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2019-2020年高三化学10月月考试题III相对原子质量H:1,C:12,N;14O:16,Na:23Cu:64I卷
一、选择题1.运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C.和互为同系物D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A.
③⑤⑥B.
①②C.
③⑤D.
①③④3.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A.标准状况下
33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
1.5NAB.常温常压下
7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC.50mL
18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目为
0.46NAD.某密闭容器盛有
0.1molN2和
0.3molH2在一定条件下充分反应转移电子的数目为
0.6NA4.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A.在cHCO3-=
0.1mol·L-1的溶液中NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-B.在由水电离出的cH+=1×10-12mol·L-1的溶液中Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.在加入铝粉产生H2的溶液中SO42-、NO3-、Na+、NH4+D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+5.下列物质中,既能导电又属于强电解质的一组物质是()A.熔融MgCl
2、熔融NaOHB.液氨、石灰水C.石墨、食醋D.稀硫酸、蔗糖6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+Cl-+2H+B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管Ag+NO+4H+===Ag++NO↑+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl22Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-7.下列说法正确的是()A.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B.酸性氧化物一定不能和酸反应C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓NH42SO4溶液盐析、过滤、洗涤9.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是()A.步骤1需要过滤装置B.步骤2需要用到分液漏斗C.步骤3需要用到坩埚D.步骤4需要蒸馏装置10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色则下列说法正确的是()A.通入
22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性C.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物D.上述实验条件下,物质的氧化性Cu2+>I2>SO211.在一密闭容器中有CO、H
2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%12.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()A.装置
①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置
②可用于收集H
2、NH
3、CO
2、Cl
2、HCl、NO2等气体C.装置
③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.装置
④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH
313.下列实验、现象及相关结论均正确的是()现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色,且30秒不复原盐桥左端从无色逐渐变为蓝色结论有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属II比I活泼14.下列说法正确的是()A.在一定条件下,乙烯能与H2发生加成反应,苯不能与H2发生加成反应B.C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C.乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应,二者分子中官能团相同D.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖15.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是()
①w=×100%
②c=
③向上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于
0.5w
④向上述溶液中再加入
1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cCl-cNHcH+cOH-A.
①③B.
②③C.
②④D.
①④
16.将
51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O
4、NO2)的混合物共
0.8mol,这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为()A.
0.2molB.
0.6molC.
0.8molD.
1.0molII卷17.8分向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸.请完成下列问题1写出反应的离子方程式__________________________________________________2下列三种情况下,离子方程式与1相同的是________填序号.A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至过量3若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液中的导电能力用电流强度I表示可近似地用右图中的曲线表示是________填序号.4若向装有BaOH2溶液烧杯里缓缓滴入KAlSO42溶液至Ba2+恰好完全反应.则反应的离子方程式是_________________________________.18.(8分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下根据以上信息,回答下列问题1溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_____________________________________;2写出有关离子方程式步骤
①中生成A__________________;步骤
②生成沉淀I__________________4假设测定A、F、I均为
0.01mol10mLX溶液中nH+=
0.04mol,而沉淀C物质的量
0.07mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________19.(14分).现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量1制备一氧化碳的化学方程式是___________________2实验中,观察到反应管中发生的现象是_____________;尾气的主要成分是_________3反应完成后,正确的操作顺序为________填字母a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯24若实验中称取铜粉样品
10.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为
9.6g,则原样品中单质铜的质量分数为________5从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案
①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节__________;
②写出有关反应的化学方程式______________________________20.(10分).工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图所示
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO+H2OgCO2+H2T℃时,往1L密闭容器中充入
0.2molCO和
0.3mol水蒸气反应建立平衡后,体系中cH2=
0.12mol·L-1该温度下此反应的平衡常数K=_____(填计算结果)
(2)合成塔中发生反应N2g+3H2g2NH3g;△H0下表为不同温度下该反应的平衡常数由此可推知,表中T1____573K(填“”、“”或“=”)T/℃T1300T2K
1.00×
1072.45×
1051.88×103
(3)N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应,不同温度下NH3的产率如图所示温度高于900℃时,NH3产率下降的原因是
(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为CH4g+4NO2=g=4NOg+CO2g+2H2Og; △H=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og; △H=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(5)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为21.12分亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是制取亚氯酸钠的工艺流程已知
①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在1在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式2反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液3吸收塔内的温度不能过高的原因为4ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图写出pH≤2时ClO2与S反应的离子方程式5ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN等有明显的去除效果某工厂污水中含CNamg/L,现用ClO2将CN氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子反应方程式为_______________________;处理100m3这种污水,至少需要ClO2_____________mol化学参考答案12345678BCBDADDD910111213141516CDAACBCC17.(8分)1Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O 2A 3C 42Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO↓+AlO+2HO18.(8分)1Al3+、NH、Fe2+、SO 23Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O AlO+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO3若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等19.(14分)1HCOOHCO↑+H2O 2样品粉末逐渐变为红色 CO、CO2 3cab 480% 5
①将浓硫酸稀释;称取一定量的样品;样品与过量稀硫酸充分反应;过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O20.10分
(1)1(2分);2(2分)3温度高于时,平衡向左移动(2分)4(2分)5分)21.(12分)1Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+2B3温度过高H2O2将分解42ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O52ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑100a/26。