还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高二上学期期末考试化学含答案II本卷可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Fe56
一、单项选择题在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)1.从化学的视角看,下列有关说法中错误的是A.镀锡的铁制品,镀层部分受损后露出的铁表面更易腐蚀B.减少二氧化碳的排放有利于抑制酸雨的形成C.用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还能起到施肥养护树木的作用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境2.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO23.绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物以下反应最符合这一要求的是A.铜和浓硝酸反应制硝酸铜B.用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C.乙烯聚合为聚乙烯D.光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷4.下列现象或事实能用同一原理解释的是A.乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C.饱和NH42SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D.常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫C.常温下单质硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能6.下列物质中,既有离子键又有共价键的是A.CaCl2B.KOHC.H2SO4D.HF7.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应,浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应8.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O===2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的说法正确的是A.该反应中氧化剂是Cl2B.该反应是复分解反应C.反应中S元素的价态降低D.该反应中H2O被氧化9.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是10.硅被誉为无机非金属材料的主角下列物品用到硅单质的是A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维11.只用一种试剂就可区别Na2SO
4、AlCl
3、NH4Cl、MgSO4四种溶液这种试剂是A.HClB.BaCl2C.AgNO3D.NaOH12.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、Mg2+、OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、OH-13.下列各项中表达正确的是A.F-的结构示意图B.乙烯的结构简式为C2H4C.NaCl的电子式D.N2的结构式∶N≡N∶14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2OC.硫酸铜溶液与BaOH2反应Ba2++SO42-==BaSO4↓D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32-+2H+=CO2↑+H2O15.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl氢氧化钠分液DFeNO32BaNO32硫酸过滤16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3NAB.
1.8g的NH4+离子中含有的电子数为
0.1NAC.
11.2L氧气中所含有的原子数为NAD.
0.5mol/LFe2SO43溶液中,SO的数目为
1.5NA17.下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg
0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg
0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃CFe
0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃DMg
0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃18.下列反应中,属于吸热反应的是A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀盐酸反应D.铝和氧化铁在高温下反应19.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4AlOH3,下列判断不正确的是A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网B.正极反应为O2+H2O+2e-=2OH-C.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用20.对下列有机反应类型的认识中,错误的是A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化B.CH2=CHCH3+Br2CH2=CHCH2Br+HBr加成C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化D.+Br2+HBr取代21.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是A.原子半径由大到小排列顺序ZYXB.Y元素的两种氢化物在常温下都是液体C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZD.W的氢化物比Z的氢化物稳定22.下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气23.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理正确的是50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)
9.2g
13.8g
27.6gVCO2(标况)
2.24L
3.36L
3.36LA.盐酸的物质的量浓度为
5.0mol/LB.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.向50ml盐酸中加入混合物
27.6g时,盐酸过量D.
13.8g混合物恰好能与50ml盐酸完全反应
二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题选学《化学与生活》的考生答A题,选学《有机化学基础》的考生答B题,每位考生只选做1题若两题都作答,则以A题计分A.《化学与生活》Ⅰ.4分低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题1现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽油设为C8H18均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为____________;人们已尝试使用________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”2用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡,目的是防止产生________污染3某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式Ⅱ.5分下列是生活常用的物质A.碳酸氢钠 B.青霉素 C.葡萄糖 D.苯甲酸钠 E.柠檬黄可用作食品着色剂的是________填字母,下同;可直接进入血液补充能量的是________;可用作食品防腐剂的是________;属于抗生素的是________;治疗胃酸过多的是________Ⅲ.6分材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
(1)合金是生活中常见的材料某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架该合金中含量最高的金属为填元素符号
(2)铁锈的主要成分是填化学式,它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果铁锅锈蚀的负极反应方程式为
(3)玻璃是一种常用的硅酸盐材料制备普通玻璃的原料有CaCO
3、和填化学式B.《有机化学基础》(略)25.(6分)已知A是黑色固体,C和F是无色气体,D是红棕色气体请回答下列问题1写出C的电子式2写出D的化学式3写出A和B反应的化学方程式4写出B与Cu反应生成D的离子方程式26.10分通常情况下空气中CO2的体积分数为
0.030%,当空气中CO2的体积分数超过
0.050%时,会引起明显的温室效应为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究已知CO
2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下CO2过量+OH-===HCO HCO+OH-===CO+H2OCO+H+反应生成CO2分两步第一步CO+H+===HCO第二步HCO+H+===CO2↑+H2O1目前,用超临界CO2其状态介于气态和液态之间代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对保护环境的作用是______________________2最近有科学家提出“绿色自由”构想把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,在一定条件下与H2反应,使之变为可再生燃料甲醇其流程如下
①写出CO2与H2反应制得甲醇的化学方程式______________________________
②某同学在实验室用下图所示的装置和药品制取K2CO3溶液,他所制得的溶液中可能含有的杂质是____________________
③某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定,他分别称取三份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后逐滴加入相同浓度的稀硫酸,测得如下数据实验编号123混合物的质量/g
3.
