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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(一)含答案II1.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能2.下列有关
0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是()A.在1L水中溶解
10.1gKNO3即可配制得
0.1mol/LKNO3溶液B.100mL该溶液中含
0.1molC.从1L该溶液中取出100mL,所取出的KNO3溶液的浓度为
0.01mol/LD.1L该溶液中含KNO3101g3.下列有关物质分类或归类正确的一组是A.液氯是化合物B.水玻璃是纯净物C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱4.下列离子方程式书写正确的是A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O5.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D.1mol硫酸铜可以氧化mol的硫6.N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体制取N2O的方法有很多,例如
①NH4NO3===N2O↑+2H2O
②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑
③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O
④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等下列说法正确的是A.反应
①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应
②中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应
③中每生成1molN2O,转移8mol电子D.反应
④中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物7.已知H3PO2(次磷酸)是一种精细磷化工产品,要求密封阴凉保存工业制备原理如下I2P4+3BaOH2+6H2O===3BaH2PO22+2PH3↑IIBaH2PO22+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2下列推断不正确的是()A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B.H3PO2具有强还原性,高温时在空气可能被氧化成磷酸C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D.在标准状况下生成
2.24LPH3,上述反应转移
0.3mol电子8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g9.下列有关说法正确的是()A.H
2、SO
2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+D.向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O210.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯,两步反应的能量变化示意图如下下列说法合理的是()A.该反应的催化剂是NO2¯B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+转化成NO3¯C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态D.1molNH4+在第一步反应中与1molNO2-在第二步反应中失电子数之比为1:311.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数cdB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW12.可逆反应Ag+3Bg2Cg+Dg在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.VA=
0.15mol•L•min﹣1B.VB=
0.6mol•L•min﹣1C.VC=
0.4mol•L•min﹣1D.VD=
0.01mol•L•s﹣113.Ⅰ.某温度下,
0.1mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡
①H2SaqH+aq+HS-aq;
②HS-aqH+aq+S2-aq;
(1)氢硫酸溶液中存在的离子有(不完整不给分)
(2)若向H2S溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数
1.7×10-5K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-
113.0×10-8请回答下列问题
(1)CH3COOH的电离平衡常数表达式
(2)CH3COOH、H2CO
3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数填“大于”、“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数;理由是Ⅲ.在25℃下,将amol·L-1的氨水与
0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中cNH=cCl-,则溶液显性填“酸”、“碱”或“中”;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=14.苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,主要酸性物质为苹果酸苹果酸在分离提纯后的化学分析如下
①相对分子质量不超过150,完全燃烧后只生成CO2和H2O,分子中C、H质量分数分别为w(C)=35.82%.w(H)=4.48%;
②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2,与足量的Na反应放出33.6LH2(气体体积均已折算为标准状况);
③该分子中存在三种化学环境不同的碳原子,氢原子也处于三种不同的化学环境通过计算回答下列问题
(1)苹果酸的分子式含有的官能团名称为
(2)写出苹果酸的结构简式
(3)苹果酸的同分异构体中,符合
②条件的有种
(4)苹果酸与蚁酸发生反应的方程式15.Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素
(1)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中;
②通入过量二氧化碳使
①所得溶液中析出氢氧化铝固体;
③使氢氧化铝脱水生成氧化铝;
④电解熔融氧化铝生成铝写出
②所涉及离子反应方程式,蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与Al2O3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,用化学方程式解释
(2)铁在地壳中的含量约占5%左右铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等红热的铁能跟水蒸气反应,则其反应的化学方程式为生成的黑色物质溶于酸后,加入KSCN溶液,见不到血红色产生,其原因是、(用离子方程式解释)工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备,写出该反应的方程式
(3)钠的化合物中,其中纯碱显碱性的原因是(用离子方程式解释),向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳所产生现象,该物质是(写化学式)16.
