还剩15页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高三化学上学期期中试卷(含解析)V1.下列俗名与化学式对应的是( )A.石膏CaSO4·2H2OB.碳铵NH42CO3C.重晶石BaCO3D.芒硝Na2SO4·12H2O2.生产生活离不开化学,下列有关说法,你的判断是( )
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白
②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质
③人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳
④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%
⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料,每个泡沫直径约6到9nm,该材料能产生丁达尔现象
⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A.全都正确B.只有
⑤正确C.只有
④⑤正确D.以上说法都是错误的3.下列物质的分类正确的是( )A.
①B.
②C.
③D.
④4.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2·4H2O5.金属冶炼一般有下列四种方法
①焦炭法
②水煤气或H
2、CO法
③活泼金属置换法
④电解法这四种方法在工业上均有应用古代有Ⅰ火烧孔雀石炼铜;Ⅱ湿法炼铜现代有Ⅲ铝热法炼铬;Ⅳ从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析,不正确的是( )A.Ⅰ,
①B.Ⅱ,
②C.Ⅲ,
③D.Ⅳ,
④6.有下列试剂
①KSCN
②淀粉—碘化钾溶液
③Fe
④Cu
⑤H2S
⑥NH3·H2O
⑦Na2CO3溶液,和三氯化铁溶液反应时,使Fe3+表现出氧化性的试剂有( )A.
①⑥⑦B.
②③④⑤C.
④⑤⑥⑦D.全部7.NaCl是一种重要的化工原料,如图所示,可以制备一系列物质下列说法正确的是( )A.反应
②③是侯氏制碱法的原理B.反应
①中的CaClO2是还原产物C.常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中,所以Cl2与铁不反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应8.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 A.
①②B.
②③C.
①④D.
④⑤9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A.
①④B.
②③C.
②③④D.
①③④10.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.
①③B.
①④C.
②④D.
②③11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.滴入甲基橙显红色的溶液中K+、Al3+、I-、ClO-、NO3-B.常温下,某溶液pH=1的溶液中含有NO、NH、Fe2+、SOC.常温下,cH+/cOH-=1×10-12的溶液K+、AlO2-、CO32-、Na+D.
0.1mol/LFeCl3溶液中Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-12.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀下列判断合理的是( )A.一定有SO42-、Cl-B.一定有SO42-、Al3+C.可能含有Al3+、Na+D.一定没有CO32-、Cl-、Na+13.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列各项判断正确的是( )A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol-1价的SC.被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为37D.FeS2仅作还原剂14.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□未配平关于此反应的叙述正确的是( )A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子C.该反应右框内的产物是OH-D.配平该反应后,H+的计量数是615.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH2Fe2++2OH-=FeOH2↓C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3CO2+AlO2-+2H2O=AlOH3↓+HCO3-16.如下图,假定五环中的一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是( )A.
①B.
②C.
③D.
④17.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L下列判断不正确的是( )A.溶液的浓度为c=Vρ/17V+22400B.用水稀释该溶液,OH-的物质的量增加C.该溶液中共有6种微粒D.上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后,所得溶液溶质的质量分数小于
0.5ω18.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+B.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出19.在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失下列判断不正确的是( )A.氧化性ClO->I2>SOB.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
①常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为
1.5NA
②
14.2g硫酸钠固体中含有
0.1NA个硫酸钠分子
③常温常压下,
11.2L乙烷所含的分子数为
0.5NA
④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的铜共热,反应时转移的电子数为
0.18NA
⑤在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mo1I2转移的电子数为5NA
⑥2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAA.
①③④B.
①⑤⑥C.
②③⑤D.
②③④21.某Na2CO
3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示则下列说法不正确的是( )A.M点时生成的CO2为0molB.V1V2=14C.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为12D.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O=AlOH3↓
二、填空题(共3小题)
22.
