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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(六)含答案I1.化学http://www.ks5u.com/Subject/huaxue/与生产、生活、科技等密切相关下列说法正确的是A.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源B.国务院要求坚决控制钢铁水泥焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措C.苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是A.
22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB.含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NAC.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD.标准状况下,
11.2LH2O含有
0.5NA分子3.1856年,英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到“天地万物皆以六十四种元质配合而成,如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质,皆由微渺而造”,“微渺”即现代之“原子”下列说法中不正确的是A.“元质”即现代之“元素”,现在人类发现的化学元素多于六十四种B.“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素,现代的元素命名更具科学性C.上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D.“微渺”因极其微小,故“微渺”是组成物质的基本微粒,不可再分4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、CO32-5.已知在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性在一定条件下KClO3与I2按下式反应2KClO3+I2==2KIO3+Cl2,下列判断正确的是A.该反应属于置换反应B.氧化性I2>KClO3C.还原性KClO3>I2D.还原剂为KClO3,氧化剂为I26.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑则下列判断不正确的是()A.若有
0.2mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为
1.0molB.若氧化产物比还原产物多
0.35mol,生成
8.96LN2(标准状况)C.若氧化产物比还原产物多
0.35mol,有
0.050molKNO3被氧化D.KNO3的氧化性强于N27.下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B.已知
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性B->C->D-,反应2C-+D2=2D-+C2和反应2C-+B2=2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应8.向100mLBaCl
2、AlCl
3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A.11B.101C.21D.519.将
5.4gA1投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分应后有金属剩余,该溶液可能为A.HNO3溶液B.BaOH2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液10.下列表述正确的是
①某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物;
②过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
③浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸;
④医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的成分为次氯酸钙;
⑤高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,故可做航标灯
⑥能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物A.
①②③B.
①③⑤C.
②④⑥D.
②③⑤11.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表WXYZ单质是淡黄色固体与W同周期,其单质常用作半导体材料原子最外层电子数是电子总数的2/3第三周期原子半径最小的金属元素下列说法正确的是()A.气态氢化物的热稳定性X>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>XC.简单离子半径Z>WD.工业上用Y单质还原Z的氧化物得Z的单质12.在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO
2、O
2、SO3浓度分别为
0.2mol/L、
0.1mol/L、
0.2mol/L,当反应达到平衡时可能存在的数据是()A.SO2为
0.4mol/L,O2为
0.2mol/LB.SO3为
0.4mol/LC.SO2为
0.25mol/LD.SO
2、SO3均为
0.15mol/L13.X、Y、Z、E、T均为短周期元素,在周期表中的相对位置如图1X是短周期中原子半径最大的元素;X、Y在同一周期,Y是常见的半导体材料;E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性根据判断出的元素回答问题
(1)T在元素周期表中的位置;
(2)这几种元素的氢化物中,水溶液酸性最强的是填化学式;YZ2的熔点EZ2的熔点填高于或低于;
(3)E2T2的电子式;
(4)工业上制备单质X的化学反应方程式;
(5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧,恢复至室温,放出
989.2kJ热量,写出该反应的热化学方程式;
(6)某溶液中可能含有以下阳离子忽略由水电离产生的H+、OH-H+、NH4+、K+、Mg2+、Al3+,现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示
①在实验中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为;NaOH溶液的浓度为mol·L-1用字母c、d表示);
②原溶液中含有的Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+)n(Al3+)n(H+)为14.硫铁矿烧渣主要成分Fe2O
3、Fe3O
4、FeO、SiO2等是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示
(1)硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是填字母A.铝B.锌C.碳
(2)酸浸、过滤后滤液中的主要成分是
(3)反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是
(4)空气中煅烧FeCO3生成产品b的化学反应方程式为
(5)检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量产品a于试管中配成溶液,15.A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)
(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述在B的基态原子中,核外存在对自旋相反的电子
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,其原因是E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长晶体中E2+的配位数为______该化合物的电子式为
(4)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是
②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式;16.
(1)常温常压下,依据事实,写出下列反应的热化学方程式
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________
②若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收17kJ热量__________________
(2)断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H414C—F489H—F565F—F158H-H436H-N391
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g)△H
②根据键能和反应热化学方程式1/2N2g+3/2H2g=NH3g△H=—46kJ·mol-1计算N≡N的键能
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水当把
0.4mol液态肼和
0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量25℃、101kPa下测得的热量
①该反应的热化学方程式为
②又已知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ17.一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到,如丁香酚、丹皮粉,其结构如下请回答
(1)丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用,其原因可能是含有____________填官能团的名称;
(2)丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为____________填字母序号;A.加成反应B.加聚反应C.取代反应D.消去反应
(3)丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为____________,丁香酚发生反应如下图所示.已知
③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体.