(1)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMgOH2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,Q与水反应的化学方程式为_____________
(2)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理1.NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl2.NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO
3、CO
2、NaCl和N2已知HCN有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同完成下列填空
①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式
②CN2与Cl2的化学性质相似CN2与NaOH溶液反应生成____________和H2O
③处理200m3含NaCN
10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO_________g实际用量应为理论值的4倍,才能使NaCN含量低于
0.5mg/L,达到排放标准17.I.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究A.HCl、H2SO
4、H2CO
3、HNO3B.溶液、水、悬浊液、胶体C.Na2CO
3、NaNO
3、AgNO
3、BaNO32请你帮他们完善下列空白ABC分类标准含氧酸分散系
(3)不属于该类别的物质
(1)
(2)Na2CO3II.“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”即能与盐酸反应的物质,盐酸必须避开它们,否则就无法通过1请你帮助它走出迷宫请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线________________2在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有________个,其中能“吃掉”盐酸的盐是____________,写出该反应的离子方程式18.在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率已知SO3的熔点是
16.8℃,沸点是
44.8℃发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3s+H2SO475%=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的试剂是,仪器Ⅵ的名称为
(2)根据实验需要,应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置请从下图A~D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、
(3)为了提高SO2的转化率,实验时在
①滴加浓硫酸;
②加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先_______后_________填编号
(4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是
(5)用
12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了
4.48g,则实验测得SO2的转化率为19.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)F是最简单的烃,B是最常见的无色液体,A是一种淡黄色固体,G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体,C由两种短周期元素组成,其摩尔质量为144g·mol1ABCDEFGHI请问答下列问题⑴F的电子式为⑵C的化学式为⑶写出A与B反应的化学方程式⑷写出D溶液与G反应的离子方程式20.有机物D质谱图表明其相对分子质量为86,将
8.6gD完全燃烧的产物依次通过装有浓硫酸和碱石灰的装置,浓硫酸中增重9g,碱石灰中增重22g其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰请回答
(1)B中所含官能团的名称为;D的分子式为;
(2)Ⅲ的反应类型为(填字母序号);a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应
(3)写出下列反应的化学方程式Ⅰ;Ⅳ-;
(4)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为;
(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,A的结构简式为;
(6)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为__________________参考答案1.A2.D3.D4.D5.C6.C7.C8.B9.D10.C11.B12.D13.(12分)Ⅰ.
(1)H+、HS-、S2-、OH-(2分)
(2)C(2分)Ⅱ.
(1)(2分)
(2)CH3COOHH2CO3HClO(1分)
(3)大于;稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大(1分)Ⅲ.中(1分);(2分)14.
(1)C4H6O5羟基、羧基
(2)
(3)
(4)+HCOOH+H2O15.
(1)AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;6SOCl2+AlCl3•6H2O12HCl↑+6SO2↑+AlCl3
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-,晶体(或沉淀)生成,NaHCO316.
(1)Mg2C3+4H2O=2MgOH2+C3H4↑
(2)
①2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑;
②NaOCN、NaCN;
③2980017.I.1HCl(1分);2水(1分);3硝酸盐(1分)II.
(1)
③⑥⑩
⑦⑪⑫(2分)
(2)2(2分)Na2CO3(1分)CO32-+2H+===H2O+CO2↑(2分);18.
(1)浓硫酸,干燥管
(2)C、D
(3)
②①
(4)SO3易挥发,极易溶于水
(5)30%19.⑴;⑵Al4C3(写成C3Al4不扣分);⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;⑷Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;20.
(1)溴原子;C5H10O
(2)ab
(3)CH3-CHCH3-CH2-CH2Br+NaOHCH3-CHCH3-CH=CH2+NaBr+H2O;CH3-CHCH3-CH2-CHO+2AgNH32OHCH3-CHCH3-CH2-COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
(4)CH3-CHCH3-CH2-CH2OH+CH3-CHCH3-CH2-COOHCH3-CHCH3-CH2-COO-CH2-CH2-CHCH3CH3+H2O
(5)CH2=CHCH2CH3
(6)。