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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(一)含答案I1.2016年9月3日,中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化《巴黎协定》批准文书交存仪式习近平主席强调,中国将全面推进节能减排和低碳发展,迈向生态文明新时代下列举措与这一主题不吻合的是()A.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产品B.推广垃圾的分类、回收、处理C.大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放D.使用一次性餐具,方便生活2.下列叙述中,正确的是A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下,某气体的体积是
22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1molC.在20℃时,1mol任何气体的体积总比
22.4L大D.1molH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于
22.4L3.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙强电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Mg2++HCO+OH-==MgCO3↓+H2O正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO正确;说明酸性H2SO3强于HClOD1mol·L-1的NaAlO2溶液和
2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合2AlO+5H+==Al3++Al(OH)3↓+H2O正确;AlO与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶35.O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为146.下列叙述正确的是A.阳离子都只有氧化性B.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分散系中分散质粒子的大小Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液7.己知在碱性溶液中可发生如下反应2ROH3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O则RO4n-中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+68.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.
①③B.
③④C.
①②D.
①③④9.一块
11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在,加热除去多余的H2O2,当加入200mL6mol·L-1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为
26.3g,下列说法正确的是()A.该合金中铁的质量为
5.4gB.合金与稀硫酸反应共生成
0.45molH2C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为
0.3NAD.所加的稀硫酸中含
0.6molH2SO410.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁,则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.若A是A1C13溶液,E可能是稀氨水11.常温下,取20mL某浓度的HCl作为待测液,用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示下列叙述正确的是A.所用HCl的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B.在B点,溶液中离子浓度关系为c(Cl─)>c(H+)>c(Na+)>c(OH─)C.A、B、C三点由水的电离产生的c(H+)大小依次为A>B>CD.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致HCl浓度偏低12.酚酞的结构如下图所示,有关酚酞说法不正确的是A.分子式为C20H14O4B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C.含有的官能团有羟基、酯基D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol13.(共7分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备
①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品
(1)溶液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是;
(2)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL
0.1mol/L标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量为g;
②取上述制得的KMnO4产品
0.6000g,酸化后用
0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液
20.00ml计算该KMnO4产品的纯度(请给出计算过程)(有关离子方程式为MnO4-+S2O32-+H+SO42-+Mn2++H2O未配平)14.合金是建筑航空母舰的主体材料1航母升降机可由铝合金制造
①铝元素在周期表中的位置是________________,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为______________
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为____________________焊接过程中使用的保护气为__________________填化学式2航母舰体材料为合金钢
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为3航母螺旋桨主要用铜合金制造
①
80.0gCu—Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀
39.0g,则合金中Cu的质量分数为___________________
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=
3.4时开始出现沉淀,分别在pH为
7.
0、
8.0时过滤沉淀结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________15.运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义.I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为
0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如图所示.
(1)元素R在周期表中的位置是
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
(3)请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式Ⅱ.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO
2、CS
2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B.酸性H2SO3>H2CO3C.稳定性CH4<H2S
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下已知A是一种正盐,则反应I的化学反应方程式为16.2016年9月3日,二十国集团领导人杭州峰会之前,中国政府率先签署了《巴黎协定》并向联合国交存批准文书,体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献为减少CO2对环境造成影响,有科学家提出设想,先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇,流程如下1写出分解池中反应的化学方程式___________________2在合成塔中,当有
8.8gCO2与足量H2完全反应,可放出
9.84×l03kJ的能量,写出合成塔中反应的热化学方程式______________________3在体积为lL的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应,有关物质的浓度随时间变化如下图所示
①从反应开始到平衡,H2的平均反应速率vH2=____________
②其他条件不变,只将温度提高到500℃,再次平衡时nCH3OH/nCO2比值___________填“增大”、“减小”或“不变”
③从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的转化率,而实际生产中采用300℃的温度,原因是_______________4目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H>0判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________a.容器中密度不变b.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚c.vCO2vH2=13d.容器内压强保持不变17.可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式___________________________;
(2)B→C的反应类型是_____________________;
(3)E的结构简式是___________________;
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式__________________;
(5)下列关于G的说法正确的是_______;a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
(6)E的同分异构体很多,符合下列条件的共_______种;
①含苯环,
②苯环上有两个取代基,
③能与醇发生酯化反应18.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO
2、Fe2O
3、CeO
2、FeO等物质某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到CeOH4和硫酸铁铵已知
①酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵[aFe2SO43•bNH42SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理1在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是填序号a.NaClOb.H2O2c.KMnO42操作Ⅰ的名称是,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是3写出反应
②的化学方程式4用滴定法测定制得的CeOH4产品纯度称取CeOH4样品→加硫酸溶解→用
0.1000mol/LFeSO4溶液滴定,所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该CeOH4产品的质量分数填“偏大”、“偏小”或“无影响”5称取
14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到
1.60g固体;向另一份溶液中加入
0.5mol/LBaNO32溶液100mL,恰好完全反应通过计算,该硫酸铁铵的化学式为19.某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图所示部分产物已略去
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________写出F的电子式____________
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是___________________
(3)若A是CO2气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为______________填化学式
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所能观察到的实验现象是___________________
(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色,则由A转化成E的离子方程式是__________;
(6)若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,请写出足量E与D反应的化学方程式________________
(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________20.一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下已知以下信息
①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
②核磁共振氢谱显示上述流程中C8H10分子含有两种化学环境的氢
③同一个碳原子上连有两个-OH时会发生回答下列问题
(1)A的名称是,该流程中C8H10的结构简式是
(2)F中含有的官能团名称为
(3)
①~
⑥的反应中属于取代反应的是
(4)写出反应
⑤、
⑦的化学方程式反应
⑤;反应
⑦
(5)C8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且Cl原子不与苯环直接相连的还有种不包括上述流程中的结构,其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积比为2:1:1的结构简式是
(6)请你结合所学知识和题给信息设计一种将C8H10转化为F的合成路线_有机物用结构简式表示,无机试剂任选参考答案1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.A9.D10.D11.A12.D13.(共7分)
(1)3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
(2)
①
3.950;
②
84.27%14.1
①第三周期第ⅢA族CO2
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAr其他合理答案均可2
①吸氧腐蚀
②CaCO3或CaO3
①
83.1%
②Al、Ni15.I.
(1)第三周期第ⅦA族
(2)离子键、非极性共价键
(3)H++NH3=NH4+II.
(1)AC
(2);
②COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O16.12KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑2CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H=-
49.2kJ/mol3
①
0.225mol/L·min;
②减小
③考虑反应快慢或者催化剂活性4bd17.
(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(2)取代反应
(3)
(4)+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O
(5)abd
(6)918.1b2冷却结晶;取样于试管中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若试纸变蓝,即可证明;34CeOH3+O2+2H2O=4CeOH44偏大;5Fe2SO43•2NH42SO4•2H2O19.
(1)2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑2分;1分;
(2)水玻璃或泡花碱2分;
(3)Na2CO3和NaHCO32分;
(4)溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加;然后沉淀逐渐溶解最后消失2分;
(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4FeOH3↓2分[或Fe2++2OH﹣=2FeOH2↓,4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3];
(6)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;2分
(7)cH+:cAl3+:cNH4+:cSO42-=1:1:2:32分20.
(1)乙烯;;
(2)羧基;
(3)
②③④;
(4)+O2+2H2O;n+n+2n-1H2O;
(5)8;;
(6)。