(4)丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是_____________________________;
(5)写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式_________________;a.苯环上连接两种基团b.遇FeCl3溶液显示特征颜色c.能发生银镜反应d.核磁共振氢谱显示含有五种氢原子
(6)D→E反应的化学方程式为_________________;18.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途已知Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃请按要求回答下列相关问题
(1)锡在周期表中的位置为_____________.
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡SnSO4的制备步骤如下I.SnCl2加入盐酸和Sn粉II.分离滤渣和滤液Ⅲ.滤液用NaHCO3调节pH至6~7得混合物含SnOⅣ.从混合物中分离得SnOV.SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用_________________及调节溶液pH
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式_________________________
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________,证明已洗净
⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥
(3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________实验室欲用下图装置制备少量SnCl4夹持装置略,该装置存在明显缺陷,改进方法是__________
(4)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是_________________
(5)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定
①取
2.38g试样溶于较浓硫酸中杂质不参与反应,使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2SO43;
③用
0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗
20.00mL步骤
②中加入Fe2SO43的作用是__________;此锡粉样品中锡的质量分数____________19.(13分)下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体各物质间的转化关系如下图所示请回答
(1)D中化学键的类型为________,C的电子式,B的空间构型为_________
(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)写出J与K反应的化学方程式
(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2表示为NOx)NOx是严重的大气污染物处理这些废气方法之一是通入适量的B反应后会生成一种无色无味的气体写出NOx与B反应的化学方程式______________________________20.有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品例如
(1)HX(X为卤素原子)与丙烯加成时H加在含H多的碳原子上,若有H2O2存在时则H加在含H少的碳原子上
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料请根据上述路线,回答下列问题
(1)A的结构简式可能为_________________
(2)反应
①、
③、
⑤的反应类型分别为_________、________、_________
(3)反应
⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件)____________________
(4)工业生产中,中间产物A须经反应
③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是________________
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征
①含有酚羟基
②苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写三种)__________________参考答案1.B2.C3.D4.D5.A6.C7.B8.B9.D10.B11.B12.C13.
(1)第三周期第ⅦA族;2HCl;高于;
(3);
(4)2NaCl2Na+Cl2↑;
(5)Sis+O2g═SiO2sΔH=-
989.2kJ·mol―1
(6)
①NH4++OH-=NH3·H2O;10/d-cmol·L-1;
②
111.14.
(1)C2分
(2)FeSO4或H2SO4和FeSO42分
(3)防止NH4HCO3分解或减少Fe2+的水解2分
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO22分
(5)滴加过量BaNO32溶液,过滤后向滤液中滴加AgNO3溶液2分【答案】
(1)1s22s22p4
(2)电子云2
(3)12;基态原子的电子发生跃迁(合理给分)6
(4)
①水分子间存在氢键
②2H2O++SO2=SO42-+4H+16.
(1)
①CH3OHl+O2g→CO2g+2H2OlΔH=–720kJ·mol-1
②N2g+2O2g=2NO2gΔH=+68kJ·mol-1
(2)
①-1928kJ·mol1
②946kJ·mol1
(3)
①N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Og△H=-640kJ·mol-1
②40817.
(1)酚羟基
(2)AC
(3)
(4)保护丁香酚中的酚羟基被臭氧氧化
(5)
(6)18.
(1)第五周期IVA族;
(2)
①防止Sn2+被氧化为Sn4+;
②漏斗或普通漏斗、玻璃棒;
③Sn2++2HCO3-=SnO+2CO2↑+H2O;
④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀;
⑤蒸发浓缩、冷却结晶;
(3)SnCl4+4NH3+4H2O=SnOH4+4NH4Cl;在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶;
(4)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应,且放出的热足够使此反应持续进行;
(5)将Sn2+全部氧化为Sn4+;30%;19.(13分)
(1)共价键(1分)(2分)三角锥形(2分)
(2)NH4++OH-2NH3↑+H2O(或NH4++OH-==NH3·H2O)(2分)
(3)C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O(2分)
(4)2mol·L-1
(5)2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+6xH2O(2分)20.
(1)
(2)加成反应消去反应取代反应
(3)2+O22+2H2O
(4)A的结构有2种,若直接转化为D,得到D的结构也有2种,其中一种不能转化为最终产品,原料利用率低
(5)。