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2019-2020年高三上学期化学期末复习自测题
(四)含答案I1.“保护环境,就是保护人类自己”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的
③“赤潮”主要是由水体中P.N等元素过量引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的A.只有
①B.只有
②③⑤C.只有
⑤D.全部2.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.常温常压下,
2.24LH2O中分子的数目为
0.1NAB.
0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为
0.1NAC.常温下,
1.7gNH3中含有原子数目为
0.3NAD.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA3.下列说法正确的是A.16O2和17O2都是氧的同素异形体B.金属氧化物都是碱性氧化物C.烟和雾可发生丁达尔现象,都属于胶体D.合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD.稀硫酸与BaOH2溶液的反应H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O5.新型纳米材料MFe2Ox3X4中,M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S转化过程表示如下则下列判断正确的是()A.MFe2Ox是还原剂B.氧化性MFe2OxSO2C.XYD.SO2是该反应的催化剂6.用Pt极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量mg与回路中通过电子的物质的量nmol关系如图所示则下列氧化性强弱的判断正确的是A.Ag+X3+>Cu2+H+X2+B.Ag+>Cu2+>X3+H+X2+C.Cu2+X3十Ag十X2+H+D.Cu2+>Ag+>X3+H+>X2+7.金属铜与浓硫酸反应的方程式中Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O下列说法正确的是A.Cu是氧化剂B.H2SO4在反应中只表现氧化性C.Cu在反应中被氧化D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子8.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是()A.将
2.3gNa投入到
97.7g水中充分反应,所得溶液的质量分数为
4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1∶3C.将CO2和H2O的混合气体amol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为
11.2aLD.120mL含有
0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L9.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为()A.1︰2B.3︰2C.3︰1D.6︰110.NO2通过盛有水的洗气瓶,转移
0.03mol电子时,参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A.224mLB.336mLC.448mLD.672mL11.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁,则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.若A是A1C13溶液,E可能是稀氨水12.在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO
2、O
2、SO3浓度分别为
0.2mol/L、
0.1mol/L、
0.2mol/L,当反应达到平衡时可能存在的数据是()A.SO2为
0.4mol/L,O2为
0.2mol/LB.SO3为
0.4mol/LC.SO2为
0.25mol/LD.SO
2、SO3均为
0.15mol/L13.有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-,请根据以下实验步骤及现象回答问题步骤一取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B步骤二往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C步骤三往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D
(1)该溶液中一定存在的离子是
(2)该溶液中可能存在的阴离子是
(3)步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质,确认该物质的实验操作与现象是取适量D溶液于试管中,14.硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2)部分物质的物理性质如下表物质熔点沸点溶解度SeO2340℃(315℃升华)684℃易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升华)1260℃微溶于水,不溶于乙醇回答下列问题
(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为_____________;H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性____________(填“强”或“弱”)
(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______________蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是______________
(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式_________________________
(4)已知H2SeO3的电离常数K1=
3.5×10-
3、K2=
5.0×10-8,回答下列问题
①Na2SeO3溶液呈______________性,原因是(用离子方程式表示)____________________;
②在Na2SeO3溶液中,下列关系式正确的是__________:A.c(Na+)+c(H+)=c(SeO32-)+c(HSeO3-)+c(OH-)B.2c(Na+)=c(SeO32-)+c(HSeO3-)+c(H2SeO3)C.c(Na+)=2c(SeO32-)+2c(HSeO3-)+2c(H2SeO3)D.c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3-)+c(H2SeO3)15.K4[FeCN6]强热可发生反应3K4[FeCN6]2CN2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
(1)基态铁原子价层电子排布式为____________,组成K4[FeCN6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为___________,K4[FeCN6]中配离子组成为___________
(2)CN2分子中各原子均达到稳定的电子层结构,则碳原子杂化轨道类型为___________,分子中含有σ键与π键数目比为___________,分子构型为_____________
(3)KCN沸点1497℃,熔点563℃,则其晶体类型为___________,与NaCN相比,熔点较高的物质是___________
(4)碳可形成多种单质,下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图
①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中,所得到的分散系中,后者的稳定性强于前者,可能的原因是___________
②1mol石墨烯含有的6元环有___________NA,上述四种物质中,___________的化学性质明显不同于另外几种物质16.到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源.1在25℃、101kPa下,16g的甲醇CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________2化学反应中放出的热能焓变,△H与反应物和生成物的键能E有关.已知H2g+Cl2g=2HClg△H=﹣185kJ/mol,EH﹣H=436kJ/mol,ECl﹣Cl=243kJ/mol则EH﹣Cl=_____________3纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知2Cus+O2g═Cu2Os△H=﹣169kJ•mol﹣1,Cs+O2g═COg△H=﹣
110.5kJ•mol﹣1,2Cus+O2g═2CuOs△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________4如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图
①请计算每生成1molNH3放出热量为_________.
