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2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析II1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO
4、NaOH——腐蚀品B.CH
4、C2H4——易燃液体C.CaC
2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO
4、K2Cr2O7——氧化剂【答案】B【解析】试题解析H2SO
4、NaOH有强腐蚀性,是腐蚀品,故A正确;CH
4、C2H4是气体,不是易燃液体,故B错误;CaC
2、Na能与水反应产生易燃气体,是遇湿易燃物品,故C正确;KMnO
4、K2Cr2O7有强氧化性,是氧化剂,故D正确.考点危险化学品的分类2.在期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断中,正确的是A.气态氢化物的稳定性甲丙B.原子半径丙乙甲丁C.最高价氧化物对应水化物的酸性丁甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质【答案】A【解析】3.海水提镁的主要流程如下下列说法正确的是
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制MgOH2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A.
①②③④⑤B.
②③C.
④⑤D.
①④⑤【答案】D【解析】试题分析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应,因此
②是错误的
③操作b应是过滤蒸发结晶,因此
③是错误的所以答案选D考点考查海水提镁的相关知识点4.某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图下列有关该装置图的说法中正确的是 A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生
2.9g固体【答案】D【解析】试题分析合上电键后,甲池和乙池构成原电池,丙池、丁池分别形成电解池A、锌的活泼性大于铜,所以锌为原电池的负极,铜为正极,盐桥中的阳离子向正极移动,即向甲池移动,错误;B、丙池中石墨为阳极,银为阴极,电解硝酸银溶液生成HNO
3、Ag和O2,不是电镀池,错误;C、合上电键后一段时间,丙池中生成HNO
3、Ag和O2,溶液的pH降低,错误;D、根据化合价的变化可得对应关系式O2~2MgOH2所以当丙池中生成标准状况下560mL气体时,丁池中理论上最多产生的固体质量为
0.56L÷
22.4L/mol×2×58g/mol=
2.9g,正确考点本题考查原电池与电解池原理及应用5.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子
①ClO-
②NH4+
③I-
④Fe2+
⑤AlO2-
⑥Cl-,其中不必检验就能排除的离子是A.
②③⑤⑥B.
①③④⑤C.
①④⑤⑥D.
①②③④【答案】B【解析】试题分析pH=2,H+与ClO‾、AlO2-反应生成弱电解质,不能共存,因为H+、NO3‾具有强氧化性,能与I‾、Fe2+发生氧化还原反应,所以ClO‾、AlO2-、I‾、Fe2+不必检验就能排除,故B项正确考点本题考查离子的检验、离子共存6.2010年2月5日,四川眉山东坡区三苏乡三苏村11名村民餐后出现中毒症状,经公安部门检测,发现是毒鼠强中毒毒鼠强,又名三步倒,化学名为四亚甲基二砜四氨已知毒鼠强的结构简式如图,下列有关毒鼠强的说法正确的是A.毒鼠强属于无机物B.毒鼠强属于烃C.毒鼠强为高分子化合物D.毒鼠强为有机物【答案】D【解析】试题分析从组成上面可知,毒鼠强的组成元素为C、H、N、O、S,为有机物烃,是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物,B项错误毒鼠强很小,不属于高分子化合物D项正确考点考查有机物的组成与类别相关知识7.为了减少城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指( )A.不用铅桶装的汽油B.不含四乙基铅的汽油C.不含PbNO32的汽油 D.不含氧化铅的汽油【答案】B【解析】试题分析汽油中常添加四乙基铅,可防止由于爆震,则无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中,所以无铅汽油是指不含四乙基铅的汽油,答案选B考点考查对无铅汽油的判断8.下列实验装置图合理的是A.装置
①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B.装置
②能构成锌铜原电池C.装置
③可用于粗铜的电解精炼D.装置
④可用于在实验室测定中和反应的反应热【答案】D【解析】试题分析乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色,干扰乙烯的性质检验,A错误;含有盐桥的原电池电极材料要插入的相应的盐溶液中,即锌要插入到硫酸锌中,B错误;精炼铜时,粗铜做阳极,C错误;装置
④可用于在实验室测定中和反应的反应热,D正确,答案选D.考点实验基本操作9.构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低若以Enl表示某能级的能量,以下各式中正确的是 A.E5sE4fE4sE3dB.E3dE4sE3pE3sC.E4sE3sE2sE1sD.E5sE4sE4fE3d【答案】B【解析】根据构造原理可知,选项B正确答案选B10.下列做法会对人体健康造成较大危害的是()A.用大量SO2漂白银耳B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒【答案】A【解析】A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品,故A错误;B.消毒液的有效成分为NaClO,NaClO中氯元素为+1价,能得到电子表现氧化性,所以能杀菌消毒,用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点,故B正确;C.水垢的成分为碳酸钙,能与醋酸反应,则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢,故C正确;D.