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2019-2020年高三上学期第二次月考化学试题含答案III本试卷分为第I卷和第II卷两部分,第I卷为选择题,共54分第II卷为非选择题,共46分可能用到的原子量H
1、N
14、C
12、O
16、Cl
35.5Fe56I127第I卷选择题(54分)
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[AgNH32]++2H2OB.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC.硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O2OH-+H2SD.澄清石灰水与过量苏打溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol·L-1的FeCl3溶液其它用品略,某合作学习小组同学的实验结果如下假定反应前后溶液体积不变组别
①②③④V[FeCl3aq]/mL100100100100混合粉末质量/g
613.22436反应后剩余固体质量/g
01.
2812.
824.8下列结论正确的是A.第
①组反应后溶液中cFe3+=
3.0mol·L-1B.第
②组剩余固体是铜铁混合物C.第
④组反应后的滤液中cFe2+=6mol·L-1D.原混合粉末中nFe∶nCu=3∶
23.若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.1mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化),所得溶液浓度大于
0.5mol/LB.1molNa2O2与足量的水完全反应,转移的电子数为2NAC.在标准状况下,
22.4L氢气与
22.4L氦气所含有的原子数均为2NAD.28g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA
4.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2该电池放电时,下列说法中正确的是A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-B.CO向负极移动C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中CO的物质的量将逐渐减少
5.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,
1.12L16O2和
1.12L18O2均含
0.1NA个氧原子
6.现有含FeNO
33、CuNO
32、HNO3的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中FeNO
33、CuNO
32、HNO3物质的量浓度之比为A.1∶1∶3B.1∶2∶4C.1∶1∶4D.1∶3∶
17.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),则M的相对原子质量为A.B.C.D.
8.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是A.用表示的化学反应速率为
0.1mol/L·sB.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间,N
2、H2中至少有一种物质浓度降为零
9.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.
0.1mol/LCH3COOH溶液中cCH3COO-+cCH3COOH=
0.1mol/LB.NaHCO3溶液中cOH-=cH++cH2CO3-cCO32—C.CH3COONa溶液中cNa+cCH3COO-cOH-cH+D.Na2S溶液中2cNa+)=cS2—+cHS—+cH2S
10.在加入铝粉能放出H2的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、OH-、SO42-
11.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气
②液氯
③新制氯水
④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸
⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.
①②③B.
①②③⑥C.
③⑥D.
③④⑥
12.下列指定粒子的个数比为2∶1的是A.Be2+中的电子和质子B.Na2O2中的阳离子和阴离子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子
13.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径
0.
741.
601.
521.
100.
991.
860.
750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中,正确的是A.元素原子序数
④小于
⑦B.
②、
③号元素处于同一周期C.
⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.
⑧号元素是金属元素
14.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下下列说法不正确的是A.在阴极式,发生的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2+2H++H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为1-
15.温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5g=PCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表t/s050150250350nPCl3mol
00.
160.
190.
200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率vPCl3=
0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cPCl3=
0.11mol·L-1,则反应的△H0C.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,反应达到平衡前v正v逆D.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molPCl3和
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
16.关于下列各图的叙述,正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2gN2O4g中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数BAD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
17.已知KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.0×10-
16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
18.下列说法正确的是A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸C.用
0.xxmol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为
0.1mol/L)至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的
①蒸馏水、
②
0.1mol/L盐酸、
③
0.1mol/L氯化镁溶液、
④
0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度
①>
④=
②>
③第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、填空题(本题共3小题,共23分)
19、(3分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________
②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态
20、(10分)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题1实验
1、2中Al所作的电极正极或负极是否相同填“相同”或“不相同”________2对实验3完成下列填空
①铝为________极,电极反应式______________________________
②石墨为________极,电极反应式___________________________
③电池总反应式______________________________________3实验4中铝作负极还是正极________,理由是__________________________写出铝电极的电极反应式_________________________________4解释实验5中电流计指针偏向铝的原因_____________________________
21、(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO21用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式 , 2在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是3吸收液吸收SO2的过程中,pH随nSO3²﹣,nHSO3﹣变化关系如下表:nSO3²﹣:,nHSO3﹣91911191PH8.2
7.
26.2
①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是选填字母: 4当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用简述再生原理:
三、推断题
22、(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为
2、
3、
4、5,其中A、B、C含有18个电子,D含有10个电子请回答
(1)A、B、D的化学式分别是A;B;D
(2)已知8gD与O2完全反应,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式
(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物
①C的溶液中加入少量的二氧化锰,有无色气体生成,写出化学方程式
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,反应中二氧化锰做剂
③当C分别发生
①和
②两个反应时,若都有1molC完全反应,
①和
②两个反应中转移电子数之比是
四、实验题
23、(7分)
(1)甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度,应选用___
①___作指示剂,滴定终点溶液颜色变化__
②___,若用待测液润洗锥形瓶,则所测的氨水溶液浓度(以下用偏高,偏低,无影响填空)___
③__,若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,则所测氨水的溶液浓度__
④___,若酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则所测氨水的溶液浓度__
⑤___
(2)PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相同,则m__
①___n(选填〉、〈、=),若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液,进行上述操作,则m__
②___n(选填〉、〈、=)
五、计算题
24、(8分)
(1)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1molH2与1molCl2反应的能量变化△H=
(2)已知常温时,
0.1mol/L某一元酸HA在水中有
0.1%发生电离,则该溶液的PH=___
①___,此酸的电离平衡常数K=___
②___,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__
③__倍参考答案
一、选择题12345678910ABADBCCBCD1112131415161718CACDACBD。