(1)下列说法不正确的是 A.由于铜盐能杀死某些细菌,并能抑制藻类生长,因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂 B.明矾溶于水后能生成AlOH3胶体,它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用,从而达到净水的目的 C.铝制品表面有致密的氧化膜保护层,所以不能盛放酸、碱溶液,但可以长时间盛放咸菜等腌制品 D.工业电解氧化铝时,向其中添加冰晶石,使氧化铝的熔点降低,从而减少冶炼过程中的能量消耗下列有关说法正确的是 A.按图I装置电解一段时间后,往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞,溶液呈红色 B.按图II装置实验,可以证明酸性强弱关系为硝酸>碳酸>硅酸 C.图III表示向明矾溶液中逐滴加入BaOH2溶液,生成沉淀的物质的量随BaOH2加入量的变化曲线,则oa段发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2AlOH3↓+3BaSO4↓ D.图IV表示室温时,将1mol·L–1NaOH溶液逐滴滴入
0.2mol·L–1Al2SO43溶液中,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线,则d点时AlOH3沉淀开始溶解
(3)常温常压下,将一定质量的Fe、Fe2O
3、Fe3O4的混合物平均分成两份一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应,生成
0.1molNO气体;另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液,溶液颜色均无明显变化,则固体溶于盐酸后生成的气体,在标准状况下的体积约为 mL
23.A、B、C、D均为中学化学中的常见物质,请根据题中信息回答问题
(1)已知它们存在如下反应转化关系A+B→C+D(未配平,反应条件略去)
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应若A是金属单质,D是非金属单质,且A原子的质子数是D原子的2倍,则反应的方程式是 若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质,B、C均为氧化物,则反应的方程式是
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应若A、D分子的核外电子总数都为10个,B与C能发生反应,则反应的方程式是 已知它们存在如下反应转化关系A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,试剂B的名称为 ,下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是 a.BaOH2溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.紫色石蕊试液d.H2O2与BaCl2混合液 e.酸化的BaNO32溶液 f.饱和NaHCO3溶液
②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D均为钠盐,C与B反应能转化为D当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,则C与D物质的量之比为
24.用二氧化氯(ClO2)新型净水剂替代传统的净水剂Cl2,对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术
(1)已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl-若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,则ClO
2、Cl2两种消毒剂的消毒效率由小到大的顺序是 (填化学式)ClO2的制备方法
①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目
②纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式 □ (Y) +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________,假设该反应在标准状况下生成
1.12L气体,则转移的电子数为
③实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下 推测溶液X为
(3)ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2,以减少环境污染 若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液,则配制时,需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g,所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 配制该溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是 (填字母) A.称量固体时动作缓慢 B.容量瓶未干燥立即用来配制溶液 C.NaOH固体溶解后立刻转移 D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
三、实验题(共2小题)
25.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为
6.99g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图试回答下列问题
(1)该溶液中一定不存在的阴离子有 实验
③中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为
(3)通过实验和计算,填写下表中各阳离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)
(4)若该溶液中不存在不能确定的阳离子,本小题不做若存在,请设计实验方案加以检验
(5)判断NO3-是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由
(6)实验所加的NaOH溶液的浓度为 (保留3个有效数字)
26.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)实验过程
①检查装置气密性后,在各仪器中添加相应试剂
②打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K
1、K
3、K4
③打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,加热A
④当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
⑤打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子
⑥打开弹簧夹K