消毒液的有效成分为NaClO,溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性,能对餐具进行杀菌消毒,故D正确;【点评】本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.11.下图表示的是某物质所发生的 A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程【答案】B【解析】试题分析据题目给出的模型可知,HCO+H2O=H2CO3+OH-,而据水解的定义;水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程该反应中,水中的氢加到了碳酸氢根离子,氢氧根离子加到了另外一部分的阳离子中,符合水解反应的定义,因此答案选B考点考查水解反应的相关知识点12.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡HIn(红色)H++In-(黄色)△H>0对上述平衡解释不正确的是A.升高温度平衡向正方向移动B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色D.加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色【答案】D【解析】试题分析正反应是吸热反应,所以升高温度平衡向正方向移动,A正确;加入盐酸后增大氢离子浓度,平衡向逆方向移动,溶液显红色,B正确;加入NaOH溶液后消耗氢离子,降低氢离子浓度,平衡向正方向移动,溶液显黄色,C正确;加入NaHSO4溶液后增大氢离子浓度,平衡向逆方向移动,溶液显红色,D不正确,答案选D考点考查外界条件对电离平衡的影响点评电离平衡也是动态平衡,适用于勒夏特列原理13.下列实验现象描述正确的是A.电解氯化铜溶液,将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾C.碘水中加入少量裂化汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水,产生了白色沉淀【答案】A【解析】试题分析A、电解氯化铜溶液,阳极是氯离子放电生成氯气,氯气可与KI反应生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,正确;B、铜在氯气中燃烧产生氯化铜固体,所以现象是产生棕黄色的烟,错误;C、碘水与裂化汽油混合,因为裂化汽油中含有不饱和烃,所以会与碘发生加成反应,而使碘水褪色或颜色变浅,汽油的密度比水小,所以上层颜色变浅,下层为无色,错误;D、苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀,而三溴苯酚沉淀会溶解于苯中,所以看不到白色沉淀现象,错误,答案选A考点考查对实验现象的判断14.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示下列说法不正确的是A.该物质既可以与NaOH溶液反应,又可以与盐酸反应B.1mol该物质与Na反应,可以消耗4molNaC.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、水解等反应D.该物质能使溴水和高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同【答案】D【解析】试题分析分子中含有羧基和氨基,既可以与NaOH溶液反应,又可以与盐酸反应,A正确;分子中含有3个羟基和1个羧基,1mol该物质与Na反应,可以消耗4molNa,B正确;分子中含有羟基,可以发生消去反应,含有碳碳双键,可以于氢气发生加成反应,含有肽键,可以发生水解反应在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、水解等反应,C正确;该物质使溴水褪色发生加成反应,使高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应,D错误考点考查了有机物的结构和性质的相关知识15.(8分)以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取BaTiO3的过程如下图所示
(1)FeTiO3与稀硫酸反应,产物有TiOSO
4、H2O和(填化学式)
(2)已知TiO2s+H2SO4aq=TiOSO4aq+H2Ol△H=akJ·mol-1H2TiO3s=TiO2s+H2Ol△H=bkJ·mol-1写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式
(3)写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式【答案】(8分)
(1)FeSO4(2分)
(2)TiOSO4aq+2H2Ol=H2TiO3s+H2SO4aq△H=―a+bkJ·mol-1(3分)
(3)TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑(3分)【解析】试题分析
(1)根据元素守恒和反应原理可知,FeTiO3与稀硫酸反应,产物有TiOSO
4、H2O和FeSO4
(2)首先写出TiOSO4水解生成H2TiO3的化学方程式并注明状态,TiOSO4aq+2H2Ol=H2TiO3s+H2SO4aq,根据盖斯定律可知该反应的△H=—△H1—△H2=―a+bkJ·mol-1,进而可得热化学方程式
(3)根据化学流程和元素守恒可知TiO2与BaCO3反应生成BaTiO3+CO2,所以化学方程式为TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑考点本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、盖斯定律的应用和热化学方程式的书写16.在一容积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应Cs+H2OgCOg+H2g,其中H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示
(1)反应处于平衡状态的时间区间是_____________
(2)若反应进行到2min时,改变了温度,使曲线发生如右图所示的变化,则温度为______(选填“升高”或“降低”),逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应
(3)反应至5min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示变化,该条件可能是下述中的_________________(A)增加了C(B)增加了水蒸气(C)降低了温度(D)增加了压强【答案】
