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2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案III
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共25小题,每小题2分,共50分)1.下列仪器中一般不用作反应容器的是 A.试管B.烧瓶C.烧杯D.量筒2.下列实验操作中,正确的是 A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pHD.在量筒中稀释浓硫酸3.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是 A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A.H+Na+OH- Cl-B.Na+NO3-Cl-SO42-C.K+H+SO42-HCO3- D.Ca2+SO42-CO32-Cl-5.下列离子方程式中,错误的是 A.钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.盐酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2OC.铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应Ag++Cl-=AgCl↓6.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.
①② B.
①④C.
②③D.
③④7.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述中正确的是 A.达到化学平衡时4v正O2=5v逆NOB.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2v逆NH3=3v正H2O
8.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成 B.H
2、I
2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈D.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅9.在一容积可变的密闭容器中,aA气bB气达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.化学计量数关系a>b10.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=
3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是()A.2H++2e-=H2↑B.2H20+02+4e-=40H-C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+02↑11.一定条件下反应N2g+3H2g2NH3g在10L的密闭容器中进行,测得2m内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()A.
1.2mol/L·min B.6mol/L·minC.
0.6mol/L·minD.
0.4mol/L·min12.足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的物质是() A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.NaCl晶体D.Na2CO3固体
13.对A2+3B22AB3的反应,以下反应速率的表示中,速率最快的是()A.vAB3=
0.5mol/L·minB.vB2=
0.6mol/L·minC.vA2=
0.4mol/L·minD.vA2=
0.3mol/L·min
14.室温时,下列混合溶液的PH一定小于7的是()A.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合B.PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合
15.在一密闭容器中充入1molNO2气体建立如下平衡:测得NO2转化率为a%,在温度、体积不变时再通入1molNO2待重新建立平衡时测得NO2转化率为b%a与b比较()A.a>b B.a<b C.a=b D.无法确定
16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是A.将氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中Al3++3OH—AlOH3↓B.铜与稀硝酸反应Cu+4H++NO3—Cu2++NO↑+2H2OC.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造的印刷电路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
17.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是()A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中b>c+dD.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
18.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.使酚酞试液变红的溶液Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.cH+=10-12mol·L-1的溶液K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液K+、SO42-、Cl-、H+
19.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性Y<X<ZC.原子半径X>Y>ZD.原子序数Z>Y>X
20.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为()A.
35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶
35.521.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.32gSO2含有氧原子数为
0.5NAB.物质的量浓度为
0.5mol/LCaCl2溶液,含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下,
22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下,14gN2含有分子数为
0.5NA22.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是 A.Y元素为AlB.Z的氧化物只能与酸反应C.原子半径大小为Y>Z>XD.Y不能在XO2中燃烧23.将一定量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL
4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2(标准状况),残留固体
1.28g过滤,滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200mL,测得其中cH+为
0.400mol/L则原混合物中单质铁的质量是 A.
10.08gB.
5.60gC.
3.36gD.
2.40g
24.将标准状况下体积为
2.24L的H2S缓慢通入100ml,
1.5mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是 A、cNa++cH+=cHS-+2cS2-+cOH-B、cNa+cHS-cS2-cH+cOH-C、cNa+[cHS-+cS2-+cH2S]D、cHS-+cS2-+cH2S=
1.0mol/L
25.已知25℃时,KaHF=
3.6×10-4,KspCaF2=
1.46×10-10现向1L
0.2mol·L-1HF溶液中加入1L
0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是 A.25℃时,
0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀二.填空题共50分
26.10分如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹;x、y分别为直流电源的两极在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入一多孔的惰性电极切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,生成气体如图所示请回答下列问题1标出电源的正、负极x为 2在滤纸的C端附近,观察到的现象是 3写出电极反应式B电极 4若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极此时切断开关S2闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转 填“偏转”或“不偏转”5若电流计指针偏转,写出有关的电极反应若指针“不偏转”,此题不必回答; 若电流计指针不偏转,请说明理由若指针“偏转”,此题不必回答 27.(6分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系其中A、D为金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题
(1)A是__________,E是_______________(填化学式)
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________
(3)写出H在空气中变成I的化学方程式 _______28.18分在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示请回答1“O”点导电能力为0的理由是_______________________;2a、b、c三点处,溶液的cH+由小到大的顺序为;3a、b、c三点处,电离程度最大的是;4若使cCH3COO-增大,溶液cH+减小,可采取的措施是
①_______________________;
②____________________________;
③______________________________
29.(6分).pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加_________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;
(3)如果加
0.01mol/LHCl,应加_________mL30.(10分,每空2分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究查得资料该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸观察到的现象是_______________________________Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有_________________________________
(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取
8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为
3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_________参考答案:1-5DBBBA6-10CDDAA11-15CBCCB16-20DBCAA21-25DCBBD
26.⑴正(1分)⑵滤纸变蓝(2分)⑶B极4OH――4e=2H2O+O2↑(2分)⑷偏转(1分)⑸2H2+4OH――4e=4H2O(2分)2H2O+O2+4e=4OH-(2分)
27.
(1)AlAlCl3(各1分)
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(3)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3(2分)28.1在“O”点处醋酸未电离,无离子存在2c<a<b 3c 4
①加少量NaOH固体
②加少量Na2CO3固体
③加入Zn、Mg等金属
29.
(1)900
(2)1000
(3)
81.
830.
(1)AlOH3 +OH-=AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体生成、沉淀溶解;
(3)把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被BaOH2溶液吸收
(4)c、d
(5)25%ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I(红褐色固体)B加热盐酸J。