3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
⑦更换试管D,重复过程
⑤,检验B溶液中的离子试回答下列问题
(1)检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 C中发生反应的化学方程式为
(3)B中的棉花通常会浸润 试剂;实验
②中通入N2的作用是
(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)
(5)进行实验过程
⑥时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色查阅资料Fe2+(aq)+SO32-(aq)FeSO3(s)(墨绿色)提出假设FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色某同学设计如下实验,证实该假设成立
①溶液E和F分别为 、
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 答案部分
1.考点化学用语试题解析碳铵是NH4HCO3,重晶石是BaSO4,芒硝是Na2SO4·10H2O,A正确答案A
2.考点生活中的营养元素化学与健康试题解析
①白色也颜色,不是无色,
②水本身就是化学物质,
③是因为溶解在啤酒里CO2在压强减小,温度升高情况下逸出,
④指的是体积分数,
⑤“碳纳米泡沫”不属于胶体分散系,无达尔现象,
⑥氮、磷不是微量元素;以上都是错误的答案D
3.考点物质的分类试题解析漂白粉福尔马林都是混合物,SiO2是酸性氧化物,Na2O2是特殊氧化物,不是碱性氧化物,AlCl3溶液是混合物,不是电解质,也不是非电解质正确选项D答案D
4.考点物质的制备、收集和净化物质的分离、提纯和检验试题解析B导气管应“深入浅出”,其他操作均正确答案B
5.考点合金及其他金属试题解析湿法炼铜是用Fe和硫酸铜溶液反应,置换出单质Cu,可以归到活泼金属置换法,不是用水煤气或H
2、CO的热还原答案B
6.考点铁、铜及其化合物试题解析
①是Fe3+和SCN-的络合反应,
⑥是复分解,
⑦是Fe3+和CO32-的双水解
②③④⑤均可以被Fe3+氧化,正确选项B答案B
7.考点化学与资源开发试题解析反应
①中的CaClO2是氧化产物,常温下干燥Cl2与铁不反应,可储存于钢瓶中,但是加热或点燃时Cl2和Fe剧烈反应,反应
②③是侯氏制碱法的原理,都不是氧化还原反应,正确选项A答案A
8.考点无机推断试题解析
①只有碳酸氢钠晶体析出,
②先生成氢氧化铝沉淀,而后溶解生成氯化铝,
③也是先生成氢氧化铝沉淀,而后溶解生成NaAlO2,
④只有硅酸的沉淀产生答案C
9.考点无机推断试题解析
②S的燃烧只能生成SO2,
③三氯化铁溶液水解,不能加热得到氯化铁的固体,其他各步转化都可以答案A
10.考点无机推断试题解析N2和O2的反应需要放电,和H2需要高温高压催化剂,SO2和BaCl2溶液不反应答案B
11.考点离子共存试题解析A中酸性条件下ClO-、NO3-均能氧化I-,B选项酸性条件下NO氧化Fe2+,C的碱性中,各离子互不影响,D中SCN-和Fe3+络合答案C
12.考点无机推断试题解析溶液可使蓝色石蕊试纸变红,说明溶液呈酸性,无CO32-;加酸化的氯化钡溶液,生成白色沉淀,含有SO42-;清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,因已经加入了氯化钡溶液,所以,原溶液不一定有Cl-;Na+可能有,但是,Al3+肯定有,因溶液呈酸性,只能是强酸弱碱盐;正确选项B答案B
13.考点氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算试题解析从参加反应的变价元素看,铜元素化合价降低,CuSO4作还原剂;FeS2中硫元素7个降低生成7Cu2S,三个升高生成SO42-,被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为37FeS2既是还原剂又是氧化剂;,由电子守恒,7molCuSO4能氧化7mol-1价的S答案C
14.考点氧化还原基本概念有关氧化还原反应的计算试题解析由该反应相关物质的化合价变化情况看,H2C2O4是反应的还原剂;1molMnO4-在反应中得到5mol电子,酸性条件下的反应不可能出现OH-,配平该反应后,方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O选D答案D
15.考点离子方程式的书写及正误判断试题解析AlOH3不溶于过量的氨水和过量CO2,A错误D正确;B反应中,NH4+也参加反应,NaHCO3少量,反应的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;答案D
16.考点化学用语无机推断试题解析A实验中无置换反应,C中无化合反应,D中按照图示标示均不能进行,B中的各部分都符合要求答案B
17.考点物质的量弱电解质的电离试题解析在氨水中存在H2O、NH
3、NH3·H2O、H+、OH-、NH4+六种微粒,加水稀释时OH-的浓度降低,但其物质的量增大,同时,因为氨水的密度比水小,加入体积相等的水后,溶液溶质的质量分数小于原来的一半,BCD都正确,A错误,它计算公式正确,但是,没有将体积单位ml换算成L答案A
18.考点铁、铜及其化合物试题解析因氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入铁粉依次和Fe3+、Cu2+反应,所以,B、C、D都不正确;A是肯定的答案A
19.考点氧化性和还原性强弱的比较试题解析由反应过程知,I-被ClO-氧化得到I2,I2又被SO还原而褪色,所以,氧化性ClO->I2>SO,漂白粉溶液含ClO-,同样可使淀粉碘化钾试纸变蓝,氯水也能氧化亚硫酸钠溶液,ABD都正确,D错误答案C
20.考点物质的量试题解析烯烃的通式是(CH2)n21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为21n/14n=
1.5mol
②硫酸钠离子晶体,无有分子,
③应是标况,
④随反应进行,变为稀硫酸时,反应不再进行,
⑤反应中转移电子是5NA,
⑥D216O的摩尔质量是20g/mol2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA所以,
②③④是错误答案D
21.考点镁、铝及其化合物物质的量试题解析混合液中滴入盐酸,结合H+是顺序是AlO2-、CO32-、HCO3-、AlOH3,所以,AD正确,由图像看出原溶液中Na2CO
3、NaAlO2均为
0.05mol,C错误;因V1=75ml50+25V2=300ml150+50x3V1V2=14答案C
22.试题解析
(1)AlOH3胶体,它能凝聚水中的悬浮物但,无杀菌消毒作用;铝制品不能长时间盛放咸菜等腌制品,易形成原电池腐蚀;BC错误D是加入冰晶石使氧化铝在较低温度下熔化,其熔点不会降低,所以,BCD都不正确A是电解氯化钠溶液,蛋壳外是阴极生成氢氧化钠,使酚酞变红;B硝酸易挥发影响实验的验证;C沉淀的物质的量最大时,是Al3+全部转化为AlOH3(此时,SO42-沉淀3/4)所给离子方程式正确,D实验中c点AlOH3沉淀开始溶解
(3)由题意,两份固体反应后均变成了Fe2+,反应中转移电子都是
0.3mol,所以,固体溶于盐酸后,生成的氢气在标准状况下的体积约为336ml答案