②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为_________.17.已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题1用于检验SO2气体的装置是填装置的字母,确认水蒸气存在的现象是;2利用装置B可以确认的产物是,装置B中的甲溶液可选填序号,
①足量澄清石灰水
②足量氯化钡溶液
③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是;3为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为,检验该分散系最简方法的操作为18.A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)请填空
(1)若C能使品红溶液褪色,已知
0.5molC被D进一步完全氧化成气态物质E,放出
49.15kJ热量,则该反应的热化学方程式为______
(2)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,向C溶液中滴入黄色铁氰化钾K3[FeCN6]溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀,该反应的化学方程式是______
(3)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,A在一定条件下生成C是工业制HNO3重要一步则A→C反应的化学方程式为______
(4)若A、B、C三化合物的焰色反应均呈黄色水溶液均为碱性且浓度相同时碱性依次减弱则反应
①的离子方程式是______19.有机化学基础
(1)有A、B、C、D、E、F六种有机化合物,存在下图所示转化关系已知A属于烃,且相对分子质量不超过30;在加热条件下,B可与氢氧化钠溶液反应,向反应后所得液中加入过量的硝酸,再加入硝酸银溶液,生成淡黄色沉淀
①B中含有的官能团名称为;A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物,该高聚物的名称是
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式
(2)一种炔抑制剂的合成路线如下:
①化合物A的核磁共振氢谱有种峰
②化合物C中含氧官能团的名称是、
③鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
④A→B的反应类型是
⑤B的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的异构体的结构简式a.苯的衍生物b.含有羧基和羟基c.分子中无甲基参考答案1.C2.D3.C4.C5.A6.A7.AD8.C9.B10.B11.D12.C13.
(1)SO32-、I-、SO42-、Na+(H+、OH-答或不答不扣分)
(2)CO32-、Cl-
(3)加入淀粉溶液,溶液变蓝14.
(1)第四(或4)周期ⅥA族;弱;
(2)TeO2升华
(3)H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O;
(4)
①碱,SeO32-+H2OHSeO3-+OH-
②C【答案】
(1)3d64s2;NCFeK;[FeCN6]4-
(2)sp;3:4;直线形
(3)离子晶体NaCN
(4)
①氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能;
②
0.5;氧化石墨烯16.1CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol;△H=-704kJ·mol.-12434kJ/mol3Cs+2CuOs=Cu2Os+COg△H=+
34.5kJ·mol.-
1446.1kJ;
18.4417.1C;无水CuSO4白色粉末变为蓝色;2SO3;
②;SO3与H2O的反应是放热反应,降低温度有利于SO3被水吸收3红褐色液体;用一束光照射,若出现一条明显的光路,则证明该分散系为胶体18.16
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
(2)3FeCl2+2K3[FeCN6]=Fe3[FeCN6]2↓+6KCl
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)CO2+2OH-=CO32-+H2O19.
(1)
①溴原子
②CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O
(2)
①4
②醚键、酯基
③三氯化铁溶液
④取代反应
⑤。