且酸性条件下ClO﹣不能大量共存,故A错误;B.酸性条件下I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应,且Cu2+有颜色,SiO32﹣在酸性条件下不能大量共存,故B错误;C.该项离子无色,符合题意,且在酸性条件下,离子间不发生任何反应,能大量共存,故C正确;D.酸性条件下HCO3﹣不能大量共存,故D错误.故选C.点评本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断,答题时注意题给信息,难度不大. 15.(2分)(xx秋•重庆期末)下列离子方程式正确的是( ) A.铜片浸入到稀盐酸中Cu+2H+═Cu2++H2↑ B.二氧化硅浸泡在氢氧化钠溶液中SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O C.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag D.向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点离子方程式的书写.专题离子反应专题.分析A.Cu与稀盐酸不反应;B.反应生成硅酸钠和水;C.电子、电荷不守恒;D.碳酸钡、硫酸钡在离子反应中保留化学式,反应生成硫酸钡、水和二氧化碳.解答解A.Cu与稀盐酸不反应,则不能写离子反应,故A错误;B.反应生成硅酸钠和水,离子反应为SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,故B正确;C.铁片插入硝酸银溶液中的离子反应为Fe+2Ag+═Fe2++2Ag,故C错误;D.向碳酸钡粉末中滴入稀硫酸的离子反应为BaCO3+SO42﹣+2H+═H2O+CO2↑+BaSO4,故D错误;故选B.点评本题考查离子反应的书写,为高频考点,把握发生的化学反应及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键,注意选项D为解答的易错点,题目难度不大. 16.(2分)(xx秋•重庆期末)关于反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+说法不正确的是( ) A.该反应中Fe3+是氧化剂 B.该反应中Cu被氧化了 C.2molFe3+反应后共得到4NA个电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12考点氧化还原反应.专题氧化还原反应专题.分析2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中,Fe元素的化合价降低,Cu元素的化合价升高,以此来解答.解答解A.Fe元素的化合价降低,则该反应中Fe3+是氧化剂,故A正确;B.Cu元素的化合价升高,失去电子被氧化,故B正确;C.2molFe3+反应后得到电子为2mol,即共得到2NA个电子,故C错误;D.Cu2+为氧化产物,Fe2+为还原产物,由反应可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,故D正确;故选C.点评本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键,侧重基本概念和转移电子数的考查,题目难度不大. 17.(2分)(xx秋•重庆期末)物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO
4、Na3PO4三种溶液,当它们的体积比为123时,三种溶液中Na+的物质的量之比为( ) A.111B.123C.321D.149考点物质的量浓度的相关计算.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析设NaCl、Na2SO
4、Na3PO4三种溶液的浓度为c,则三种溶液中钠离子浓度分别为c、2c、3c,再设溶液的体积分别为V、2V、3V,据此计算出三种溶液中Na+的物质的量之比.解答解设三种溶液浓度都是c,物质的量浓度相同的NaCl、Na2SO
4、Na3PO4三种溶液中,钠离子浓度分别为c、2c、3c,它们的体积比为123,设体积分别为V、2V、3V,则三种溶液中Na+的物质的量之比为c×V2c×2V3c×3V=149,故选D.点评本题考查了物质的量浓度计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,合理设出各物理量为解答本题的关键,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力. 18.(2分)(xx春•重庆校级月考)下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( ) A.用滴瓶长期保存NaOH溶液B.铁和水蒸气反应 C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NO考点化学实验方案的评价.分析A.氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性;B.应用湿棉花;C.氯气和氢氧化钠溶液反应;D.NO不溶于水.解答解A.氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性,使滴管和瓶子上打不开,故A错误;B.应用湿棉花,干棉花不能产生水蒸气,故B错误;C.氯气和氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除杂,故C错误;D.NO不溶于水,可用排水集气法收集,故D正确.故选D.点评本题考查较为综合,涉及气体的除杂、分离,药品的存放等,综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力,为高考常见题型,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价,难度不大. 19.(2分)(xx秋•重庆期末)标准状况下,448mLHCl气体溶解在少量水里形成
1.00mL的溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为( ) A.5mol•L﹣1B.50mol•L﹣1C.
20.0mol•L﹣1D.