(1)BCD AC
(3)3360
23.考点无机推断试题解析
(1)
①此时,A是Mg,B是CO2,反应的方程式2Mg+CO22MgO+C 符合条件的A、B、C、D是C、Si、O
2、CO、Si,方程式是SiO2+2CSi+2CO↑
②此时,A、B、C、D分别是NH
3、O
2、NO、H2O反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O(或4NH3+3O22N2+6H2O)
①两种均能使澄清石灰水变浑的气体,应该是CO2和SO2,因是氧化还原反应,可能是C和浓硫酸的反应,要检验CO2和SO2,题给的bde都可以
②此时,该反应的化学方程式是3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+2H2O 所以,C是NaHCO3,D是Na2CO3,物质的量之比是2∶1答案
(1)
①2Mg+CO22MgO+C SiO2+2CSi+2CO↑
②4NH3+5O24NO+6H2O(或4NH3+3O22N2+6H2O)
①浓硫酸 bde
②2∶1
24.考点无机化工流程题试题解析
(1)转移1mol的电子所用Cl
2、ClO2分别是
35.5g和
13.5g,所以,消毒效率Cl2ClO2
①由题意要求改反应的离子方程式是
②纤维素水解得到的最终产物是葡萄糖,酸性条件下还原NaClO3生成ClO2,本身被氧化为CO2,配平的方程式为1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424 ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 生成30mol气体,转移电子24mol,所以,
0.05mol的气体,转移电子
0.04NA
③X中含Na+,必含阴离子Cl-通过配平的方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑,X含有NaCl和NaOH溶液
(3)此时所配溶液应用500ml的容量瓶,所需NaOH
0.5L×4mol/L×40g/mol=
80.0g所需容器还有500mL容量瓶和烧杯A变质及潮解偏低,B无影响,C温度较高,溶液体积偏小,浓度偏高,D俯视容量瓶内溶液体积偏小,浓度偏高,E溶液体积偏大,浓度偏低答案
(1)Cl2ClO2
①
②1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO424 ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
0.04NA
③NaCl和NaOH溶液
(3)
80.0 500mL容量瓶、烧杯 CD
25.考点无机推断试题解析
(1)有H+无CO32- 实验
③中NaOH溶液滴至35mL后,沉淀减小,肯定是AlOH3溶解,离子方程式是AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)无色溶液无Cu2+,混合液滴加NaOH就产生沉淀,什么没有H+,最终沉淀
0.01mol的MgOH2Mg2+
0.01mol由消耗NaOH的量关系,Al3+也是
0.01mol,溶解AlOH3消耗NaOH
0.01mol,所以,NaOH溶液浓度是
2.00mol/L;进而求得NH4+的物质的量是
0.02mol,加AgNO3溶液,有白色沉淀,有SO42-,由沉淀质量知其物质的量是
0.03mol
(4)由电荷守恒,
0.03×2<
0.02+
0.01×2+
0.01×3,所以,NO3-肯定存在,其最小物质的量为
0.01mol;K+可能存在,其检验方法是用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液,置于无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,若观察到紫色火焰则证明存在K+,反之则无
(5)、
(6)之解析见
(4)答案
(1)CO32- AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)
(4)存在用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液,置于火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,若观察到紫色火焰则证明存在K+,反之则无
(5)存在,其最小浓度为
0.1mol/L
(6)
2.00mol/L
26.考点实验探究试题解析
(1)该气体发生装置气密性检验方法是关闭K
1、K2,打开分液漏斗的盖子和活塞,向其中加入水,一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好Na2SO3 和H2SO4反应制取SO2的方程式是Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)为防止有毒的氯气逸出,棉花浸润NaOH溶液易吸收为了排除装置中的空气,防止FeCl2溶液被O2氧化,实验开始之前要先通入氮气
(4)甲因反应2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+;可能氯气过量,又发生反应Cl2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-;只能证明氧化性Cl2Fe3+;Cl2SO2而不能证明Fe3 SO2乙也发生反应2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+;但是,还有2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;可以证明氧化性Cl2Fe3+SO2丙同样发生反应2Fe2++Cl2==2Cl-+2Fe3+;由于SO2过量,还有2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+,SO2将所有的Fe3+还原为Fe2+;证明氧化性Cl2Fe3+SO2正确选项为乙、丙
(5)
①将可溶的FeCl2转化为难溶的FeSO3,需要加入Na2SO3或其他可溶性亚硫酸盐,然后加入FeCl3溶液,利用颜色改变,验证实验结论
②Fe3+与SO32-水解的相互促进使cSO32-减小,使平衡Fe2+aq+SO32-aqFeSO3s逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色答案
(1)关闭K
1、K2,打开分液漏斗的盖子和活塞,向其中加入水,一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好 Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)NaOH溶液排除装置中的空气,防止FeCl2溶液被O2氧化
(4)乙、丙
(5)
①Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐)、FeCl3
②Fe3+与SO32-反应使cSO32-减小,平衡Fe2+aq+SO32-aqFeSO3s逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色。