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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(二)含答案I1.稀土是工业味精,邓小平说过“中东有石油,我们有稀土”金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应已知铈常见的化合价为+3和+4,氧化性Ce4+Fe3+下列说法正确的是A.电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得B.铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI=CeI4+2H2↑2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.在标准状况下,
11.2LNO与
11.2LO2混合后气体分子数为
0.75NAB.
7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为
0.2NAC.1L1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NaD.常温常压下,16gO3所含的原子数为NA3.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象D.用渗析的方法净化胶体时,使用半透膜只能让小分子和离子通过4.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl与Ag2SO4和HClC.BaCl2和Na2SO4与BaOH2与H2SO4D.KOH和CH3COONH4与BaOH2与NH4Cl5.黄铵铁矾可用于治理酸性废水,其化学式可表示为NH4xFeySO4nOHm取一定量黄铵铁矾样品,将其溶于50mL2mol/LH2SO4中,再加水稀释至250mL溶液取出25mL稀释后的溶液,加入足量的NaOH并加热,收集到224mL气体(已换算成标注状况,假定产生的气体全部逸出),将同时产生的沉淀过滤、洗涤,向滤液中加入足量BaCl2溶液,生成的白色沉淀
6.99g另取出25mL稀释后的溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用
0.xxmol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液
25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为(已知Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)A.1:2B.1:3C.3:4D.1:46.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-C.2Br-+4H++SO42-===SO2+Br2+2H2OD.I2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2I-7.向FeI
2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是()A.还原性I﹣>Fe2+>Br﹣B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化C.线段BC表示生成4molFe3+D.原溶液中n(Br﹣)=6mol8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,称为反应先后规律.已知氧化性Fe3+>Cu2+,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中不正确的是()A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+9.在50mL2mol/L的AlCl3溶液中滴入含有
0.3mol溶质的NaOH溶液,充分反应后铝元素的存在形式是()A.AlOH3和Al3+B.Al3+、AlOH3和AlO2-C.AlOH3D.全部为AlO2-10.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验取少量此溶液,滴入BaNO32溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是A.此溶液中Na2SO3已部分氧化B.加入BaNO32溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此样品未被氧化11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族下列说法正确的是A.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同B.原子半径的大小顺序rW>rZ>rY>rXC.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱12.已知常温下浓度为
0.1mol/L的下列溶液的pH如表溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3pH
711.
69.
78.3下列有关说法不正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力HCl>H2CO3>HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数Cl->ClO-[C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入
0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=
0.2mol/L13.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题
(1)联氨分子的电子式为_____________,HCN中C的化合价为____________
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________
(3)
①2O2g+N2g=N2O4lΔH1
②N2g+2H2g=N2H4lΔH2
③O2g+2H2g=2H2OgΔH3
④2N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2OgΔH4=-
1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________已知N2H4+H+N2H5+的K=
8.7×107;KW=
1.0×10-14联氨与硫酸形成的正盐的化学式为
(5)联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气,防止锅炉被腐蚀理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_14.FeCl3具有净水作用,但容易腐蚀设备;聚合氯化铁是一种新型絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小.
(1)FeCl3腐蚀钢铁设备,除了H+作用外,另一主要原因是.(用离子方程式表示)
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液.若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=
2.0×10﹣2mol/L,c(Fe3+)=
1.0×10﹣3mol/L,c(Cl﹣)=
5.3×10﹣2mol/L,则该溶液的pH约为.
(3)若在空气中加热FeCl3•6H2O,生成的是Fe(OH)Cl2,写出反应的化学方程式;若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时,能得到无水FeCl3,其原因是.
(4)FeCl3在水中分三步水解(K为水解平衡常数)Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数K
1、K
2、K3由大到小的顺序是.
(5)通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为xFe3++yH2O⇌Fex(OH)ym++yH+欲使平衡朝正反应方向移动,可采用的方法是.a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3.15.
(1)基态钛原子的价电子排布图为
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为﹣37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为晶体.