2.00mol•L﹣1考点物质的量浓度的相关计算.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析标准状况下气体摩尔体积为
22.4L/mol,先根据n=计算出标况下448mL氯化氢的物质的量,然后根据c=计算出该溶液中HCl的物质的量浓度即可.解答解标准状况下,448mLHCl气体的物质的量为n(HCl)==
0.02mol,该溶液中HCl的物质的量浓度为c(HCl)===20mol/L,故选C.点评本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法,明确物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系. 20.(2分)(xx春•重庆校级月考)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是( ) A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C.Cu+空气→CuOCuO+HNO3→Cu(NO3)2 D.Cu+浓硫酸→CuSO4CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)2考点化学实验方案的评价.分析用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,能节约原料说明制取相同的硝酸铜消耗硝酸的物质的量最小,能防止污染环境,说明该反应中没有有毒、有刺激性气味的气体生成,据此分析解答.解答解用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,能节约原料说明制取相同的硝酸铜消耗硝酸的物质的量最小,只要酸只体现酸性,则使用的酸就最少;能防止污染环境,说明该反应中没有有毒、有刺激性气味的气体生成,A.该反应中酸体现氧化性、酸性,且反应中生成有毒气体二氧化氮,所以不符合题意,故A错误;B.该反应中酸体现氧化性、酸性,且反应中生成有毒气体NO,所以不符合题意,故B错误;C.该反应中硝酸只体现酸性,且反应过程中没有有毒气体生成,符合题意,故C正确;D.该反应中有有毒气体生成,且浓硫酸体现酸性和强氧化性,不符合题意,故D错误;故选C.点评本题考查实验方案评价,侧重考查学生分析、对比能力,明确物质的性质及反应原理即可解答,注意题干中的关键字,题目难度不大. 21.(2分)(xx秋•重庆期末)甲、乙、丙三位同学分别设计了检验某未知溶液是否含有SO42﹣的方案方案第一步加入试剂现象第二步加入试剂现象结论甲BaCl2溶液白色沉淀足量硝酸沉淀不消失有SO42﹣乙足量盐酸无BaCl2溶液白色沉淀有SO42﹣丙足量硝酸无Ba(NO3)2溶液白色沉淀有SO42﹣三种方案中正确的是( ) A.甲B.乙C.丙D.都不正确考点常见阴离子的检验.专题物质检验鉴别题.分析根据氯离子会与银离子生成氯化银不溶于稀硝酸的沉淀,钡离子会与碳酸根离子、硫酸根离子生成沉淀,氢离子会与碳酸根离子、亚硫酸根离子反应产生气体,亚硫酸根离子能被硝酸氧化成硫酸根离子进行分析.解答解甲.加入氯化钡溶液,与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子,再加入稀硝酸,硫酸钡和氯化银都不溶解,不能检验出硫酸根离子,故甲错误;乙.加入足量盐酸,没有沉淀生成,说明不是银离子,没有气体产生,说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子,再滴加氯化钡,产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子,故乙正确;丙.加入足量稀硝酸,因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子,但不一定是原溶液中的,可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,不能检验出硫酸根离子,故丙错误,故选B.点评本题考查硫酸根离子的检验,难度不大.注意在解此类题时,首先要分析需要鉴别离子的性质,会产生干扰的还需要加其他试剂排除干扰.
二、填空题(包含5个小题,共58分)22.(11分)(xx秋•重庆期末)
(1)质量相同的SO
2、N
2、NH
3、NO2四种气体,所含分子数目最少的是 SO2 ,相同温度和相同压强下,体积最大的是 NH3 .
(2)写出SiO2被氢氟酸腐蚀的化学方程式 SiO2+4HF=SiF4+2H2O .考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析
(1)根据N=nNA=确定其分子数多少;相同温度和相同压强下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm=计算体积大小;
(2)二氧化硅属于酸性氧化物,但能溶于HF生成四氟化硅和水.解答解
(1)根据N=nNA=知,相同质量时其分子数与摩尔质量成反比,摩尔质量最大的其分子数最少,SO
2、N
2、NH
3、NO2四种气体摩尔质量分别是64g/mol、28g/mol、17g/mol、46g/mol,所以分子数最少的是二氧化硫;相同温度和相同压强下,气体摩尔体积相等,根据V=nVm=知,相同质量和摩尔体积时,气体体积与摩尔质量成反比,气体体积越大其摩尔质量越小,所以气体体积最大的是氨气,故答案为SO2;NH3;
(2)二氧化硅属于酸性氧化物,但能溶于HF生成四氟化硅和水,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故答案为SiO2+4HF=SiF4+2H2O.点评本题考查了物质的量的有关计算,明确各个物理量的关系是解本题关键,根据公式进行分析解答即可,题目难度不大. 23.(12分)(xx春•重庆校级月考)如图是产生并验证SO2某些性质的装置图.试回答
(1)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O .
(2)装置
①中出现的现象是 溶液变成红色 ,说明SO2的水溶液显 酸 性.
(3)装置
②中出现的现象是 溶液褪色 ,说明SO2具有 漂白 性质.
(4)装置
③的作用是 吸收二氧化硫,防止污染环境 ,反应的离子方程式为 SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O .考点性质实验方案的设计.专题实验设计题.分析实验室制SO2并验证SO2某些性质,浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫,
①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;
②中品红溶液褪色;
③为尾气处理装置,二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中,
(1)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,据此写出反应的化学方程式;
(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸使石蕊试液变红,体现了酸性氧化物的性质;
(3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色;
(4)为尾气处理装置,二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中,写出二氧化硫与氢氧根离子反应的离子方程式.解答解实验室制SO2并验证SO2某些性质,浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫,
①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红;
②中品红溶液褪色;
③为尾气处理装置,二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中,
(1)铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)
①二氧化硫与水反应生成亚硫酸,遇石蕊变红,则实验现象为溶液变成红色,说明二氧化硫的水溶液为酸性,故答案为溶液变成红色;酸;
(3)因二氧化硫具有漂白性,则
②中的品红溶液褪色,故答案为溶液褪色;漂白;
(4)
③中盛放的是氢氧化钠溶液,其作用是吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染环境,发生的离子反应为SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O,故答案为吸收二氧化硫,防止污染环境;SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O.点评本题综合考查二氧化硫的制备以及性质探究实验,全面考查学生的实验能力和元素化合物知识的综合理解和运用,有利于培养学生的分析能力和实验能力,难度不大. 24.(11分)(xx春•重庆校级月考)资料显示“氨气可在纯氧中安静燃烧…”.某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是 (NH4)2CO3或NH4HCO3 ;碱石灰的作用是 吸收水和二氧化碳 .