385.
076.76硫酸溶液的体积/mL
50.
0050.
0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol
0.
030.
0350.03则该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是________;所用硫酸的物质的量浓度为________班级学号姓名座位号栟茶高级中学高二年级第一学期必修期末考试化学答卷纸注意请将选择题答案填涂在答题卡上,否则不予计分24.(12分)A.《化学与生活》Ⅰ.4分1__;_2_3Ⅱ.5分________填字母,下同;________;________;________;________Ⅲ.6分
(1)
(2),__________
(3)和B.《有机化学基础》(略)25.(6分)
(1);
(2)
(3)
(4)26.(10分)1______________________2
①______________________________
②__________________
③_____;_____xx第一学期高二年级第一学期必修期末考试化学试卷参考答案及评分标准
一、单项选择题在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)题号12345678答案BDCDBBCA题号910111213141516答案DCDCABAA题号17181920212223答案DBBBABD
二、非选择题(本部分3题,共31分)24.(15分)A.Ⅰ.每空1分,共4分11∶4 氢气 2白色3略Ⅱ.每空1分,共5分E C D B AⅢ.每空1分,共6分
(1)Al1分
(2)Fe2O3·xH2O或Fe2O31分
(3)Fe-2e-===Fe2+1分
(2)电化或“电化学”或“吸氧”1分
(3)Na2CO3SiO2每空1分共2分25.(6分)
(1)
(2)NO23C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)4Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
26.10分1保护臭氧层2分2
①CO2+3H2===CH3OH+H2O2分
②KOH或KHCO32分
③1∶22分
0.50mol·L-12分解析1氟利昂会破坏臭氧层,用二氧化碳代替氟利昂可以保护臭氧层;2
①甲醇的结构简式为CH3OH,则由二氧化碳和氢气制备甲醇的化学方程式为CO2+3H2===CH3OH+H2O;
②CO2与KOH溶液反应,所通二氧化碳量少了,制得的溶液中会含有未反应的KOH,所通二氧化碳气体过量了,会生成KHCO3;
③是求碳酸钾与碳酸氢钾混合物的组成,选取混合物不足的组进行计算,如选择实验编号1的数据,设K2CO3xmol,KHCO3ymol,则有138x+100y=
3.38;x+y=
0.03C守恒,解得x=
0.01,y=
0.02,则混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是1∶2;要求硫酸的物质的量浓度,则必须选择固体混合物过量的情况,如实验组3,根据混合物的质量可知K2CO3为
0.02mol,KHCO3为
0.04mol,则有2K2CO3+H2SO4===2KHCO3+K2SO4,消耗硫酸
0.01mol,再发生2KHCO3+H2SO4===K2SO4+2H2O+2CO2↑,根据生成
0.03mol的CO2可知消耗硫酸
0.015mol,即硫酸共
0.01mol+
0.015mol=
0.025mol,即浓度为=
0.50mol/L棉花NH4ClA.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去Cl2中的HClD.排水集气法收集NOCl2(HCl)NaOH溶液碘酒NO水Fe。