(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子,结构如图所示该阳离子Ti与O的原子数之比为
(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是
(5)由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性,其晶胞中C位于体心位置,Mg位于顶角,Ni占据面心位置,该化合物的化学式为,晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有个,该新型超导材料晶胞参数a=
0.38nm,计算该晶体的密度(g•cm﹣3)(保留三位有效数字)
(6)金属钛晶胞结构如图所示,设钛原子的半径为r,则该晶胞体积的表达式为16.某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色试回答下列问题
(1)电源A极的名称是____________
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式_______________
(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是____________
(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是____________填“铜”或“银”,电镀液的主要成分是________填化学式
(5)装置丁中的现象是_______________________17.萨罗是一种消毒剂,它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)
(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式.
(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)________
(3)同时符合下列三个要求的水杨酸的同分异构体共有种.
①含有苯环
②能发生银镜反应,不能发生水解反应
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应.写出上述同分异构体中苯环上核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式__________________任写一种.18.硫酸铁铵aFe2SO43·bNH42SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵请回答下列问题
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,滤渣A的主要成分是_______________
(2)下列物质中最适合的氧化剂B是________;反应的离子方程式a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
(3)操作甲、乙的名称分别是甲______________,乙___________________
(4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前,需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液?填“能”或“不能”理由是(可用语言或方程式说明)
(5)检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________
(6)称取
14.00g样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到
2.14g沉淀;向另一份溶液中加入
0.05molBaNO32溶液,恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为______________________19.(13分)下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体各物质间的转化关系如下图所示请回答
(1)D中化学键的类型为________,C的电子式,B的空间构型为_________
(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)写出J与K反应的化学方程式
(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2表示为NOx)NOx是严重的大气污染物处理这些废气方法之一是通入适量的B反应后会生成一种无色无味的气体写出NOx与B反应的化学方程式______________________________20.【选修5-有机化学基础】下列有机物合成流程图中,AC9H12O是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子B是烃,D为,G可用作工业增塑剂回答下列问题
(1)E中官能团的名称为_________A→B的反应类型是___________
(2)G的结构简式为________,已知A的一种同分异构体也能转化为B,则该同分异构体的结构简式为_______________
(3)写出下列有关化学方程式B→C__________________________D→E____________________________
(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有______种
①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应;
②能发生银镜反应;
③分子中只有一个甲基写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式_______________参考答案1.C2.D3.D4.D5.B6.C7.B8.C9.C10.C11.C12.C13.
(1)+2
(2)NaClO+2NH3===N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;;反应放热量大、产生大量气体、产物对环境无污染(答两点即可)
(4)
8.7×10-7;N2H6SO4
(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生;1;N2H4的用量少,不产生其他杂质(或还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)14.
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质;2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)2;
(3)FeCl3•6H2O=Fe(OH)Cl2+HCl↑+5H2O;在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解,且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气,所以能得到无水氯化铁;
(4)K1>K2>K3;
(5)bd15.
(1)
(2)分子晶体
(3)11;
(4)12;D
(5)MgNi3C;12;
6.45g•cm-3(2分)
(6)8r3(2分)16.
(1)正极
(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
(3)1∶1
(4)银AgNO3
(5)Y极附近红褐色变深17.
(1);
(2);
(3)218.
(1)增大溶液中SO42-浓度,将Ca2+转化为沉淀;CaSO4
(2)b(1分);H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)冷却结晶常温晾干
(4)不能,因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色
(5)在试管中加入少量样品和NaOH固体加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,看到试纸变成蓝色
(6)Fe2SO43·2NH42SO4·2H2O(2分)19.(13分)
(1)共价键(1分)(2分)三角锥形(2分)
(2)NH4++OH-2NH3↑+H2O(或NH4++OH-==NH3·H2O)(2分)
(3)C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(2分)
(4)2mol·L-1
(5)2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O(2分)20.
(1)羟基、醛基(各1分,共2分)消去反应
(2);;
(3)
(4)7;、。