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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(五)含答案II1.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不利于“蓝天工程”实施的是A.推广使用燃煤脱硫技术,减少SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.加快清洁能源的开发利用D.加大石油、煤炭的开发速度,提倡使用化石燃料2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃、101KPa时,16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NAB.1molNH3中含有的质子数为17NAC.
11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为
0.5NAD.金属铁与稀盐酸反应当产生
0.1molH2时转移电子数为
0.3NA3.向含有c(FeCl3)=
0.2mol•L﹣l、c(FeCl2)=
0.1mol•L﹣l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为
9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OC.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开4.下列离子方程式书写不正确的是A.制备FeOH3胶体Fe3++3H2O═FeOH3↓+3H+B.H2SO4溶液中投入锌粒2H++Zn═H2↑+Zn2+C.用NaHCO3治疗胃酸过多HCO3-+H+═CO2↑+H2OD.氯化铁和氢氧化钾溶液混合Fe3++3OH-═FeOH3↓5.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol.下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+C.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol[D.反应中转移电子的物质的量为xmol6.三氟化氮NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体,它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是()A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C.若反应中生成
0.2molHNO3,则反应共转移
0.2mole-D.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:17.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物
①KMnO
4、H2O
2、H2SO4K2SO
4、MnSO4…
②Cl
2、FeBr2FeC
13、FeBr3
③MnO4-Cl
2、Mn2+…A.第
①组反应的其余产物为H2O和O2B.第
②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C.第
③组反应中生成1molC12,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4->C12>Fe3+>Br28.有MgCl
2、Al2SO43的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示,则溶液中MgCl2与Al2SO43的物质的量浓度之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶19.NH42SO4在一定条件下发生如下反应4NH42SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为A.BaSO4B.BaSO3C.BaSD.BaSO4和BaSO310.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示已知Y是形成化合物种类最多的元素,Z与X可形成两种常温下液态的化合物,W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是A.Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物B.X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种C.Y、W的含氧酸的酸性Y<WD.1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧,消耗氧气就是2mol11.下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是A.52134B.25341C.53412D.1534212.山萘酚Kaempferol结构如下图所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中,具有多种生物学作用,如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用下列有关山萘酚的叙述正确的是A.结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B.可发生取代反应、水解反应、加成反应C.可与NaOH反应,不能与NaHCO3反应D.1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr213.工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g已知NaNO2能发生如下反应2NO+xI+yH+=2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题
(1)上述反应中,x的数值是,y的数值是
(2)根据上述反应,可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是,a.NaClb.H2O2c.NH4Cld.浓H2SO4所发生反应的离子方程式为14.为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收
5.6L的CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)
(1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是
(2)该富液中的溶质是__________(填化学式)
(3)该富液中,下列说法正确的是________a.cK++cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-b.cCO32-+cHCO3-+cH2CO3=2mol/Lc.cK+cHCO3-cCO32-cOH-cH+
(4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液发生反应的化学方程式是_________________
(5)电解法也可以使K2CO3溶液再生其原理如下图所示,富液应进入(填“阴极”或“阳极”)室结合方程式简述再生K2CO3的原理是15.最近我们复习了常见的几种金属Na、Mg、Al、Fe、Cu请结合我们所学知识回答下列问题
(1)钠原子核外电子有________运动状态,其化合物Na2O2可用作________________
(2)镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为______________________________
(3)铝在元素周期表中位于______________________________
(4)除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为_____________________________
(5)上面几种金属中可用热还原法冶炼的是______________________________
(6)铜的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2是依据_________________16.研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题1CO可用于合成甲醇在压强为
0.1MPa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇COg+2H2gCH3OHg平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图ⅰ该反应属于___________反应填“吸热”或“放热”ⅱ100℃时,若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是___________填序号a.该反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短的时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应ⅲ在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO、2amolH2,达到平衡时CO的转化率___________填“增大”、“不变”或“减小”,下同,平衡常数___________ⅳ在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入
2.5molCO、
7.5molH2,反应生成CH3OHg达到平衡时,CO的转化率为90%,此时容器内压强为开始时压强的___________倍2某温度下,若将CO2g和H2g以体积比1∶4混合,在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷,已知CH4g+2O2g===CO2g+2H2OlΔH=-
890.3kJ·mol-1H2g+1/2O2g===H2OlΔH=-
285.8kJ·mol-1则CO2g和H2g反应生成甲烷和液态水的热化学方程式为____________________17.有机物A分子式为C10H12O5,是最常用的食用油抗氧化剂可发生如下转化已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基C的结构可表示为请回答下列问题
(1)B的结构简式为C中含有的官能团的名称为
(2)反应
③的反应类型为,高聚物E的链节为
(3)反应
①的化学方程式为
(4)从分子结构上看,A作为食用油抗氧化剂的主要原因是A.含有苯环B.含有羰基C.含有酚羟基18.某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置部分夹持装置已略去进行实验[制取氨气的反应原理2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]【实验探究】1利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中发生装置进行实验2B装置中的干燥剂可选用填“碱石灰”或“浓硫酸”3用
5.35gNH4Cl固体与足量CaOH2反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为LNH4Cl的摩尔质量为
53.5g·mol-14气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是填“C”或“D”5当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是6F装置中倒置漏斗的作用【拓展应用】7某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有性质填序号a.还原性b.极易溶于水c.与水反应生成碱性物质8氨气的用途很广如可用氨气处理二氧化氮8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应中氨气体现填“氧化性”或“还原性”请你列举出氨气的另一种用途19.现有A、B、C、D四种短周期元素A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数,C、D结合生成化合物丁有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图1写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________2根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种不能被确定的第四种元素是_____填写序号
①A
②B
③C
④D3依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应,
②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此,请回答下列问题A.写出上述第四种元素在周期表中的位置B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式20.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成已知RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答
(1)E中官能团的名称是
(2)C→D的化学方程式,反应类型为
(3)B+D→F的化学方程式
(4)X的结构简式
(5)对于化合物X,下列说法正确的是A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应
(6)下列化合物中属于F的同分异构体的是A.B.C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD.参考答案1.D2.A3.B4.A5.C6.B7.D8.A9.D10.B11.A12.C13.
(1)2;4;
(2)食醋;
(3)c14.
(1)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(2)KHCO3和K2CO3;
(3)ac;
(4)2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O
(5)阴极水电离出H+在阴极得电子生成H2↑,使水的平衡正移;产生的OH-和HCO3-反应生成CO32-,使得K2CO3再生15.
(1)11漂白剂或供氧剂或消毒剂
(2)2Mg+CO22MgO+C
(3)第三周期第ⅢA族
(4)2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
(5)Fe、Cu
(6)洪特规则16.1ⅰ放热;ⅱc;ⅲ增大,不变;ⅳ
0.55;2CO2g+4H2g===CH4g+2H2OlΔH=-
252.9kJ·mol-1【答案】
(1)CH3CH2CH2OH;羧基、羟基
(2)消去;-CH2-CHCH3-33分4C18.12分
(1)a1分
(2)碱石灰1分
(3)
2.242分
(4)D1分
(5)产生白烟1分
(6)防止倒吸1分
(7)bc说明若只选b或只选c给1分,其它只要出现a不给分……2分
(8)还原性2分
①致冷剂
②氮肥或化肥的原料
③硝酸的原料
④化工原料(以上任选其一,或其它合理答案也给分)1分19.12F2+2H2O=4HF+O22
④3A.第二周期第VA族B.4NH3+5O24NO+6H2O20.
(1)醛基
(2)+NaOH+NaCl,取代反应
(3)
(4)
(5)AC
(6)BC。