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热氨催化氧化的化学方程式是 4NH3+5O24NO+6H2O ;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是 2NO+O2═2NO2 .
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气两气体通入的先后顺序是 先通入O2,后通入NH3 ,其理由是 若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成大气污染 .考点氨的制取和性质.分析
(1)碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气;氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂;
(2)氨气催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体;
(3)若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,可在纯氧中安静燃烧,依次进行判断.解答解
(1)碳酸铵或者碳酸氢铵不稳定受热易分解生成氨气,所以大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3;氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,碱石灰为碱性干燥剂,能够吸收氨气中的水和二氧化碳;故答案为(NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收水和二氧化碳;
(2)氨气催化氧化生成一氧化氮和水,方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;一氧化氮不稳定遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体,方程式为2NO+O2═2NO2;故答案为4NH3+5O24NO+6H2O;2NO+O2═2NO2;
(3)由于装置C上端开口,要点燃NH3,须先通入O2,后通入NH3,因为若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,NH3逸出会造成污染;故答案为先通入O2,后通入NH3,若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成大气污染.点评本题考查了氨气的制备及性质检验,熟悉氨气制备原理及氨气的化学性质是解题关键,题目难度不大. 25.(12分)(xx春•重庆校级月考)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式A Na H Fe(OH)3 G FeCl3 乙 Cl2
(2)写出下列反应的方程式反应
①化学方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ .反应
②的离子方程式 2Al+2H20+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑ .标况下,反应
②中当转移的电子数为
0.02mol时,有 224 ml甲生成.
(3)检验Fe3+,并使它变红的试剂是 KSCN溶液 .考点无机物的推断.分析金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl物质F物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.解答解金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,由转化关系HCl物质F物质G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,
(1)由以上分析可知,A为Na,H为Fe(OH)3,G为FeCl3,乙为Cl2,故答案为Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2;
(2)反应
①是Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,反应方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;反应
②是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为2Al+2H20+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑,根据离子方程式可知,该反应中转化电子数目为6e﹣,当转移的电子数为
0.02mol时,有
0.02××22400ml=224ml氢气生成,故答案为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;2Al+2H20+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑;224;
(3)检验Fe3+,并使它变红的试剂是KSCN溶液,故答案为KSCN溶液.点评本题是考查物质推断与性质、常用化学用语,涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识. 26.(12分)(xx春•重庆校级月考)已知A、B、C、D、E五种物质有如图1所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出),且五种物质中均含有A元素.
(1)若A为气体单质,则D→C的离子方程式 3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO .
(2)若A为非金属固体单质,则
①D的化学式为 SO3 .
②E→D的化学方程式为 2SO2+O22SO3 .
③将E通入某黄绿色单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,写出化学方程式 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 .
(3)图2中,若A是一种金属单质,C是淡黄色固体C→D的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ .考点无机物的推断.分析转化关系中,A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应,说明A中的元素是变价元素,属于非金属,A+O2→E,E+O2→D,D+H2O→C,证明C为酸,B+O2→E,E+O2→D,D+H2O→C,且A与氢气反应生成B,
(1)若A为气体单质,推断为N2,则B为氨气,E为一氧化氮,D为二氧化氮,C为硝酸;
(2)若A为非金属固体单质,推断为S,则B为硫化氢,E为二氧化硫,D为三氧化硫,C为硫酸;
(3)图2中,若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则推断A为钠,B为氧化钠,C为过氧化钠,D为氢氧化钠,据此答题.解答解转化关系中,A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应,说明A中的元素是变价元素,属于非金属,A+O2→E,E+O2→D,D+H2O→C,证明C为酸,B+O2→E,E+O2→D,D+H2O→C,且A与氢气反应生成B,
(1)若A为气体单质,推断为N2,则B为氨气,E为一氧化氮,D为二氧化氮,C为硝酸,则D→C的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO,故答案为3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO;
(2)若A为非金属固体单质,推断为S,则B为硫化氢,E为二氧化硫,D为三氧化硫,C为硫酸,则
①D的化学式为SO3;
②E→D的化学方程式为2SO2+O22SO3;
③将E通入某黄绿色单质的溶液中,可发生反应生成两种强酸,则该黄绿色气体为氯气,反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故答案为SO3;2SO2+O22SO3;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;
(3)图2中,若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则推断A为钠,B为氧化钠,C为过氧化钠,D为氢氧化钠,所以C→D的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.点评本题考查了无机物质的转化关系和物质性质的应用,主要考查硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用,难度中等,熟练掌握元素化合物的性质是解题关键. 。