(1)1~2min;3~5min(各1分,共2分)
(2)升高放热(各1分,共2分)
(3)B(2分)【解析】试题分析
(1)根据图像可知,在1~2min和3~5min时间段内,各种物质的浓度是不再发生变化的,所以反应处于平衡状态
(2)反应进行到2min时,改变了温度,此时水蒸气的浓度降低,CO的浓度增加,这说明平衡向正反应方向移动根据曲线的斜率可知,反应速率变大,所以改变的条件应该是升高温度,正方应是吸热反应,则逆反应就是放热反应
(3)反应至5min时,水蒸气的浓度突然变大,CO的浓度逐渐减小,而水蒸气的浓度慢慢减小,这说明改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度,答案选B考点考查可逆反应平衡状态的判断以及外界条件对平衡状态的影响点评该题是中等难度的试题,主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力该题的关键是在明确反应特点的基础上,结合图像变化,灵活运用即可17.无水FeCl3呈棕红色,在空气中极易潮解100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂某学习小组利用下图装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3请回答
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为(填仪器接口的字母编号)
(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下检查装置气密性后,装入药品,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)
①加热Fe粉反应一段时间
②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞
④停止加热,充分冷却
(3)装置A的作用为
(4)装置C中反应的化学方程式为
(5)装置D中盛有的试剂为(写名称);装置E中冷水浴的作用为
(6)从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,请指出【答案】
(1)dhifeccggba(2分);
(2)
②①④③(2分);
(3)吸收多余的Cl2;防止外界的水蒸气进入E中(2分);
(4)2KMnO4+16HCl浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分);
(5)浓硫酸(2分),冷凝,便于FeCl3收集(2分);
(6)B、E之间的连接导管太细,FeCl3易凝聚沉积而堵塞导管(2分)【解析】试题分析根据实验装置图可知,用浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气,氯气中有氯化氢和水杂质,为制备并收集无水FeCl3,F装置中装饱和食盐水,除去氯气中的氯化氢,D装置中装浓硫酸干燥氯气,B装置中铁与氯气反应生成氯化铁,E装置收集生成的氯化铁,实验尾气中有氯气,要用A中碱石灰吸收,由于无水FeCl3极易潮解,所以A装置还是一个干燥装置,防止吸收装置中的水份与氯化铁反应,可形成一个完整的装置,实际操作时需要先检验装置气密性,装入药品,先制一会儿氯气再加热铁粉,这样可以创造一个无氧环境,防铁被氧氧化,待反应结束后再停止加热,充分冷却得到目标产物
(1)本套装置依次是制备氯气、除杂、反应装置、尾气处理,按照气流方向连接装置时要注意流进的导管要插入液面以下,按此原则可得连接顺序为dhifeccggba;
(2)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性后,然后装入药品,需要先打开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷却后再停止制氯气的反应,即按
②①④③进行;
(3)装置A中碱石灰的作用是吸收多余的Cl
2、防止外界的水蒸气进入E中;
(4)浓盐酸和高锰酸钾混合制氯气的反应方程式为2KMnO4+16HCl浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
(5)D装置中盛装的是浓硫酸,作用是干燥氯气;装置E是为了降温冷凝,便于FeCl3收集;
(6)从实验安全考虑,整套装置存在一处明显不足,就是制取装置与收集装置之间连接导管太细,当温度低于于100℃时,氧化铁凝华后形成的固体可能会堵塞导管考点考查氯气的制备和性质的检验及反应方程式的书写、物质的作用即实验方案的评价的知识18.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
(1)溶解时
(2)过滤时
(3)蒸发时【答案】
(1)搅拌,加速溶解
(2)引流
(3)搅拌,使液体受热均匀,防止溅出【解析】略19.16分)测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为已知S03的熔点是沸点是)1装置中甲管的作用是__________________2根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中I、II、III、IV处连接的装置分别是________________________3为使SO2有较高的转化率,实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是______________________________若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________填“升高”、“不变”或“降低”4有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因______
②原因______
③原因______5将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有个电子转移,则该反应的化学方程式为__________________6用粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2—段时间后,测得装置IV增重了mg则实验中SO2的转化率为__________________.用含m、n的代数式填写)【答案】【解析】略20.(9分)
2.4克镁与稀盐酸恰好完全反应,计算
(1)在标准状态下生成H2多少升?
(2)若完全反应后所得溶液的体积为125毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
(3)若把镁离子全部转化为氢氧化镁则需要1mol/L的氢氧化钠多少毫升?【答案】
(1)
2.24L
(2)
0.8mol/L
(3)200mL【解析】试题分析
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑111xmol则x=
0.1molV=
2.24L
(2)所得溶液的浓度为
(3)Mg2++2OH-=MgOH2,则
0.1molMg2+需要OH-
0.2mol,则NaOH的体积为=
0.2L=200mL考点物质的量浓度的计算点评本题非常基础简单21.已知常温下B、D、E、L为密度比空气大的气体,D、E为单质,其他为化合物A是一种淡黄色固体,C微溶于水,F、G均能与L的水溶液反应放出B据下边反应框图填空
(1)F的俗名是,B分子的结构式为____工业上利用反应
③生产
(2)反应
④的离子方程式为
(3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为
(4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为【答案】
(1)纯碱或苏打,O=C=O,,漂白粉
(2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(3)2F2+2H2O=4HF+O2
(4)4SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】试题分析A是一种淡黄色固体,应为过氧化钠,可与水或二氧化碳反应,而B为气体,应为二氧化碳,则E为氧气,F为碳酸钠,C微溶于水,且能与二氧化碳反应,则应为氢氧化钙,K的水溶液经光照可生成氧气和L,且L可与碳酸钠反应生成二氧化碳,则K为次氯酸,可知G为碳酸钙,H为水,C与D的反应应为氯气和氢氧化钙的反应,由转化关系可知I为次氯酸钙,J为氯化钙
(1)由以上分析可以F为纯碱或苏打;B为二氧化碳,其结构式为O=C=O;反应
③是氯气和氢氧化钙反应,工业上常用于制取漂白粉
(2)反应
④为次氯酸钙和二氧化碳的反应,生成碳酸钙和次氯酸,离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
(3)能与水反应生成氧气的单质为氟气,反应的方程式为2F2+2H2O=4HF+O2
(4)某气体M具有漂白性,既有养护型又有还原性,应为二氧化硫,与氯气反应生成盐酸和硫酸,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+考点无机推断【名师点睛】掌握中学化学中常见的颜色浅黄色固体S或Na2O2或AgBr使品红溶液褪色的气体SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)有色溶液Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[FeOH3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[CuOH2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe0H
2、CaCO
3、BaSO
4、AgCl、BaSO3]有色气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)22.(12分)有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基C的结构可表示为其中—X、—Y均为官能团请回答下列问题
(1)根据系统命名法,B的名称为__________
(2)官能团—X的名称为________
(3)A的结构简式为_____________
(4)反应
⑤的化学方程式为___________________________________________
(5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________Ⅰ.含有苯环Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____填序号a.含有苯环b.含有羰基c.含有酚羟基【答案】
(1)1丙醇写出上述3个结构简式中的任意2个即可
(6)c【解析】试题分析由题意可知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基,能在浓硫酸的作用下发生消去反应,则B为1-丙醇,即CH3CH2CH2OH,发生消去反应得到丙烯,即D为CH3CH═CH2,高分子化合物E为聚丙烯,C能和碳酸钠发生反应生成二氧化碳,则一定含有羧基,能和氯化铁溶液发生显色反应,一定含有酚羟基,所以c为,B和C是A发生酯的水解反应得到的产物,所以A的结构简式为
(1)B的名称为1-丙醇,结构简式为CH3CH2CH2OH;
(2)c为,官能团-X的名称为羧基;
(3)A的结构简式为;
(4)反应
⑤为C中羧基与碳酸氢钠反应,化学方程式为;
(5)C有多种同分异构体,满足含苯环、能发生银镜反应、不能发生水解反应,则结构中含苯环、醛基结构但不含酯基,故符合要求的同分异构体的结构简式三种;
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用,该物质结构中具有还原性的基团为酚羟基考点有机物的推断有机物的结构和性质。